福州七中2026届高二上化学期中监测试题含解析

福州七中2026届高二上化学期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中的焓变小于零的是A．铝与盐酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C．二氧化碳与碳反应 D．石灰石高温分解2、已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO电离常数Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO33、对于药品的使用和作用，下列说法正确的是A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药D．麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂4、—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将A．增大 B．减小C．不变 D．无法确定5、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶96、A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol·L-1。则下列叙述中正确的是()A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动了C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小7、可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物9、下列变化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6C．2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H10、下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol11、下列有关化学用语表示正确的是A．乙烷的实验式C2H6 B．乙醇的结构式CH3CH2OHC．羟基电子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H812、常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.413、下列关系正确的是()A．沸点：戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B．等质量的物质燃烧耗O2量：苯>乙烷>乙烯C．含氢质量分数：乙烯>乙炔>苯D．密度：CCl4>H2O>苯14、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%15、下列说法不正确的是A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的16、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是A．KIB．KNO3C．H2SO4D．NaOH17、下列物质可用于杀菌消毒的是①臭氧②苯酚③酒精④硫黄⑤福尔马林⑥双氧水A．①②③④⑤⑥B．③⑥C．①⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥18、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ·mol－1的是（）①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对19、下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体20、下列关于有机物的叙述正确的是A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸21、下列叙述正确的是A．某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃B．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—][H+]C．25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．25℃时，0.1mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同22、可逆反应:L(s)+aG(g)bR(g)ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是A．ΔH<0B．增加L的物质的量，可提高G的转化率C．升高温度，G的转化率减小D．a<b二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。24、（12分）有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。25、（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由____色变为_____，且半分钟不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=____mo1/L。26、（10分）(一)室温下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。(2)下列说法不正确的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH电离度约为1%B．B点满足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D点时的离子浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。(4)指示剂应为________。A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．石蕊(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。实验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管内滴定后产生气泡B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定27、（12分）A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_______。（2）反应①的反应类型为反应_______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是_______。28、（14分）甲醇被称为1l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H1O为原料来制备甲醇．（1）将1.0molCH4和1.0molH1O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H1O（g）CO（g）+3H1（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲：已知100℃,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min，①则用H1表示的平均反应速率为______．②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将____（填“增大”“减小”或“不变”）．③图中的P1____P1（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,压强为P1时平衡常数为_______．④保持反应体系100℃,压强为P1，5min后再向容器中冲入H1O、H1各0.5mol，化学平衡将向___移动（填“向左”“向右或“不”）．（1）在一定条件下，将amolCO与3amolH1的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+1H1（g）CH3OH（g）①该反应的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是____．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH1．29、（10分）25℃时，取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因________(用离子方程式表示)；(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______(选填“＞”、“＜”、“=”)0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(3)混合液中：c(HA)+c(A﹣)=__mol•L﹣1；(4)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__7(选填“＞”、“＜”、“=”)；(5)相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序__(填字母)．A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl(6)该温度下，V1LpH=a的盐酸与V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V1：V2=__(溶液体积变化忽略不计)．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气的反应是放热反应，焓变小于零，故A符合题意；B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡和一水合氨的反应为吸热反应，焓变大于零，故B不符合题意；C.二氧化碳与碳共热发生氧化还原反应生成一氧化碳的反应为吸热反应，焓变大于零，故C不符合题意；D.石灰石高温分解的反应属于吸热反应，焓变大于零，故D不符合题意；故选A。2、B【详解】某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四个选项中，B选项H2S的二级电离常数最小，说明HS-的电离程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四个阴离子中，S2-最容易水解，水解程度最大，钠盐的pH最大，故B正确。3、A【解析】A．OTC表示非处方药，R表示处方药，故A正确；B．毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故B错误；C．合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故C错误；D．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，故D错误；故选A。4、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮气浓度增大，根据平衡移动原理进行分析。【详解】向平衡混合物中再次充入N2，氮气浓度增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，化学平衡只是向着能够减弱氮气浓度增大的方向移动，故在平衡混合物中氮气的体积分数增大、N2的转化率减小，故选B。5、B【详解】a属于六方堆积方式，每个顶角有一个原子，每个原子由6个晶胞共用，上下底面各有一个原子，晶体内部还有三个原子，所以晶胞中原子数：12×1/6＋2×1/2＋3＝6个；b晶胞中原子数：8×1/8＋6×1/2＝4个；c晶胞中原子数＝8×1/8＋1＝2个；所以a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2＝3∶2∶1，故选B。【点睛】运用均摊法计算晶胞中原子数目：对平行六面体，顶点位置分摊1/8，棱上分摊1/4，面上分摊1/2，体内完全属于该晶胞；此题难点是对六方堆积的晶胞结构的认识。6、B【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动。【详解】A项、增大压强，平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；B项、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B正确；C项、增大压强，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大了，故C错误；D项、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C的体积分数增加了，故D错误。故选B。【点睛】题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，解答的关键是根据平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动。7、A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。8、A【详解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中，加热条件下发生消去反应，生成乙烯，乙烯与溴水中溴发生加成反应，而使溴水褪色，即CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故A正确；B．将钢闸门与电源的负极相连，作阴极，被保护，可以防止钢闸门腐蚀，而装置乙中钢闸门与电源正极相连，作阳极，不能被保护，故B错误；C．食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤分离，应选分液装置，故D错误；答案为A。9、A【解析】A、电子克服原子核的束缚需要吸收能量；B、原子得到电子放出能量；C、电子在相同能级中发生变化，没有能量变化；D、形成化学键放出能量。【详解】A项、电子克服原子核的束缚需要吸收能量，所以原子失去电子需要吸收能量，故A正确；B项、原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，所以放出能量，故B错误；C项、由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，故C错误；D项、化学键断裂需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故D错误。故选A。10、D【解析】A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关．Ka的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，CH3COOHCH3COO-+H+醋酸电离出的CH3COO-和H+浓度均为cα，溶液中未电离的电解质分子浓度为c(1-α)，故题中Ka=。若加水稀释，CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变，故B正确；C、甲烷燃烧的热化学方程式中的产物都是稳定状态，符合燃烧热的概念，故C正确；D、反应是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故D错误；故选D。11、C【详解】A．实验式是分子中原子个数的最简整数比，乙烷的实验式CH3，故A错误；B．乙醇的结构式为，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故B错误；C．羟基含有9个电子，羟基电子式为

