内蒙集宁二中2026届化学高二上期末考试试题含答案

内蒙集宁二中2026届化学高二上期末考试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应C+CO22COH>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A．v正增大，v逆减小 B．v正增大，v逆不变C．同时减小 D．同时增大2、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是()A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2 D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O3、测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是()A．硫酸过量或者镁带过量B．液体量瓶中液体体积数就是气体的体积C．须记录实验的环境温度D．加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应4、下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2

反应制取Cl2C．用H2O2

溶液和MnO2

作用制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2

反应制取NH35、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何种物质聚合成的（）A．CH3—CH3B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH—CH36、下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④7、下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（）A．氢气和苯B．乙炔和氯化氢C．乙醇和浓硫酸D．甲烷和氯气8、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应9、下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力10、下列离子方程式正确的是（）A．溶液中加入过量的氨水：B．溶液中加入过量的氨水：C．铁与稀盐酸反应：D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：11、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：D．最高价氧化物的水化物的酸性：12、常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋13、在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量的X，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol-1，反应已达到平衡的标志是（）A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再变化C．反应混合物中不再改变 D．14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－15、下列关于化学反应方向的说法正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关16、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同17、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为A．0.5s B．1s C．30s D．60s18、甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：下列说法正确的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2+2H2O＝4HF+O219、如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同20、已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．-（Q1＋Q2＋Q3）kJB．-0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．-（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．-（3Q1－Q2＋Q3）kJ21、下列反应属于放热反应的是A．C+CO22C0 B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．C+H2OCO+H2 D．CaCO3CaO+CO2↑22、将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)二、非选择题(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________(2)图中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOHA有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________24、（12分）某链烃A有下列的转化关系已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。25、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________

。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________

。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液

b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2

d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡26、（10分）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。a.电子天平b.___________c.____________d.酒精喷灯①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.4g7.9g6.9g①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。27、（12分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。通过上述数据，计算出x=__________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。28、（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ·mo1-1写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：时间（min）物质的量（mol）01020304050NO1.000.580.400.400.320.32N200.210.300.300.340.34CO200.210.300.300.170.17①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂f．移出一定量的CO2③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则∆H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。29、（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)ΔH＝akJ·mol−13AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol−1①反应Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol−1(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：_____________________________________________________。镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是____________________________。②在6.0mol·L−1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述足量盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________________。③在0.5mol·L−1NaOH和1.0mol·L−1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图1所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________(填化学式)。铝电池性能优越，Al－Ag