高中三年级化学上学期2025年模拟押题试卷（含答案）

高中三年级化学上学期2025年模拟押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列属于化学变化的是（）A.水结成冰B.铁丝生锈C.碘升华D.酒精挥发2.下列粒子中，电子数与中子数一定相等的是（）A.NeB.HC.OD.Na+3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.LiB.NaC.KD.Cs4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中一定存在离子键D.共价化合物中一定存在离子键5.下列物质的分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO26.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积减小，反应速率一定减小7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等C.改变条件，使化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定增大8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置C.盐桥中的离子不参与电极反应D.铝镍蓄电池（Al-Ni电池）中，铝是正极材料9.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解熔融氯化钠制取钠单质时，阳极发生反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑C.电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH升高D.电解水制取氢气和氧气时，理论上消耗的电量越多，产物的质量越大10.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.CH2=CH2B.C2H5OHC.CH3COOHD.C4H10二、填空题（每空1分，共10分）11.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钠___________(2)碳酸钙___________(3)乙烯___________(4)乙醇___________12.用化学方程式表示下列反应：(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙___________(2)碳酸钙高温分解___________13.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。14.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为___________。15.写出甲烷的结构式___________。三、简答题（每小题4分，共8分）16.简述勒夏特列原理的内容。17.解释为什么钠在空气中容易燃烧，而钾在空气中不易燃烧（用化学知识解释）。四、计算题（共12分）18.将4.48gCO2通入足量的氢氧化钠溶液中，完全反应后生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10.6g。计算原混合物中CO2和NaOH的质量比。试卷答案1.B2.A3.D4.A5.C6.A7.A8.B9.B10.D11.(1)NaOH(2)CaCO3(3)CH2=CH2(4)C2H5OH12.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)CaCO3高温=CaO+CO2↑13.<14.2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑15.H|H-C-H|H16.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。17.钾的原子半径比钠大，原子最外层电子离核更远，受原子核的吸引力更小，更容易失电子而被氧化，故在空气中更容易燃烧。18.解：设混合气体中CO2质量为xg，则NaOH质量为(4.48-x)g。根据碳元素守恒，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，n(CO2)=n(C)=10.6g/106g/mol=0.1mol。根据钠元素守恒，n(NaOH)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2*n(CO2)=2*0.1mol=0.2mol。n(NaOH)=(4.48-x)g/40g/mol=0.2mol，解得x=0.8g。CO2和NaOH的质量比为0.8g:(4.48-0.8)g=0.8g:3.68g=2:9。答：原混合物中CO2和NaOH的质量比为2:9。解析1.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。水结成冰、碘升华、酒精挥发都属于物理变化；铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分为Fe2O3），属于化学变化。故选B。2.Ne原子序数为10，核外电子数为10，中子数=10-（原子序数-质子数）=10-（10-8）=8。H原子序数为1，核外电子数为1，中子数=1-（1-1）=0。O原子序数为8，核外电子数为8，中子数=8-（8-4）=4。Na+离子核外电子数为11-1=10，中子数=23-（11-1）=13。只有Ne的电子数与中子数相等。故选A。3.同主族自上而下，第一电离能逐渐减小。Li、Na、K、Cs位于同一主族，第一电离能逐渐减小。故选D。4.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。分子中可能不含化学键，如稀有气体分子。离子化合物中一定含有离子键，但可能还含有共价键，如NaOH。共价化合物中只含共价键。故选A。5.BeCl2中Be原子价层电子对数=2+1/2(4-2)=3，采用sp2杂化。BF3中B原子价层电子对数=3+1/2(3-3)=3，采用sp2杂化。CH4中C原子价层电子对数=4+1/2(4-4)=4，采用sp3杂化。CO2中C原子价层电子对数=2+1/2(4-4)=2，采用sp杂化。故选C。6.温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，反应速率加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。使用催化剂，降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快。反应物接触面积减小，固体表面积减小，反应速率减小。故选A。7.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不为零，表明反应仍在进行，但宏观上各物质浓度保持不变。平衡时反应物和生成物的浓度不一定相等。改变条件使化学平衡发生移动，若只改变浓度或压强，平衡常数不变，只改变温度，平衡常数改变。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。故选A。8.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。燃料电池是将化学能转化为电能的装置。盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，参与构成闭合回路，但离子本身不直接参与电极反应。铝镍蓄电池中，铝失电子作负极，镍的氧化物得电子作正极。故选B。9.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解熔融氯化钠制取钠单质时，阳极氯离子失电子生成氯气。电解饱和食盐水时，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH升高。电解水制取氢气和氧气时，转移电子数相等，根据氢气、氧气的摩尔质量，转移相同电子数时，产生的氧气质量大于氢气质量，即理论上消耗的电量越多，产物的总质量越大，但氢气和氧气的质量比仍为1:8。故选B。10.饱和烃是只含C-C和C-H键的烃，也叫烷烃。CH2=CH2是乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃。C2H5OH是乙醇，含羟基，属于烃的衍生物。CH3COOH是乙酸，含羧基，属于烃的衍生物。C4H10是丁烷，只含C-C和C-H键，属于饱和烃。故选D。11.(1)氢氧化钠的化学式为NaOH。(2)碳酸钙的化学式为CaCO3。(3)乙烯的化学式为CH2=CH2。(4)乙醇的化学式为C2H5OH。12.(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温=CaO+CO2↑。13.pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。但由于盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，混合时酸略过量（因为盐酸浓度大于氢氧化钠浓度，等体积混合后酸过量），溶液应呈酸性，pH<7。14.电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑。15.甲烷是正四面体结构，中心碳原子采用sp3杂化，结构式为：H|H-C-H|H16.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。17.钠和钾位于同一主族，钾的原子序数大于钠，原子半径大于钠，原子最外层电子离原子核更远，受原子核的吸引力更小，更容易失电子而被氧化。因此，钾比钠更容易在空气中燃烧。18.解：设混合气体中CO2质量为xg，则NaOH质量为(4.48-x)g。根据碳元素守恒，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，n(CO2)=n(C)=10.6g/106g/mol=0.1mol。根据钠元素守恒，n(NaOH)