，故C正确；D．1，3-丁二烯的分子中含有2个碳碳双键，通式为CnH2n-2，则1，3-丁二烯的分子式为C4H6，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法。本题的易错点为C，要注意羟基与氢氧根离子的区别。12、B【解析】设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01mol•L-1，pH=-lg10-2=2.0，故选B．13、D【详解】A．烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以沸点：2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A错误；B．等质量时，H的质量分数越大，消耗氧气越多，则等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞苯，故B错误；C．乙炔的化学式为C2H2、苯的化学式为C6H6，二者最简式均为CH，含氢的质量分数相同，故C错误；D．四氯化碳的密度大于水，苯的密度小于水，所以密度CCl4>H2O>苯，故D正确；答案为D。14、D【解析】C2H4O可以表示为C2H2·H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C2H2总的质量分数1-9%=91%，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选D。【点睛】解答本题的关键是根据化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物。难点是C2H4O可以表示为C2H2·H2O。15、B【详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，A不符合题意；B．反应是否为放热反应与反应条件无关，有的放热反应需要加热，如木炭的燃烧，开始时需要加热，B符合题意；C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量，C不符合题意；D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的，D不符合题意。答案选B。16、A【解析】在电解水制取H2和O2时，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2。【详解】电解碘化钾溶液，阳极反应是2I--2e-=I2，故A不合适；电解KNO3溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故B合适；电解H2SO4溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故C合适；电解NaOH溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故D合适；选A。17、A【解析】所给物质都能使蛋白质变性，都能用于杀菌消毒；故答案为A。18、D【详解】①热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，①不符合题意；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，②不符合题意；③一水合氨是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol

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，③不符合题意；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol

