2026届福建省宁德宁市-同心顺-六校联盟化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届福建省宁德宁市-同心顺-六校联盟化学高二上期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知在101kPa，298K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-12、在一密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的量 B．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大3、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―)B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)4、氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是A．次氯酸中氯元素呈-1价 B．次氯酸属于电解质C．次氯酸的化学性质很稳定 D．Cl2与水的反应中无电子转移5、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应6、下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙醇的结构式： D．乙烯的结构简式：CH2CH27、物质的除杂有多种方法，下列能达到除杂目的是（）A．用酸性KMnO4溶液除去溴乙烷混有的乙烯B．加水、萃取、分液可除去溴乙烷中的乙醇C．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯D．用酸性KMnO4溶液除去苯中的甲苯8、烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种9、如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．⑤>③>②>④>① B．⑤>③>②>①>④C．②>⑤>①>③>④ D．⑤>②>①>③>④10、饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（）A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰11、有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原料来源广阔 B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便 D．燃烧时无污染12、下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示25℃时，用0.lmol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T113、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图像不正确的是（）A． B．C． D．14、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+15、下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（）A．实验室制取乙炔的反应为:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C．乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D．用溴的水溶液除乙炔中的杂质16、下列各组物质汇总，最适宜使用红外光谱法进行区分的是（）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷17、反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应、B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成1molSi需消耗D．用E表示键能，该反应18、根据图，下列判断中正确的是A．电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq)−c−bB．该原电池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．c电极质量减少量等于d电极质量增加量D．d电极反应：Cu2++2e−=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降19、下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol20、下列实验中，不需要使用温度计的是（）A．以乙醇为原料制备乙烯 B．从医用酒精中提取乙醇C．以苯为原料制备硝基苯 D．以苯为原料制备溴苯21、下列各对物质中，互为同系物的是A．2—丙醇与丙二醇B．乙二醇与丙三醇C．甲醇与2—丙醇D．乙醇与乙二醇22、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是()A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D．NaN3中氮元素的化合价为-3二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。24、（12分）图中A~J均为有机化合物，有如图转化关系：已知：根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为___；（2）M是B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图中只有1个峰，分子中所有的碳原子共平面，则M的名称为___；（3）由A生成D的反应类型是___，由D生成E的反应类型是___。（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M与G互为同系物，且含有2个碳原子。则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___；（5）由E和A反应生成F的化学方程式为___；（6）Ⅰ中含有的官能团名称是___。（7）根据题中信息，写出以2—溴丁烷为原料制备4，5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。___合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯D．使溴水褪色的气体，就是乙烯(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。26、（10分）I“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是____________________________________________________________。（2）显色时间t1为________。（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。II根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。（1）通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。（2）当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。27、（12分）为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。（1）固体X中含有氧、_________和__________三种元素（写元素符号）（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式___________________________________________；（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是____________________；（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_______、灼烧、________和称量。28、（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1．77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。③已知25℃时，HCOOH(aq)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O（1）△H=-akJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-bkJ/mol甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:______________________________，溶液中=___________。（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。（3）已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。29、（10分）（1）MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在___气流中加热。（2）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___（用离子方程式表示）。（3）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为___。（4）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___(填序号)。a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】已知在101kPa，298K条件下，2g氢气的物质的量为1mol，燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，热化学反应式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氢气燃烧生成水蒸气应放出484kJ热量，水蒸气分解生成2mol氢气则需要吸收484kJ热量，热化学反应式为：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根据分析，水蒸气分解生成2mol氢气则需要吸收484kJ热量，热化学反应式为：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正确；B．正反应与逆反应的反应热符号相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B错误；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放热反应，ΔH＜0，水由气态变为液态会继续放热，1mol氢气燃烧生成液态水放出热量的热量大于242kJ，根据题中数据无法计算，故C错误；D．根据分析，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，热化学反应式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D错误；答案选A。2、B【详解】A．增加CO的量，从而增大生成物浓度，反应速率增大，A不合题意；B．保持体积不变，充入N2，虽然体系的压强增大，但反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，B符合题意；C．将容器的体积缩小一半，即加压，反应速率加快，C不合题意；D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，则反应物与生成物的浓度都减小，反应速率减慢，D不合题意；故选B。3、A【解析】A、从表达数据可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液显碱性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，选项A正确；B、根据选项A的分析可知，c(HCO3-)>c(ClO－)，选项B错误；C、根据物料守恒有c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)，选项C错误；D、根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)+2c(CO32-)，选项D错误。答案选A。4、B【解析】分析：Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移。在HClO中,氯元素呈+1价,次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑；据以上分析解答。详解：根据化合价法则可知：氢元素化合价+1价，氧元素-2价，所以HClO中氯元素为+1价；A错误；次氯酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，B正确；次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C错误；Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移，D错误；正确选项B。点睛：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。5、D【解析】Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，是盐酸的浓度影响反应速率，故A错误；Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，是硝酸的浓度影响反应速率，故B错误；N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，是外界条件影响反应速率，故C错误；Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应，说明盐酸、硝酸的性质影响化学反应，故D正确。6、A【详解】A.甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B.丙烯的键线式为，B错误；C.乙醇的结构式为，C错误；D.乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；答案选A。7、A【详解】A．酸性高锰酸钾氧化乙烯，因此用酸性KMnO4溶液除去溴乙烷混有的乙烯，故A正确；B．溴乙烷与乙醇是互溶的，加水、萃取、分液不能除去溴乙烷中的乙醇，故B错误；C．乙烯和氢气才催化剂作用下与氢气反应，条件苛刻，不能通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯，会引入氢气杂质，故C错误；D．甲苯和酸性KMnO4溶液反应生成苯甲酸，苯甲酸和苯互溶，因此不能用酸性KMnO4溶液除去苯中的甲苯，故D错误。综上所述，答案为A。8、B【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，故符合条件的烯烃分子有5种，即选项B正确。故选B。9、D【分析】①为形成微小原电池；②为原电池，铁做负极，被腐蚀，③为原电池，锌做负极，铁被保护，④为电解池，铁做阴极，被保护，⑤为电解池，铁做阳极，被腐蚀，且最快。【详解】①为形成微小原电池；②为原电池，铁做负极，被腐蚀；③为原电池，锌做负极，铁被保护；④为电解池，铁做阴极，被保护，腐蚀最慢；⑤为电解池，铁做阳极，被腐蚀，且最快。所以腐蚀由快到慢的顺序为⑤>②>①>③>④。故选D。10、B【详解】A、液氯能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性所以能杀菌消毒，但因有盐酸生成所以影响水质，A错误；B、臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，且不影响水质，B正确；C、漂白粉菌杀菌消毒是利用了次氯酸钠的强氧化性，次氯酸钠是强碱弱酸盐，所以影响水质，C错误；D、石灰是碱性氧化物，和水反应生成碱，导致溶液呈碱性，所以影响水质，D错误。答案选B。11、C【详解】根据氢气的物理性质和化学性质及氢气作燃料的优点，H2难液化，携带不方便；故答案选：C。12、C【详解】A.0.1mol•L-1NaOH溶液，pH=13，用盐酸滴定时，pH减小，滴定终点时pH发生突变，图中没有pH的突变，故A错误；

