福建师范大学大附属中学2026届化学高二第一学期期中统考试题含解析

福建师范大学大附属中学2026届化学高二第一学期期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体2、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C．C60是一种新型的化合物D．C60与金刚石互为同分异构体3、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A．金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数C．Si-O和C-O的键能D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点4、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．固体SiO2一定是晶体D．非晶体无自范性而且排列无序5、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO△H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率6、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是A．H2CO3Ba(OH)2K2SH3PO4 B．FeCl3HClC2H5OHNH4ClC．CH3COOHH2CO3Cu(OH)2H2O D．HClKNO3H2CO3H2SO47、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2EC．第一电离能：A>B D．单质的熔点：A<B9、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．10、有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种11、为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:编号纯锌粉0.2mol·L-1硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ2.0g200.0mL25℃0Ⅱ2.0g200.0mL35℃0Ⅲ2.0g200.0mL35℃0.2g下列叙述不正确的是A．Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响B．Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响C．反应速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象如图

12、下列物质属于纯净物的是（）A．石灰水 B．水 C．84消毒水 D．矿泉水13、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性14、根据图，下列判断正确的是A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为C．烧杯a中发生反应，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色15、下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO3——小苏打C．CaCO3——熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O——胆矾16、下列说法正确的是()A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞17、下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．常温下不都是晶体B．最外层电子数少于3个的原子不都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热18、将1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-119、如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是A．电解过程中,d电极质量增加 B．电解过程中,氯离子浓度不变C．a为负极,b为正极 D．a为阳极,b为阴极20、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小21、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．该反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，这时可逆反应处于平衡状态D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000℃22、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。24、（12分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是__________．（2）NaOH溶液稍过量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒缓慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。27、（12分）硫代硫酸钠又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取该硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线处，改用______定容，定容时，视线与凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）标准溶液，加入过量，发生反应：，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，重复实验，平均消耗样品溶液的体积为。①取用硫酸酸化的标准溶液可选用的仪器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定终点时溶液的颜色变化是_____________。（3）样品纯度的计算：①根据上述有关数据，该样品中的质量分数为_____________②下列操作可能使测量结果偏低的是____________（填字母）。A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B．锥形瓶中残留少量水C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视28、（14分）I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________。(2)常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）•c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3mol/LCr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：________________。(4)欲使25L该废水中转化为Cr3+，理论上需要加入_________gFeSO4•7H2O。(5)若处理后的废水中残留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为_______________(7)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_____g/kg。（以含w的代数式表示）29、（10分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）（2）若从A点到D点，可采用的措施是______．a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NaOH固体（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=___________．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】由图可知：甲图为原电池，其中Zn为负极，失去电子，生成Zn2+；乙图为电解池，银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应；丙图为原电池，铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子，发生还原反应；丁图为电解池，铁与电源的负极相连，为阴极，Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上I-先失去电子发生氧化反应。【详解】A.甲图中Zn为负极，失去电子，生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e－=Zn2+，A项错误；B.乙图中银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应。乙中阳极反应式为Ag-e－=Ag＋，B项错误；C.丙中铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子向正极移动，即H＋向碳棒方向移动，C项正确；D.