高中三年级化学2025年期末综合练习试卷（含答案）

高中三年级化学2025年期末综合练习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在答题卡相应位置。每小题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氢氧化铁胶体C.空气D.蒸馏水2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子中只存在共价键D.金属晶体中一定存在金属键5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.Na2CO3D.CH3COOH6.下列说法正确的是（）A.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水电离B.盐酸是弱酸，纯水是中性，则碳酸是强酸C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性7.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌片是正极8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种9.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的酸性B.乙醇在一定条件下可以转化为乙烯C.聚丙烯的结构简式为D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的混合物只含一种卤代烃10.下列实验操作正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过氢气的试管B.用酒精清洗做过酚酞试液的试管C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌D.实验室制备氯气时，用向上排空气法收集11.下列关于化学反应速率和化学平衡的叙述正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向正反应方向移动B.使用催化剂，可以改变化学反应的焓变C.对于放热反应，降低温度，平衡常数一定减小D.当v(正)=v(逆)时，化学反应达到平衡状态12.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.C5H12有三种同分异构体B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体C.互为同分异构体的物质，分子式一定不同D.甲基丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其同分异构体有5种14.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都是离子化合物，且都含有非极性共价键B.CO2和SiO2都是酸性氧化物，且都属于分子晶体C.NaF和HCl的水溶液都呈中性D.CCl4和H2O分子中都存在极性共价键，且都属于分子晶体15.下列说法正确的是（）A.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油B.硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是强酸C.氯气具有漂白性，是因为氯气能与水反应生成具有漂白性的次氯酸D.过氧化钠既能与水反应，也能与二氧化碳反应，且都放出氧气16.下列关于电化学应用的叙述正确的是（）A.阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.原电池中，电子流出的一极是正极C.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池D.钢铁发生电化学腐蚀时，通常构成原电池17.下列关于物质性质的叙述正确的是（）A.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和NaOH溶液反应B.氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应，但不与水反应C.碳酸钙是强电解质，碳酸镁是弱电解质D.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热难分解18.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molH2和1molO2所含的原子数均为2NAD.1.71gNH3含有的氢原子数为0.6NA19.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种20.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的酸性B.乙醇在一定条件下可以转化为乙烯C.聚丙烯的结构简式为D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的混合物只含一种卤代烃二、填空题（每空2分，共30分）21.氯原子（Cl）的原子序数为17，其核外电子排布式为________，最外层电子数是________，位于元素周期表中的第________周期第________族。22.用化学用语填空：(1)氢氧根离子________；(2)硅酸根离子________；(3)乙烯的结构简式________；(4)甲基丙烯酸的结构简式________。23.将足量铁粉放入含有FeCl3和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子有________（写化学式）。24.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。为了提高NO的产率，可以采取的措施是________（写一种即可）。25.用离子方程式表示：(1)铁与稀硫酸反应：________；(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：________。三、简答题（每小题5分，共15分）26.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）：(1)铝与稀盐酸反应制取氢气：________，类型________；(2)碳酸钙高温分解：________，类型________。27.实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，简述实验步骤，并写出该反应的化学方程式。28.解释为什么钠保存在煤油中，而铁制品容易生锈。四、计算题（共10分）29.将0.4mol/L的盐酸100mL与100mL水混合，求混合后盐酸的物质的量浓度。（假设盐酸密度与水相同，水的密度为1g/mL）---请根据以上题目进行答题。试卷答案一、选择题1.D2.C3.C4.C5.A6.A7.B8.A9.B10.C11.A12.D13.A14.B15.C16.C17.B18.A19.A20.B二、填空题21.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；7；三；ⅦA22.(1)OH⁻(2)SiO₃²⁻(3)CH₂=CH₂(4)CH₂=CHCOOH23.Fe²⁺,Cu²⁺24.降低温度（或移走水蒸气、增大氧气体积分数等）25.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(2)2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓三、简答题26.(1)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；置换反应(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑；分解反应27.实验步骤：检查装置气密性；加入高锰酸钾固体和少量催化剂（如MnO₂）；加热试管；收集氧气（可用排水法或向上排空气法）；停止加热，移出导管，收满气体。化学方程式：2KMnO₄高温K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑28.钠的密度大于