2025年高中一年级化学上学期期末冲刺试卷（含答案）

2025年高中一年级化学上学期期末冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物、酸、碱、盐都是化合物B.混合物、氧化物、单质都属于纯净物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.铁丝生锈C.水的蒸馏D.石蜡的熔化3.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.硫酸D.空气4.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是（）A.NB.OC.FD.Ne5.下列粒子中，电子数最少的是（）A.钠原子B.钠离子C.氯原子D.氯离子6.下列化合物中，只含共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.CO₂D.NaOH7.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素B.同位素之间的化学性质有差异C.同位素之间的物理性质完全相同D.同位素在自然界中一定同时存在8.下列关于氢气的叙述中，错误的是（）A.氢气是一种无色无味的气体B.氢气是最轻的气体C.氢气具有可燃性，燃烧产物是水D.氢气可以用来填充探空气球9.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.铁片B.锌粒C.氢氧化钠溶液D.氢氧化铜10.下列关于燃烧热的叙述中，正确的是（）A.1mol甲烷燃烧生成稳定氧化物时放出的热量称为甲烷的燃烧热B.燃烧热的单位一定是kJ/molC.燃烧热是物质的一种物理性质D.燃烧热越大的物质，燃烧时放出的热量越多11.下列关于金属的叙述中，错误的是（）A.金属大多呈固态，有金属光泽B.金属都有良好的导电性和导热性C.金属都能与酸反应生成氢气D.金属的熔点、沸点差异较大12.下列关于铝的叙述中，正确的是（）A.铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性B.铝在空气中很容易被氧化，生成致密的氧化膜，阻止进一步氧化C.铝不能与稀盐酸反应D.铝是一种活泼金属，保存在煤油中13.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味B.氯气是一种单质，由氯分子构成C.氯气具有漂白性，可以用来消毒杀菌D.氯气与水反应只生成盐酸14.下列关于二氧化硫的叙述中，错误的是（）A.二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体B.二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝等C.二氧化硫是一种酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸D.二氧化硫是一种有毒气体，吸入会对人体健康造成危害15.下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等气体B.浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖碳化C.浓硫酸与水混合时会放出大量的热D.浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水16.下列关于硝酸的叙述中，错误的是（）A.硝酸是一种强酸，具有酸的通性B.硝酸是一种氧化性酸，与金属反应通常不生成氢气C.硝酸见光或受热容易分解D.硝酸可以用来制备化肥、炸药等17.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何状态C.溶液的浓度越大，密度越大D.稀溶液一定比浓溶液更容易挥发18.下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是（）A.1mol/L的NaCl溶液是指1L溶液中溶解了1molNaClB.物质的量浓度越大，溶液中的溶质粒子数越多C.物质的量浓度是溶液的一种物理性质D.溶液的物质的量浓度与溶质和溶剂的质量有关19.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，错误的是（）A.酸碱中和滴定是一种常用的分析方法，可以用来测定酸或碱的浓度B.滴定前，需要用待测溶液润洗锥形瓶C.滴定时，应将碱式滴定管垂直放置D.滴定终点的判断依据是溶液颜色的突变20.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌C.过滤液体时，应将滤纸润湿，并低于漏斗边缘D.蒸发液体时，应不断搅拌，防止液体飞溅二、填空题（每空1分，共25分）21.氢原子核内质子数是______，中子数是______，核外电子数是______。22.写出下列物质的化学式：氯化钠______，水______，二氧化碳______，氢氧化钙______。23.写出下列物质的化学名称：H₂SO₄______，NaOH______，NH₃______，CH₄______。24.用化学符号表示下列粒子：钠离子______，氯离子______，水分子______，氢氧根离子______。25.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______，生成物是______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。