北京市首师大附中2026届高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

北京市首师大附中2026届高一化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、三位科学家因在¨分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。下列说法错误的是()A．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料D．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子2、等质量的下列物质，物质的量最大的是（）A．H2 B．Na C．Cl2 D．CO3、将2.7g铝溶解于100mL3mol·L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g4、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+5、将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B．浓盐酸和浓硫酸的质量都减小C．浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D．浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑7、某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：下列有关三种金属的说法中正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应8、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是A．等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等B．将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32gC．取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数D．鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶211、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥12、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．氧气中含有氧原子的数目为B．粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为C．被完全氧化生成，转移的电子数为D．标准状况下，所含的分子数为13、下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生14、下列实验装置或操作正确的是()A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂16、下列说法错误的是()A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应二、非选择题（本题包括5小题）17、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为____________。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为___________，此过程用化学方程可以表示为______________。(2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。18、下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。(1)分别写出下列物质的化学式A______，B______，C______，D______，E______。(2)写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19、某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。实验Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。实验Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．铁粉D．FeCl3溶液（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。20、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）装置中B瓶选用的试剂______________。a.H2Ob.浓硫酸c.NaOH熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。21、将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少______________（2）反应后剩余HCl的浓度是多少____________（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，故A错误；B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，故B正确；C.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故C正确；D.化学具有创造性，化学特征是认识分子和制造分子，故D正确；故选A。2、A【解析】

。【详解】由可知，等质量的情况下摩尔质量越小的物质，物质的量越大，氢气的摩尔质量为2g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，氢气的摩尔质量最小，因此其物质的量最大；答案选A。3、B【解析】

铝溶于氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸先与剩余的NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后发生反应：HCl+H2O+NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若盐酸还有剩余，则盐酸会溶解生成的沉淀，即发生反应：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O据此分析进行计算。【详解】2.7g铝的物质的量==0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物质的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解铝后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入盐酸先与NaOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化学方程式可知反应中HCl与NaOH的物质的量之比为1：1，中和NaOH后剩余HCl为0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反应后还剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后发生反应：，最后可得氢氧化铝沉淀的质量为(0.1mol-)78g/mol=5.2g。答案选B。4、C【解析】

根据图象可知，加入NaOH溶液即产生沉淀，所以原溶液中没有H+；随着NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大时，再加NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，当Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故选C。5、A【解析】

根据题中浓硫酸和浓盐酸可知，本题考查浓硫酸和浓盐酸的性质，运用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析。【详解】由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶剂的量增大，溶质的质量不变，浓度会变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，浓度会变小。答案选A。【点睛】浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀。6、A【解析】

A．稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的离子反应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正确；B．铝片与硝酸汞溶液反应硝酸铝和汞，反应的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B错误；C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，碳酸氢钙溶于水应改写成电离形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D错误；故选A。7、D【解析】

A.由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象的是铜；根据反应快慢、能否与酸反应和活动性之间的对应关系可以得出，三种金属活动性顺序为镁、钛、铜，故A错误；B.

钛和镁都与盐酸反应，在除去镁的同时，钛也被除掉了，故B错误；C.钛是一种比较昂贵的金属，用钛从硫酸铜溶液中置换出铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；D.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，镁比铜活泼，所以铜不能置换镁，故D正确；答案选D。【点睛】根据实验现象确定金属的活动性。8、B【解析】

A.等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，碳酸氢钠的摩尔质量小，产生CO2的物质的量多，A错误；B.将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，根据方程式可知，固体质量增重与CO∙2(H2)的质量相等，则充分反应后固体增重32g，B正确；C.取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，C错误；D.鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用CaCl2溶液，而用Ca(OH)2溶液时都生成白色沉淀，现象相同，D错误；答案为B。【点睛】根据二氧化碳或水与过氧化钠反应的方程式，固体增重的质量为(CO)m∙(H2)n，则有机物可拆成此形式，固体增重与有机物的质量相等。9、C【解析】

A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；B．Cu2＋溶液呈蓝色，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3＋溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。答案选C。10、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，发生反应5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，从而得出反应后溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，故选A。11、C【解析】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③⑤正确；故选：C。12、A【解析】

A.氧气的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为，A正确；B.稀硫酸没有强氧化性，粉与足量稀硫酸反应只能生成亚铁离子，转移的电子数为，B错误；C.钠元素由0价只能升高到+1价，被完全氧化生成，转移的电子数为，C错误；D.标准状况下，不是气体，无法计算，D错误；故答案为：A。13、C【解析】

A．氧化剂本身发生还有反应，A错误；B．氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错误；C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子，C正确；D．氧化反应和还原反应同时发生，D错误，答案选C。14、A【解析】

A、由图可知，醋酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2与硅酸反应生成硅酸，均发生酸性强的制取酸性弱，用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故A正确；B、不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C、碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管中盛放碳酸氢钠，大试管中盛放Na2CO3，故C错误；D、NO2能与水反应，收集NO2不能用排水法，应用排气法收集，故D错误；答案选A。15、C【解析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；B.ClO2具有氧化性而使蛋白质变性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故错误；C.Na2O2吸收CO2产生碳酸钠和O2，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以可用作呼吸面具供氧剂，故正确；D.NH3容易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以用作制冷剂，与氨气溶于水无关，故错误；故选C。16、D【解析】

A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C.铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生的反应为Al与Fe2O3反应，置换出的B是铁；Fe(OH)2还原性较强，在空气中不能稳定存在；(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；(3设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，根据二者质量计算x的值，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亚铁离子来自反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据题中数据计算出亚铁离子的物质的量，再根据c=计算镁离子、亚铁离子浓度。【详解】(1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B为铁；Fe溶于盐酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程用化学方程可以表示为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的体积仍视为0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化铁溶于盐酸生成0.2mol氯化铁，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亚铁离子的物质的量为：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，标况下l.12L(标况)气体的物质的量为：=0.05mol，根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氢气会生成0.05mol亚铁离子，则溶液D中含有亚铁离子的物质的量为：0.3mol+0.05mol=0.35mol，则：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。18、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常见的无色气体单质，可与氧气发生连续氧化，可知应存在多种化合价，A应为N2，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；（2）有关反应的化学方程式分别为：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。19、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B还原性【解析】

根据氢氧化亚铁的还原性及实验现象分析书写相关反应方程式；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据Fe3+的氧化性书写相关离子方程式；根据Fe2+及维生素C的还原性及氧化还原反应原理进行实验探究。【详解】（1）硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁为白色，被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应方程式为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；实验Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。（2）花肥变质，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，可以使硫氰化钾溶液变红色，故答案为：溶液变为红色；（3）变质的花肥中含有Fe3+，具有较强的氧化性，可以与铜反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）若完全变质，则所得溶液中无Fe2+，若部分变质，则所得溶液中有Fe2+，Fe2+有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以答案为：B；（5）根据题干信息知，维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，发生还原反应，则维生素C作还原剂，故答案为：还原性。20、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把装置中空气赶走，防止NO被氧化b防止