高中二年级化学下学期2025年期末冲刺押题试卷（含答案）

高中二年级化学下学期2025年期末冲刺押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物D.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物2.在常温常压下，下列各组气体中，所含分子数最多的是（）A.22.4LO₂B.11.2LN₂C.44gCO₂D.0.5molH₂3.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液蒸干得到氯化钠晶体B.纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红C.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成D.氢氧化铁胶体加入饱和FeCl₃溶液，会聚沉4.下列关于同分异构体说法错误的是（）A.分子式相同，结构不同的一类化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的相对分子质量C.同分异构体具有不同的物理性质和化学性质D.C₅H₁₂的同分异构体有三种5.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度溶液时，将称量好的固体直接放入容量瓶中溶解C.溶解固体时，应在烧杯中进行，并不断搅拌D.蒸发溶液时，应一直加热至固体完全析出6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH7.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态C.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率越小8.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌片是正极9.在密闭容器中，反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)达到平衡，下列说法正确的是（）A.m、n、p一定相等B.生成物的浓度等于反应物的浓度C.正逆反应速率相等，且不为零D.各物质的浓度不再变化10.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离B.电解质溶液能导电，所以所有溶液都能导电C.盐酸是电解质，所以氯化氢是电解质D.熔融状态的氯化钠能导电，所以NaOH溶液也能导电11.下列说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有氯甲烷B.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯中含有碳碳双键D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物12.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物酸性逐渐增强D.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大13.下列说法正确的是（）A.1molH₂和1molO₂所含的原子数相等B.1molH₂O和1molH₂O₂所含的分子数相等C.18gH₂O和18gH₂O₂所含的氢原子数相等D.1molH和1molH₂所含的质子数相等14.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定15.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯和乙烷都属于烯烃C.聚氯乙烯的单体是氯乙烯D.甲烷和苯都能发生加成反应二、填空题（每空1分，共20分）16.用化学用语填空：(1)氮气中氮原子之间的化学键是________；(2)氢氧根离子是________；(3)硫酸铁中铁元素的化合价是________；(4)氯化铵的电离方程式是________；(5)用离子方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀的过程：________。17.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾________；(2)三氧化硫________；(3)乙醇________；(4)乙醛________；(5)乙酸________。18.根据下列叙述写出化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：________；(2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：________；(3)碳酸钙高温分解：________；(4)甲烷在空气中燃烧：________。19.填写下列空白：(1)物质溶解于水，水溶液能导电，该物质一定是________；(2)化学反应达到平衡状态的特征是________；(3)电解质在水溶液中导电的原因是________；(4)生活中常用的铁质炊具不易被腐蚀，原因是________；(5)乙醇的官能团是________。三、简答题（每题5分，共10分）20.简述实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤。21.简述苯的结构特点及其性质。四、计算题（共20分）22.（10分）将4.48L（标准状况）CO₂通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，溶液的pH是多少？（假设溶液体积不变，CO₂过量）23.（10分）将10g含杂质（不与盐酸反应）的镁铝合金粉末，投入100mL稀盐酸中，完全反应后生成氢气1.12L（标准状况）。求合金中镁和铝的质量分数。试卷答案1.A解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，故氧化物都是化合物，但化合物不一定都是氧化物，如H₂O₂既是化合物也是氧化物；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多是非金属氧化物，但如Mn₂O₇是金属氧化物却是酸性氧化物；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多是金属氧化物，但如Al₂O₃是两性氧化物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，但如NH₄Cl是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐。故选A。2.D解析：根据N=n/V可知，气体体积相同时，物质的量越多，分子数越多。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LO₂的物质的量小于1mol，分子数小于NA；11.2LN₂的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA；44gCO₂的物质的量为1mol，分子数为NA；0.5molH₂的分子数为0.5NA。故所含分子数最多的是0.5molH₂。故选D。3.B解析：氯化钠溶液蒸干时，水分蒸发，氯化钠结晶析出，得到氯化钠晶体；纯碱是碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，故纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红；烧碱是氢氧化钠，碳酸氢钠是酸式盐，二者反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O；氢氧化铁胶体加入饱和FeCl₃溶液，铁离子浓度增大，使胶体发生聚沉。故选B。4.C解析：分子式相同，结构不同的一类化合物互为同分异构体，故A正确；同分异构体分子式相同，则相对分子质量相同，故B正确；同分异构体分子式相同，结构不同，则物理性质（如熔沸点）不同，但化学性质相似，故C错误；C₅H₁₂的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，故D正确。