丁图中Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上I-先失去电子发生氧化反应，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题的重点和难点是原电池正负极以及电解池阴阳极的判断：①原电池正、负极的判断：②电子和离子的移动方向(惰性电极)2、B【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故A错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故B正确；C、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故C错误；D、C60与金刚石是同素异形体，故D错误；故选B。3、D【解析】A.金属Mg(六方最密堆积)和金属Cu(面心立方最密堆积)的空间利用率都是74%，二者相同，A错误；B.BF3的中心原子B的价层电子对数是3；CH4中心C原子的价层电子对数是4，前者小于后者，B错误；C.由于原子半径Si>C，所以共价键的键长C-O<Si-O，共价键的键长越短，结合的就越牢固，键能就越大，所以键能后者大于前者，C错误；D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以对羟基苯甲醛熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，D正确；故合理选项是D。4、D【详解】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，A错误；B．晶体有自范性，且其结构排列有序，B错误；C．SiO2其存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有非晶体，C错误；D．非晶体无自范性，而且其结构排列无序，D正确；故选D。5、B【解析】A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D．加一种反应物，平衡向正反应方向移动，从而提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。6、C【详解】A.Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，K2S是盐，属于强电解质；B.HCl是强酸，属于强电解质，FeCl3、NH4Cl是盐，属于强电解质，C2H5OH不能电离，属于非电解质；C.乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分电离，属于弱电解质；D.HCl、H2SO4是强酸，属于强电解质，KNO3是盐，属于强电解质。故选C。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子；弱电解质是指，在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质，包括弱酸，弱碱、水与少数盐。7、B【详解】煤、石油、天然气是化石能源、是非再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源；答案选B。【点晴】本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质，而且化石燃料属于非再生能源；人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。8、C【解析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，E只有-2价，则E为O元素，可知D为S元素，A、B、C只有正价，A显+1价，原子半径最大，则A为Na元素，B是+3价，C是+2价，原子半径D＞C＞E，则C为Be元素，原子半径B＞D，则B为Al元素。A．金属性：A＞C，正确；B．水分子间能够形成氢键，氢化物的沸点H2D＜H2E，正确；C．同一正确，从左到右，第一电离能逐渐增大，第一电离能A＜B，错误；D．单质的熔点：A<B，正确；故选C。【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用【名师点晴】本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质及元素周期律等来解答即可。原子半径和元素化合价的变化规律：（1）最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化；（2）元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的)；（3）元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从-4价递增至-1价再至0价而呈周期性变化。9、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，据此分析。【详解】具有氨基和羧基，-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案为：B。10、C【详解】A.Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3∶1，但是P中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为3∶2，A项错误；B.苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，B项错误；C.在适当条件下，卤素原子均可被-OH取代，C项正确；D.Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，故可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，故P的一溴代物有2种，D项错误；本题答案选C。11、D【详解】A.I和Ⅱ实验中，只有温度不同，故探究温度对反应速率的影响，A正确；B.实验Ⅲ中加入的硫酸铜与锌粉反应生成铜，从而构成原电池，加快反应速率，B正确；C.根据A、B分析可知，反应速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正确；D.通过计算可知，硫酸过量，产生的气体体积由锌粉决定，Ⅲ中加入的硫酸铜消耗部分锌粉，则生成的气体减小，D错误；综上所述，本题选D。【点睛】锌与硫酸反应制备氢气，随着反应温度的升高，反应速率加快；若向锌和硫酸的混合物中加入金属铜或硫酸铜（锌置换出铜），锌、铜和硫酸构成原电池，能够加快该反应的反应速率。12、B【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。【详解】A.石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，A项错误；B.水是由一种物质（H2O）组成的，属于纯净物，B项正确；C.84消毒液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，C项错误；D.矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，D项错误；答案选B。13、D【详解】服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，从而表现出还原性，故选D。14、B【解析】根据原电池工作原理分析判断。【详解】据图，电子从较活泼金属锌经外电路转移向较不活泼金属铁，使铁被保护，不能失电子形成离子（D项错误）。故锌为负极，电极反应为（B项正确）；铁为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-使溶液pH升高（C项错误）。在NaCl溶液和盐桥内部，阳离子移向正极、阴离子移向负极，而不是电子移动（A项错误）。本题选B。【点睛】原电池外电路中，电子由负极移向正极；内电路中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。15、B【解析】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A错误；B.NaHCO3俗称小苏打，故B正确；C.熟石灰是氢氧化钙，CaCO3是石灰石，故C错误；D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故D错误。故选B。16、A【详解】A、断键吸收能量、成键放出能量，所以化学键断裂一定要吸收能量，故A正确；B、吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热，故B错误；C、有能量变化的可能是物理变化，如水变成水蒸气需要吸收能量，但属于物理变化，故C错误；D、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查反应热和焓变，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用，明确断键和成键与反应热关系、有效碰撞含义、能量变化与化学反应关系是解本题关键，注意一般规律中的特殊现象，B为解答易错点。17、C【解析】A．Hg常温下是液态，不是晶体，A正确；B.H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B正确；C.金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C错误；D.金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，所以D正确的；本题答案为C。18、B【详解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，则[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故选B。19、A【分析】根据题目中给出的信息，根据电流方向就可以判断出直流电源的正负极和电解池的阴极阳极，d做阴极，溶液中铜离子在该电极放电生成铜重量增加。【详解】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。