26.甲烷燃烧的化学方程式是______。27.实验室制备氯气常用的化学方程式是______。28.实验室制备二氧化碳常用的化学方程式是______。29.将2.4g镁完全溶于足量的稀硫酸中，生成氢气的物质的量是______mol。30.将100mL2mol/L的盐酸稀释到500mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是______mol/L。31.某溶液的pH值为3，该溶液呈______性（填酸、碱或中性）。32.将10g蔗糖溶于90g水中，所得溶液的质量分数是______%。33.实验室加热固体药品时，应使用______加热。34.实验室收集气体时，如果气体密度比空气大，应使用______收集。35.实验室进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴______。三、简答题（每题5分，共20分）36.简述金属活动性顺序表的应用。37.简述浓硫酸的三个主要性质（吸水性、脱水性、强氧化性）。38.简述酸碱中和滴定的操作步骤（至少写出三个主要步骤）。39.简述实验室制备氧气的步骤（写出反应方程式和主要操作）。四、计算题（共10分）40.将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中，完全反应后生成氢气0.2g。求该稀硫酸的物质的量浓度。（假设铁完全反应，氢气全部收集）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.D解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。A选项中，氧化物、酸、碱都属于化合物，但盐也是化合物，所以该选项不完整。B选项中，纯净物包括单质和化合物，而混合物不属于纯净物，所以该选项错误。C选项中，酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO和NO就不是酸性氧化物，所以该选项错误。D选项中，碱性氧化物一定是金属氧化物，因为碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，而能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物，所以该选项正确。2.B解析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。A选项中，碘的升华只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。B选项中，铁丝生锈生成了铁锈（主要成分是Fe₂O₃·nH₂O），有新物质生成，属于化学变化。C选项中，水的蒸馏只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。D选项中，石蜡的熔化只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。所以该选项正确。3.B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A选项中，氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质。B选项中，熔融的氯化钠能够导电，属于电解质。C选项中，硫酸在水溶液中能够导电，属于电解质，但硫酸本身是液体，不属于化合物，所以该选项错误。D选项中，空气是混合物，不是化合物，所以不是电解质。所以该选项正确。4.A解析：元素周期表第VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。所以该选项正确。5.B解析：钠原子（Na）有11个电子；钠离子（Na⁺）有10个电子；氯原子（Cl）有17个电子；氯离子（Cl⁻）有18个电子。所以钠离子电子数最少。6.B解析：A选项中，NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只含离子键。C选项中，CO₂是共价化合物，由碳原子和氧原子之间通过共价键结合而成，只含共价键。D选项中，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间通过共价键结合，所以含有离子键和共价键。B选项中，H₂O是共价化合物，由氢原子和氧原子之间通过共价键结合而成，只含共价键。所以该选项正确。7.A解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。A选项正确。B选项中，同位素的化学性质几乎相同，因为化学性质主要取决于原子核外电子排布。C选项中，同位素的物理性质有差异，例如质量不同，导致密度、熔点、沸点等物理性质不同。D选项中，同位素在自然界中不一定同时存在，有些同位素是放射性同位素，会衰变。所以该选项错误。8.D解析：A、B、C选项中对氢气的叙述都是正确的。D选项中，氢气可以用来填充探空气球，是因为氢气密度比空气小，而不是因为氢气不可燃。氢气具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定比例时会发生爆炸。所以该选项错误。9.D解析：A、B选项中，铁和锌都是活泼金属，能与稀盐酸反应生成氢气和相应的盐。C选项中，氢氧化钠是碱，能与稀盐酸发生酸碱中和反应生成盐和水。