云南省会曲靖市会泽县第一中学2026届化学高一上期末调研试题含解析

云南省会曲靖市会泽县第一中学2026届化学高一上期末调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A．加入铁粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液2、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D3、下列各组微粒属同位素的是（）①16O2和18O2②H2和D2③O和O④1H218O和2H216O⑤Cl和ClA．①② B．③⑤ C．④ D．②③4、若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是A．浓盐酸 B．稀硫酸C．饱和食盐水 D．饱和硫酸铜溶液5、下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO7、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO38、下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是（）序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器A．A B．B C．C D．D9、胶体、浊液与溶液溶液的本质区别在于()A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小10、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L11、下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O312、将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S13、下列离子方程式正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O14、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液15、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．氢氧化亚铁易被空气氧化D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸16、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层蒸干碘酒，制备I2晶体A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。18、已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。19、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。①写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。②收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。③用如图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________，该实验的原理是____________________。④如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。20、(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）(1)装置B中的试剂是(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是。（填写字母代号）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液21、NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。(1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_____。(2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_____。(3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_____。(4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_____。(5)一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)2沉淀的质量为_____克。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．加入铁粉，溶液的黄色变浅，但是不能确定原溶液中含有Fe3+，错误；B．滴加稀硫酸，Fe3+不能发生反应，因此不能鉴定其存在，错误；C．滴加氯水时Fe3+不能发生反应，因此不能鉴定其存在，错误；D．滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液会变为红色，可以鉴别，正确；答案选D。2、D【解析】

A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。3、B【解析】

有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；同位素一定是原子，据此分析。【详解】①16O2和18O2都是氧元素的单质，不是原子，不是同位素，故①错误；②H2和D2都是H元素的单质，不是原子，不是同位素，故②错误；③

O和O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故③

正确；④1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故④错误；⑤

Cl和Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故⑤

正确；答案选B。4、B【解析】

A．浓盐酸有挥发性，加热蒸发的过程中会有HCl挥发出，所得溶液浓度会降低，故A错误；B．硫酸是高沸点酸，稀硫酸加热蒸发部分水分后，所得溶液浓度会增加，故B正确；C．饱和食盐水蒸发的过程中会有NaCl析出，溶液冷却后恢复到原温度，所得溶液仍为NaCl的饱和溶液，溶液浓度未改变，故C错误；D．饱和硫酸铜溶液蒸发的过程中会有硫酸铜晶体析出，溶液冷却后恢复到原温度，所得溶液仍为硫酸铜的饱和溶液，溶液浓度未改变，故D错误；故答案为B。5、C【解析】

A、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应是，反应类型是分解反应，故A正确；B、雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C、氧化铁呈红色，不是青色，故C错误；D、古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，钢是铁碳合金，故D正确。选C。6、C【解析】

A．KOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误；B．H2S是共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；C．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故C正确；D．MgO是离子化合物，只含有离子键，故D错误；答案选C。【点睛】含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等除外，非金属元素之间一般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子之间一般形成极性共价键。7、C【解析】

A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。8、A【解析】

A.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，所用仪器主要为漏斗，故A错误；B.制取蒸馏水时用到蒸馏烧瓶进行蒸馏操作可以实现，故B正确；C.水和植物油不互溶，可用分液漏斗进行分液可实现分离，故C正确；D.从氯化钠溶液中得到食盐晶体可用蒸发皿进行蒸发结晶实现，故D正确；综上所述，答案为A。9、D【解析】

溶液中溶质的直径<1nm，胶体中的分散质直径为1~100nm，浊液中微粒的直径>100nm，则分散系的本质区别为分散质的直径大小不同，答案为D。10、C【解析】

A.未指明气体所处的外界条件，就不能确定气体摩尔体积，因此不能根据气体体积判断气体的物质的量的多少，A错误；B.若温度升高使气体体积增大的影响与压强增大使气体体积减小的影响相同，则非标准状况下，1mol任何气体也可能占有22.4L体积，B错误；C.在标况下，任何气体的气体摩尔体积都大约是22.4L/mol，因此在此条件下CO2气体摩尔体积是22.4L/mol，C正确；D.该物质的物质的量是1mol，由于物质的状态不一定是气体，且所处的外界条件也没有指出，因此不能确定该物质的体积大小，D错误；故合理选项是C。11、D【解析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合价依次为0价，-3价，+4价，化合价不是由低到高排列，故A错误；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合价依次为-3价，+5价，+4价，化合价不是由低到高排列，故B错误；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合价依次为0价，+3价，-3价，化合价不是由低到高排列，故C错误；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合价依次为-3价，0价，+3价，化合价由低到高排列，故D正确；故选D。12、D【解析】