故选C。5.C解析：用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在试纸上，再将试纸显示颜色与标准比色卡比较，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液；配制一定物质的量浓度溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容；溶解固体时，应在烧杯中进行，并不断搅拌，以加快溶解速率；蒸发溶液时，应加热至析出大部分固体时停止加热，利用余热将剩余固体蒸干。故选C。6.C解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应；NaHCO₃是酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CH₃COOH是酸，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。故选C。7.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；使用催化剂，可以同等程度地改变正逆反应速率，不改变化学反应的平衡状态，但可以缩短达到平衡的时间；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大；反应物接触面积越大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率越大。故选A。8.B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以构成闭合回路；负极发生氧化反应，正极发生还原反应；锌铜原电池中，锌片是负极。故选B。9.C解析：m、n、p是化学计量数，无直接关系；达到平衡时，生成物的浓度不一定等于反应物的浓度；正逆反应速率相等，且不为零是可逆反应达到平衡状态的特征；各物质的浓度不再变化是可逆反应达到平衡状态的特征。故选C。10.A解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离；电解质溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，所有溶液不一定都能导电，如蔗糖溶液；盐酸是电解质，是因为HCl在水溶液中能电离出H⁺和Cl⁻，所以HCl是电解质；熔融状态的氯化钠能导电，是因为NaCl在熔融状态下能电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻，所以NaOH溶液也能导电，是因为NaOH在水溶液中能电离出自由移动的Na⁺和OH⁻。故选A。11.C解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种，不只有氯甲烷；乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成的高分子化合物。故选C。12.C解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物酸性逐渐增强；原子序数越大的元素，其原子半径不一定越大，如钠的原子序数大于铝，但钠的原子半径大于铝。故选C。13.C解析：1molH₂含有2mol氢原子，1molO₂含有2mol氧原子，所含的原子数相等；1molH₂O含有1mol水分子，1molH₂O₂含有1mol过氧化氢分子，所含的分子数相等；18gH₂O是1mol水，含有2mol氢原子；18gH₂O₂是1mol过氧化氢，含有2mol氢原子；1molH含有1mol质子；1molH₂含有2mol质子。故选C。14.A解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合后，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，溶液显酸性。故选A。15.A解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能发生酯化反应；乙烯属于烯烃，乙烷属于烷烃；聚氯乙烯的单体是氯乙烯；甲烷能发生加成反应，苯在一定条件下能发生加成反应。故选A。16.(1)共价键(2)OH⁻(3)+3(4)NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻(5)2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓解析：氮气分子中氮原子之间形成共价键；氢氧根离子带一个负电荷，由一个氧原子和一个氢原子构成；硫酸铁的化学式为Fe₂(SO₄)₃，铁元素的化合价为+3；氯化铵是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和氯离子；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓。17.(1)NaOH(2)SO₃(3)C₂H₅OH(4)CH₃CHO(5)CH₃COOH解析：氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为NaOH；三氧化硫中硫元素显+6价，氧元素显-2价，化学式为SO₃；乙醇的结构简式为C₂H₅OH；乙醛的结构简式为CH₃CHO；乙酸的结构简式为CH₃COOH。18.(1)C+O₂点燃CO₂(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)CaCO₃高温CaO+CO₂↑(4)CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O解析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂点燃CO₂；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。19.(1)电解质(2)正逆反应速率相等，且不为零，各物质浓度不再变化(3)电解质在水溶液中电离出自由移动的离子(4)铁表面形成致密的氧化膜(5)羟基(-OH)20.检查仪器装置的气密性；加入适量高锰酸钾固体；在试管口放一团棉花；将试管固定在铁架台上，倾斜一定角度；用酒精灯加热试管；收集氧气；检验氧气；整理仪器。解析：实验室用加热高锰酸钾制取氧气的步骤包括：检查装置气密性、装药、固定装置、加热、收集、检验、整理仪器。21.苯是平面正六边形结构，每个碳原子之间的化学键完全相同，是介于单键和双键之间的特殊化学键；苯可以发生取代反应和加成反应，不能发生氧化反应。解析：苯的结构特点是其分子为平面正六边形结构，键长相等，介于单键和双键之间。苯的性质包括易发生取代反应（如卤代、硝化、磺化），在一定条件下能发生加成反应（如与氢气加成），但苯不能像烯烃那样被高锰酸钾氧化。22.0.5解析：n(CO₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol；n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol；CO₂与NaOH反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，0.2molCO₂需要0.4molNaOH，NaOH不足，0.2molNaOH完全反应消耗0.1molCO₂，生成0.1molNa₂CO₃；剩余n(CO₂)=0.2mol-0.1mol=0.1mol；Na₂CO₃与NaOH反应：Na₂CO₃+NaOH=NaHCO₃+NaOH，0.1molNa₂CO₃需要0.1molNaOH，NaOH不足，0.1molNa₂CO₃完全反应消耗0.1molNaOH，生成0.1molNaHCO₃；剩余n(NaOH)=0.2mol-0.1mol=0.1mol；最终溶液中溶质为NaHCO₃和NaOH，溶液呈碱性，pH>7。由于溶液体积变化不大，可近似认为c(OH⁻)≈c(NaOH)≈0.1mol/0.1L=1mol/L；pH=14-pOH=14-(-log₁₀c(OH⁻))=14-(-log₁₀(1))=14-0=14。但是，由于NaHCO₃水解显碱性，会促进OH⁻电离，实