D选项中，氢氧化铜是碱，能与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化铜和水，但不能生成氢气。所以该选项正确。10.A解析：A选项对燃烧热的定义是正确的。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。B选项中，燃烧热的热效应是负值，单位是kJ/mol。C选项中，燃烧热是物质的一种热化学性质，不是物理性质。D选项中，燃烧热越大的物质，燃烧1mol时放出的热量越多，但不能说明燃烧时放出的热量越多，因为燃烧时放出的热量还与物质的量有关。所以该选项错误。11.C解析：A、B、D选项中对金属的叙述都是正确的。C选项中，排在氢前面的金属才能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气，例如铜、银等。所以该选项错误。12.B解析：A选项中，铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，该叙述正确。B选项中，铝在空气中很容易被氧化，生成致密的氧化膜（Al₂O₃），可以阻止进一步氧化，该叙述正确。C选项中，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，该叙述错误。D选项中，铝是一种较活泼金属，保存在煤油中是因为铝的密度比煤油大，可以隔绝空气和水，但不是所有金属都能保存在煤油中，例如钠需要保存在煤油中，而钾需要保存在石蜡中。所以该选项错误。13.A解析：A选项中对氯气的叙述是正确的。B选项中，氯气是由氯分子（Cl₂）构成的。C选项中，氯气具有漂白性，是因为氯气能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有漂白性，可以用来消毒杀菌，但氯气本身的漂白性较弱。D选项中，氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，该叙述错误。14.D解析：A、B、C选项中对二氧化硫的叙述都是正确的。D选项中，二氧化硫是一种有毒气体，吸入会对人体健康造成危害，该叙述正确，但题目要求选出错误的叙述。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），化学方程式为SO₂+H₂O=H₂SO₃，该叙述正确。二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，该叙述正确。所以该选项错误。15.B解析：A选项中，浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥中性气体、酸性气体，但不能干燥碱性气体，例如氨气（NH₃）是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。B选项中，浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）碳化，是因为浓硫酸能夺取蔗糖中的氢原子和氧原子，按2:1的水的比例脱去，剩下黑色的碳。C选项中，浓硫酸与水混合时会放出大量的热，该叙述正确。D选项中，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜（CuSO₄）、二氧化硫（SO₂）和水，化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该叙述正确。所以该选项错误。16.D解析：A、B、C选项中对硝酸的叙述都是正确的。D选项中，浓硝酸与金属反应通常生成硝酸盐、二氧化氮和水，不生成氢气，但稀硝酸与活泼金属反应可以生成硝酸盐、一氧化氮和水，例如3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，所以该选项错误。17.A解析：A选项对溶液的定义是正确的。溶液是一种均一、稳定的混合物。B选项中，溶质可以是气体、液体或固体，溶剂通常是液体，但也可以是气体或固体，例如空气是气体组成的溶液，合金是固体组成的溶液。C选项中，溶液的浓度越大，密度不一定越大，例如浓盐酸的密度比水大，但浓酒精的密度比水小。D选项中，稀溶液不一定比浓溶液更容易挥发，挥发性与溶质的性质有关，例如酒精比水更容易挥发。所以该选项错误。18.B解析：A选项中，1mol/L的NaCl溶液是指1L溶液中溶解了1molNaCl，或者指1L溶液中含有1molNaCl，该叙述正确。B选项中，物质的量浓度越大，单位体积溶液中溶质的物质的量越多，溶质粒子数越多，该叙述正确。C选项中，物质的量浓度是溶液的一种化学性质，不是物理性质，物理性质包括密度、颜色、状态等。D选项中，溶液的物质的量浓度与溶质和溶剂的质量有关，也与溶质的化学式和溶液的体积有关，该叙述不完整。所以该选项正确。19.B解析：A、C、D选项中对酸碱中和滴定的叙述都是正确的。B选项中，滴定前，锥形瓶应用待测溶液润洗，否则会导致待测溶液浓度降低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏大。烧杯应用待测溶液润洗，容量瓶不需要润洗。所以该选项错误。20.B解析：A选项中，取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，防止药品污染瓶塞，该叙述错误，应将瓶塞正放在桌面上。B选项中，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，该叙述正确。C选项中，过滤液体时，滤纸应低于漏斗边缘，该叙述错误，滤纸边缘应高于漏斗边缘。