硫磺在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为SO2，把气体二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B为H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亚硫酸会生成硫酸，C为硫酸，在硫酸中加入Na2S产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化氢通入到亚硫酸中，会得到硫沉淀，所以E为硫。故选D。13、A【解析】

A、BaCO3不溶于水，但能溶于盐酸，HCl为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；B、不符合物质组成，正确的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C、次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；D、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D错误。答案选A。14、B【解析】

A.Fe与稀硫酸发生的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出，不符合题意；B.Fe与Fe2（SO4）3溶液发生的反应为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出，符合题意；C.Fe与CuSO4溶液发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同时析出64gCu，溶液的质量减小，不符合题意；D.Fe与AgNO3溶液发生的反应为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同时析出216gAg，溶液的质量减小，不符合题意；答案选B。15、B【解析】

A、氢氧化亚铁易被氧气氧化，把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠，可以防止氢氧化亚铁被氧化，所以可利用装置制备氢氧化亚铁，故A正确；B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，故B错误；C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故C正确；D、加热煮沸可以除去氢氧化钠溶液中的氧气，所以制备氢氧化亚铁时，氢氧化钠溶液应预先煮沸，故D正确；选B。【点睛】本题考查学生氢氧化亚铁的制备知识，明确氢氧化亚铁容易被氧气氧化，注意隔绝空气防止被氧气氧化是氢氧化亚铁制备成功的前提条件之一。16、C【解析】

A．氯气能和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯气中含有的少量HCl，应该用饱和食盐水，故A不能达到实验目的；B．纯碱溶于水，置于隔板上，和稀盐酸接触时会溶解，不能起到随时控制反应的发生和停止的作用，故B不能达到实验目的；C．碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有机层在下层，水层在上层，利用分液的方法可以分离有机层和水层，故C能达到实验目的；D．碘易升华，在蒸发皿中加热蒸干碘酒，不能得到碘晶体，故D不能达到实验目的；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

设甲的原子序数为n，则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为P，丁为O，则丙为C，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知甲为N，乙为P，丙为C，丁为O，则（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2；（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即浓硝酸共热时反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。18、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉【解析】

①在实验室中是用加热氯化铵和碱固体混合物的方法制取氨气；②根据氨气密度和溶解性判断收集方法；根据氨水显碱性判断使用的干燥剂；③喷泉实验利用的原理是产生压强差；④设法使烧瓶内的氨气从导气管内逸出，与烧杯内的水接触就可以形成喷泉。【详解】①实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此可用向下排气法收集；氨气是碱性气体，能与酸性物质发生反应，也能够与中性干燥剂氯化钙结合生成络合物，因此氨气只能选择碱性干燥剂如碱石灰、CaO等进行干燥；③氨气是一种极易溶于水的气体，在上部烧瓶已装满干燥氨气，若要引发水上喷，由于外界大气压强不变，因此只能通过减小上部气体压强的方法，具体操作是将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内氨气在水中溶解，使烧瓶内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象；该实验的原理实质上就是利用氨气极容易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧瓶内外形成足够的压强差，烧杯内的水在大气压强作用下不断进入烧瓶，形成喷泉；④如图二中无吸有水的胶头滴管，若要引发喷泉实验，使水进入烧瓶，可打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，烧瓶内的氨气受热膨胀，玻璃导管内的空气赶出，氨气与水接触，使导气管内的气体压强减少，烧杯内的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，即发生喷泉。20、(1)浓硫酸(2)有固体物质生成；在该反应温度下，普通玻璃会软化(3)排尽装置中的空气(4)bd【解析】（1）由于SiHCl3能与