-1

，④不符合题意；故选D。19、B【详解】A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；离子半径：Al3+＜Na+，F-<Cl-,则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法。选项A是易错点，注意不能根据物质的组成元素判断晶体类型。20、A【详解】A、石油液化气、汽油和石蜡都是石油分馏的产品，所以主要成分都是碳氢化合物，正确；B、1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生水解反应生成乙二醇，错误；C、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物中链节的主链应为-CH2-CH-，错误；D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸，还可能是甲酸甲酯，错误；答案选A。21、A【详解】A、常温下，蒸馏水中c(H+)=1.0×10-7mol•L-1，现在温度下c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，所以温度高于25℃，故A正确；B、在任意水溶液中，由水电离出来的c(OH—)=c(H+)，故B错误；C、水的离子积只受温度的影响，加入NaOH后，Kw不变，故C错误；D、25℃时，0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，对水电离的抑制能力相同，水的电离程度相同，故D错误。故选A。22、D【解析】A.x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，据图可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0，故A错误；B.反应物L是固体，增加L的物质的量，平衡不移动，G的转化率不变，故B错误；C.由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，G的转化率增大，故C错误；D.压强p1>p2，据图可知，压强越大，G的体积分数越大，说明增大压强平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，又因为L为固体，所以a<b，故D正确，答案选D。二、非选择题(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，结合原子序数可知，B的电子排布为1s22s22p63s2、E的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，B为Mg，E为Zn，以此来解答。【详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素，E为Zn元素。(1)Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是Al元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一个电子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式是[Ar]3d104s2，所以价电子的轨道表达式为；(2)DA2分子是SO2，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理论为平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，Al形成4个共价键，3个为σ键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H极性共价键，Al-O配位键，共价单键为σ键，故合理选项是bce；(4)B、C的氟化物分别为MgF2和AlF3，晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同为离子晶体，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+电荷多、离子半径小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4；②根据如图晶胞，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，）；c为(，，0），d处于右侧面的面心，根据几何关系，则d的原子坐标参数为（1，，）；③一个晶胞中含有S的个数为8×+6×=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS，1个晶胞的体积为V=a3cm3，所以晶体密度为ρ==g/cm3。【点睛】本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(5)为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。25、浅红无色ACD9.0026.100.0855【解析】根据酸碱指示剂的变色范围判断终点颜色变化；根据滴定原理分析滴定误差、进行计算。【详解】(1)酚酞变色范围8.2－10.0，加在待测的氢氧化钠溶液中呈红色。随着标准盐酸的滴入，溶液的pH逐渐减小，溶液由红色变为浅红，直至刚好变成无色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。(2)A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗，使注入的标准盐酸被稀释，中和一定量待测液所耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏高。B、盛放待测溶液的锥形瓶未干燥，不影响标准溶液的体积，对待测溶液的浓度无影响。C、酸式滴定管在滴定前有气泡、滴定后气泡消失，使滴定前读数偏小，标准溶液体积偏大，待测溶液浓度偏高。D、开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，使读取盐酸体积偏大，待测溶液浓度偏高。E、滴定过程中，锥形瓶中待测液过量，激烈振荡溅出少量溶液，即损失待测液，消耗标准溶液体积偏小，待测溶液浓度偏低。答案选ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，应由上向下读数；根据刻度，滴定管的读数应保留两位小数，精确到0.01mL。图中开始读数为9.00mL，结束读数为26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，据c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L。【点睛】中和滴定的误差分析可总结为：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指标准溶液体积，“偏高或偏低”指待测溶液浓度。26、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根据电荷守恒和物料守恒推导。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）第2组数据无效，根据NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等来计算。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导。【详解】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由图可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值为3，电离度为（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正确；B.B点得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B错误；C.C点溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正确；D.D点得到的是等物质的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故离子浓度大小关系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D错误。故选BD。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案为10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂，故选C。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL，第2组数据无效，两次平均值为：24.0mL，根据反应方程式可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量为2.4×10-3mol，所以CH3COOH的浓度为2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀，所以该食醋中CH3COOH的浓度为0.9600mol·L-1。故答案为0.9600。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导A.碱式滴定管内滴定后产生气泡，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小，故A错误；B.读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏大，故B正确；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水，所配溶液浓度小于0.1000mol·L-1，导致消耗标准溶液体积偏大，故测定结果偏高，故C正确；D.碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定，造成消耗的V（标准）偏大，故测定结果偏高，故D正确。故选BCD。27、Fe置换反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色，C与KSCN溶液作用产生血红色溶液，可推知C为FeCl3，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl2。【详解】（1）由以上分析可知A为Fe；

（2）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；（3）反应②是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。28、0.030mol•L-1•min-1增大＜1.15×10-1向左＜＜BD【分析】(1)①根据图知道平衡时甲烷的转化率,求出∆c(CH4),根据v=∆c/∆t计算v(CH4),利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H1)；

②转化率与温度、压强图象有三个变量,应“定一议二”；

③根据定一议二原则,定温度同,再比较压强,即作垂直x轴的辅助线,比较平衡时甲烷的转化率,由此判断;平衡常数k=c(CO)c1(H1)/c(CH4)c(H1O)，计算出平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算；

④保持反应体系为100℃,5min后再向容器中冲入H1O、H1各0.5mol,根据浓度商与平衡常数的相对大小的判断；

(1)①混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,则说明正反应是放热反应,正反应是气体物质的量减小的反应；

②容器容积不变,增加甲醇产率,平衡向正反应移动,根据外界条件对平衡的影响分析。【详解】(1)①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可以知道,消耗CH4为1×0.5=0.5mol，平衡时甲烷的浓度变化量为:0.5/10=0.05mol/L,根据甲烷与氢气的计量数关系,则:v(H1)=3v(CH4)=3×0.05/5=0.030mol•L-1•min-1；因此，本题正确答案是:0.030mol•L-1•min-1。

②当