D选项中，蒸发液体时，应不断搅拌，防止液体飞溅，该叙述正确，但还需要用玻璃棒不断搅拌。所以该选项错误。二、填空题（每空1分，共25分）21.1；0；11解析：氢原子核内质子数是1，中子数是0，核外电子数是1。22.NaCl；H₂O；CO₂；Ca(OH)₂解析：氯化钠的化学式是NaCl；水的化学式是H₂O；二氧化碳的化学式是CO₂；氢氧化钙的化学式是Ca(OH)₂。23.硫酸；氢氧化钠；氨气；甲烷解析：H₂SO₄的化学名称是硫酸；NaOH的化学名称是氢氧化钠；NH₃的化学名称是氨气；CH₄的化学名称是甲烷。24.Na⁺；Cl⁻；H₂O；OH⁻解析：钠离子带一个单位正电荷，化学式为Na⁺；氯离子带一个单位负电荷，化学式为Cl⁻；水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学式为H₂O；氢氧根离子带一个单位负电荷，化学式为OH⁻。25.H₂；O₂；化合解析：在反应2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是H₂和O₂，生成物是H₂O，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。26.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。27.MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O解析：实验室制备氯气常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。28.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O解析：实验室制备二氧化碳常用大理石（主要成分是CaCO₃）与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O。29.0.1解析：2.4g镁的物质的量是2.4g/24g/mol=0.1mol，根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂，所以0.1molMg生成0.1molH₂。30.0.8解析：稀释前后溶质的物质的量不变，100mL2mol/L的盐酸中含有的HCl的物质的量是0.1L×2mol/L=0.2mol，稀释到500mL后，盐酸的物质的量浓度是0.2mol/0.5L=0.4mol/L。31.酸解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。该溶液的pH值为3，小于7，所以呈酸性。32.10解析：溶液的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比，将10g蔗糖溶于90g水中，所得溶液的质量是10g+90g=100g，溶液的质量分数是10g/100g×100%=10%。33.试管解析：实验室加热固体药品时，应使用试管加热。34.向上排空气法解析：如果气体密度比空气大，应使用向上排空气法收集。35.漏斗颈解析：实验室进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，即漏斗颈。三、简答题（每题5分，共20分）36.金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度、金属与盐溶液反应置换出盐的难易程度、金属的冶炼方法等。排在氢前面的金属可以与稀酸反应置换出氢气，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸、盐溶液反应的活泼程度排列的，可以用来判断金属的活泼性，以及金属之间发生置换反应的可能性。排在氢前面的金属比较活泼，可以与酸反应生成氢气；排在前面的金属比排在后面的金属更活泼，可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠等活泼金属除外，因为它们会先与水反应）。37.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥中性气体和酸性气体；浓硫酸具有脱水性，可以使含水的物质（如蔗糖、棉花等）碳化；浓硫酸具有强氧化性，可以与许多金属、非金属单质、化合物反应，例如与铜加热反应生成二氧化硫，与碳加热反应生成二氧化碳和二氧化硫。解析：浓硫酸是三大强酸之一，具有吸水性、脱水性和强氧化性三个重要性质。吸水性是指浓硫酸能吸收水分子，使物质脱水；脱水性是指浓硫酸能夺取含氢、氧元素的化合物中的氢原子和氧原子，按2:1的水的比例脱去，剩下黑色的碳；强氧化性是指浓硫酸在常温下就能与一些活泼金属反应，加热时能与其他许多物质发生氧化还原反应，表现出强氧化性。38.酸碱中和滴定的操作步骤包括：检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水；用待测溶液润洗锥形瓶；用标准溶液润洗碱式滴定管；向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，加入指示剂；将碱式滴定管垂直放置，调节液面至0刻度或0刻度以下；将碱式滴定管下端伸入锥形瓶中，缓慢滴加标准溶液，并不断搅拌；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到溶液颜色恰好发生突变，且半分钟内不恢复原色，记录消耗的标准溶液体积；根据滴定结果计算待测溶液的浓度。解析：酸碱中和滴定是一种精确测定酸或碱浓度的分析方法，操作步骤包括准备仪