黑龙江省齐齐哈尔市八中2026届化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

黑龙江省齐齐哈尔市八中2026届化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验能达到目的的是（）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气分离酒精与水制取Cl2A．A B．B C．C D．D2、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（）5%葡萄糖注射液500mL（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体（规格）500mL25g（贮藏）密封保存A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1C．该注射液的密度约为1g·cm－3D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．0.2mol氧原子中含1.6NA个电子B．1mol氯化镁中含有离子数为NAC．12.4g白磷中含有磷原子数为0.1NAD．28g一氧化碳气体所含的电子数为20NA4、某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N25、将6.2g的Na2O加入到ag水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为()A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g6、已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH37、黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11.2L的N2，该反应转移电子物质的量为6molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO38、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D9、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是A．浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性B．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的C．反应中电子转移4NA时，理论可以生成氯气22.4LD．该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O10、下列反应中，水只作氧化剂的是A．NaH+H2O=NaOH

+

H2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2F2+

2H2O=4HF+O211、已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－12、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－13、2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3molP时，转移15mole-14、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 B．若乙为Al(OH)3，则丁可能是NaOHC．若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D．若丁是O2，则甲可能为C15、将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是A．饱和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．Na2SiO3溶液16、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列说法不正确的是()A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)二、非选择题（本题包括5小题）17、下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。18、有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体19、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的杂质不干扰实验)。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．c．只含有Fe2(SO4)3将花肥固体配成澄清溶液(记为X)，进行如下实验：实验序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色回答以下问题：(1)假设b为_____________。(2)若假设a是成立的，对实验ⅰ的预期现象是___________。(3)由实验ⅱ得出的结论是______。结合实验ⅰ、ⅱ，初步做出判断假设_____有可能成立(填“a”“b”“c”)。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：实验序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取①mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深(4)①应填_______mL,通过以上实验，可得出假设________成立(填“a”“b”“c”)。20、某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（查阅资料）：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是____________。（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。（3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。21、现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果,填空:(1)写出物质的化学式:A______X______。(2)B溶于水后的电离方程式为______________________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是_____________________。

(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式:________________________________________________________________________。

(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体bL,则D在混合物中的质量分数为________。（列出算式即可）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，选项A错误；B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，选项B错误；C.分离酒精与水时，进行蒸馏时应用蒸馏烧瓶且温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项C错误；D.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备氯气，选项D正确；答案选D。2、C【解析】

A项、由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；B项、由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，相对分子质量为180，摩尔质量为180g·mol－1，故B正确；C项、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g，则注射液的密度约为=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C错误；D项、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g，葡萄糖的物质的量为≈0.00694mol，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为≈0.014mol/L，故D正确；故选C。3、A【解析】

A.一个氧原子所含电子数=质子数=8，所以0.2mol氧原子中含1.6NA个电子，故A正确；B.1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，共3mol离子，故B错误；C.白磷分子式为P4，12.4g白磷中含有磷原子物质的量为，故C错误；D.28gNO的物质的量为，一个NO分子中含有的电子数为15，所以28g一氧化碳气体所含的电子数为15NA，故D错误故答案为A。4、C【解析】

A.N元素在四氧化二氮中的化合价为+4价，反应生成氮气，N元素的化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；B.偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C.N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D.根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；故选：C。5、D【解析】

6.2gNa2O的物质的量为：=0.1mol，n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根据N=nNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：N(H2O)=1：10，则n(H2O)=2mol；由于0.1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，则水的总物质的量为：0.1mol+2mol=2.1mol，需要水的质量为：18g/mol×2.1mol=37.8g，即a=37.8；故选：D。【点睛】本题考查化学计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。6、B【解析】

在反应①中还原性为：H2（还原剂）>NH3（还原产物），在反应②中还原性：NH3（还原剂）>NH4Cl（还原产物），即还原性：H2>NH3>NH4Cl，故选B。7、A【解析】

反应S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。【详解】A、反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11.2L的N2，未告知是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，故A符合题意；B、C元素化合价升高，被氧化，故B不符合题意；C、C元素化合价升高，被氧化，生成CO2，故CO2为氧化产物，故C不符合题意；D、该反应中，N和S元素化合价降低，故S、KNO3作氧化剂，故D不符合题意；故答案为A。8、C【解析】

氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，也能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的次氯酸有强氧化性，可以使变红的石蕊试纸褪色，故选C。9、C【解析】

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答问题。【详解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意；B.实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意；C.反应中电子转移4NA时，依据电子守恒，理论可以生成标准状况下氯气44.8L，故C错误，符合题意；D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合电荷守恒，客观事实，原子守恒，故D正确，但不符合题意；故选：C。10、A【解析】

A、NaH中的H元素从-1价升高为0价，NaH作还原剂，H2O中的H元素从+1价降低为0价，H2O作氧化剂，故A正确；B和C的反应中都没有化合价变化，是非氧化还原反应，则B、C错误；D、F元素从0价降低为-1价，则F2作氧化剂，H2O中的O元素从-2价升高为0价，H2O作还原剂，故D错误；本题正确答案为A。11、C【解析】

①反应中氧化剂是BrO3-，氧化产物是C1O3-；②反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是HIO3；③反应中氧化剂是ClO3-，氧化产物是Cl2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能力由大到小为：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正确，答案选C。12、C【解析】