A、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，所以A选项是正确的；

B、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故B错误；C、a是正极，b是负极，故C错误；

D、c是阳极，d是阴极，故D错误。

所以A选项是正确的。【点睛】本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。20、A【分析】

【详解】A.根据曲线变化分析，a点的反应物浓度比b的大，所以点a的正反应速率比点b的大，A正确；B.根据曲线变化分析，c点氨气和氢气的物质的量还是变化的，没有到达平衡状态，B不正确；C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处都是相同条件下的平衡状态，所以n（N2）是一样的，C不正确；D.反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增加，D不正确;答案选A。【点睛】该题容易错选B。平衡是各种物质的量的浓度不再发生变化，但并不是各种物质的浓度相等，所以在判断平衡状态时需要特别注意。21、C【详解】A.化学反应的平衡常数表达式为K=，而平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A项正确；B.由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应正反应是放热反应，B项正确；C.，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算，故Qc==2.25>1，830℃时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，C项错误；D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，则K==0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，D项正确；答案选C。22、A【解析】A、氯化铝是共价化合物，铝是活泼金属，通过电解熔融氧化铝冶炼，故A符合题意；B、铁是位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B不符合题意；C、铁可以置换出硫酸铜中的铜，故C不符合题意；D、钾是活泼金属，采用电解熔融氯化钾冶炼金属钾，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】金属冶炼的主要方法有：①热分解法：对于不活泼的金属，可直接加热分解的方法制备（Hg及后面的金属）；②热还原法：在金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼（Zn~Cu）；③电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融金属化合物的方法制备（K、Ca、Na、Mg、Al），Mg采用电解氯化镁，Al采用电解氧化铝。二、非选择题(共84分)23、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。24、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。25、环形玻璃棒充分反应完全中和保温隔热防止热量损失B大于浓硫酸溶于水放热【分析】（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；

（2）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；

（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（4）浓硫酸溶于水放热，据此分析解答。【详解】（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；碎泡沫塑料作用是保温隔热防止热量损失，故答案为：充分反应完全中和；保温隔热防止热量损失；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；（4）将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水时放热，故答案为：大于；浓硫酸溶于水放热。26、CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反应除去CO2和SO2，故虚线框内装置应盛装NaOH溶液，且导管应是长进短出。故答案为。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料，图故答案为CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能27、新煮沸并冷却的蒸馏水胶头滴管甲溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色94.8%A【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到终点时，碘单质完全反应，溶液由蓝色到无色且半分钟内不能恢复原来的颜色；（3）①依据，得关系式进行计算。【详解】（1）由于硫代硫酸钠具有还原性，故配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，选仪器甲；②滴定终点时溶液的颜色变化是溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色；（3）①据，得关系式，n（）===mol，样品中的质量分数为=94.8%；②A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗，直接盛放硫代硫酸钠溶液，使所耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，使测定结果偏低；B．锥形瓶中残留少量水，不影响滴定结果；C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视，使硫代硫酸钠溶液体积偏低，样品总质量是10.0g，使测定结果偏高；故答案为：A。28、c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）AB+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O166.81×10－6mol·L－1否由蓝色恰好变为无色，且半分钟内颜色不变化1270/3w【详解】(1)H2A是二元弱酸，NaHA溶液中存在电离平衡和水解平衡，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其离子的水解程度，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)