A．OH-、HCO3-之间发生反应，且二者都与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH-之间发生反应，NH4＋和OH－也反应生成一水合氨，OH-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、K+、NO3-之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl-、SO42-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子共存，需要注意离子之间发生复分解或氧化还原反应都不能共存，尤其注意题干有要求的习题，例如酸性溶液，碱性溶液或与铝反应生成氢气的溶液等，考虑在原离子组的基础上还有大量的氢离子或氢氧根离子的存在。13、B【解析】

A．KClO3中K为+1价，O为-2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为-1价，故A正确；B．反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，故B错误；C．该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂，P为还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；D．P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3molP时，转移15mole-，故D正确；综上所述答案为B。14、C【解析】

A．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则满足转化关系，故A正确；B．乙为Al(OH)3，丁为NaOH，则丙为NaAlO2，甲为AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，则满足转化关系，故B正确；C．甲为Fe，丁为Cl2，则乙为FeCl3，而FeCl3与Cl2不反应，无法满足转化关系，故C错误；D．甲为C，丁为O2，则乙为CO，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在加热条件下生成CO，即丙为CO2，满足转化关系，故D正确；故答案为C。15、B【解析】饱和Na2CO3溶液与CO2气体反应生成溶解度更小的碳酸氢钠固体，溶液变浑浊，A错误；CaCl2溶液与CO2气体不反应，因为碳酸不能制备盐酸，B正确；澄清石灰水通入少量CO2气体，溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀，二氧化碳气体过量，沉淀又溶解，生成碳酸氢钙溶液，C错误；Na2SiO3溶液和CO2气体反应生成硅酸沉淀，体现了强酸制弱酸的规律，D错误；正确选项B。16、D【解析】

A.当b>2a时，HCl过量，反应生成氯化钠、CO2气体和H2O，发生反应的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正确；B.当b<a时，碳酸钠过量，二者反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-，B正确；C.当4a=3b时，HCl部分过量，反应生成NaHCO3和CO2，碳酸根离子与氢离子的物质的量之比为3：4，反应的离子方程式为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正确；D.当a<b<2a时，HCl部分过量，amolCO32-先与amol氢离子反应生成amolHCO3-，H+还剩余(b-a)mol，剩余的H+与HCO3-反应生成CO2，根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物质的量为：(b-a)mol，剩余HCO3-的物质的量为：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D错误；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCI，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCI与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.【详解】（1）根据上述分析得B为浓H2SO4，B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；（2）E（SO2）转变为H（HCI）和I（H2SO4）的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，体现了E（SO2）的还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；还原性；（3）E（SO2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本题答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【点睛】本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高锰酸钾溶液褪色为SO2；侯氏制碱法的最终产品为Na2CO3进行分析。18、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。19、既有FeSO4又有Fe2(SO4)3产生白色沉淀，很快沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色溶液中含有Fe3+bc2b【解析】

（1）硫酸亚铁被氧化可以得到硫酸铁，只有部分被氧化得到的是硫酸铁和硫酸亚铁的混合物；（2）亚铁离子可以和强碱反应得到氢氧化亚铁白色沉淀，继续被氧气氧化变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀；（3）KSCN溶液遇到铁离子变红色；（4）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液显红色，颜色比ⅲ深证明铁离子结合SCN−生成的Fe(SCN)3浓度大，说明亚铁离子被氧化生成了铁离子，通过以上实验，可得到的结论是：含有FeSO4和Fe2(SO4)3。【详解】（1）硫酸亚铁被氧化可以得到硫酸铁，部分被氧化得到的是硫酸铁和硫酸亚铁的混合物，所以假设b为：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3，故答案为：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3；（2）亚铁离子可以和强碱反应得到氢氧化亚铁白色沉淀，即Fe2++2OH−＝Fe(OH)2↓，继续被氧气氧化变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，发生反应：Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，所以预期现象为产生白色沉淀，很快沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀，很快沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，溶液变红色证明含铁离子，得出的结论是：溶液中含有Fe3+，结合实验ⅰ、ⅱ，初步做出判断假设为含有Fe3+，所以bc，故答案为：溶液中含有Fe3+；bc；（4）实验ⅲ与实验ⅳ为对比实验，其变量为一个加水，另一个加氯水，所以都取2mL溶液X，实验ⅳ中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液显红色，颜色比ⅲ深证明铁离子结合SCN−生成的Fe(SCN)3浓度大，说明亚铁离子被氧化生成了铁离子，通过以上实验，可得到的结论是：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立），完整表达该结论是：实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+，即证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立，故答案为：2；b。20、检查装置的气密性排出装置内残留的空气（或：防止装置内残留空气中的O2将NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氢氧化钠溶液装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色【解析】

①装置是浓硝酸与铜片反应制取NO2,然后与水反应，将NO2转化为NO。②装置与③装置是用来验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②装置盛有稀硝酸，若液面上方气体仍为无色，则证明稀硝酸不能氧化NO，④用来处理NO尾气；③装置盛有浓硝酸，若液面上方气体由无色变为红棕色，则证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，⑤装置盛有氢氧化钠溶液，用来处理尾气NO2。【详解】(