B．合成氨反应中，氢气越多，促进氮气的转化，氮气的转化率增大，则a点N2的转化率小于b点，故B错误；

C．△H<0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，图象合理，故C正确；

D．水的电离为吸热反应，图中T1时Kw大，则图中温度T2<T1，故D错误；

故选C。13、D【分析】可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大的更多，反应物的含量减少；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答。【详解】A.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高温度，反应速率加快；因为正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，故不选A；B.温度越高，化学反应速率越快，到达平衡所需时间越短；由于正反应吸热，温度升高，有利于反应正向进行，剩余反应物百分含量减少，故不选B；C.升高温度，平衡正向进行，平衡后AB3的百分含量越低；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，故不选C；D.正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率应该减小；正反应为吸热反应，当压强相同时，温度越高，越有利于反应正向移动，反应物转化率越高，故选D；答案：D【点睛】对于图像题分两步看图项正确与否：（1）随横坐标的增大，图像总的走势是否正确；（2）横坐标线相同时，看纵坐标的走势是否正确。14、C【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。【详解】A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，所以C选项是正确的；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误。所以C选项是正确的。15、C【解析】A.电石（主要成分CaC2）与水反应得到乙炔和氢氧化钙，方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A错误；

B.电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故B错误；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空气中点燃火焰明亮并且产生浓黑烟，故C正确；

D.为了除去杂质气体，要用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液，故D错误；

故选C。16、D【分析】红外光谱法可以用来测定有机物中所含的官能团种类，所以若两种有机物中官能团不同，则可以用红外光谱法进行区分。【详解】A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都没有官能团，所以无法用红外光谱法进行区分，故A错误；B.1-丙醇、1-丁醇官能团都是-OH，所以无法用红外光谱法进行区分，故B错误；C.苯、甲苯中都没有官能团，所以无法用红外光谱法进行区分，故C错误；D.1-丁醇的官能团是-OH，1-溴丁烷的官能团是Br原子，所以可以用红外光谱法进行区分，故D正确；故答案选D。17、B【详解】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D错误；答案为B。18、C【解析】根据图示，左边为锌-铜-硫酸锌原电池，锌做负极，铜做正极，锌发生吸氧腐蚀；右边为电解池，电极都是铜，电解质为硫酸铜溶液，是电镀池，据此分析解答。【详解】A．电路中电子只能通过外电路，不能通过电解质溶液，溶液是通过自由移动的离子导电的，故A错误；B．装置中左边为原电池，锌做负极，铜做正极，右边为电解池，原电池反应是吸氧腐蚀，故B错误；C．右边为电解池，是电镀装置，c电极为阳极，铜逐渐溶解，d电极为阴极，析出铜，c电极质量减少量等于d电极质量增加量，故C正确；D．右边为电解池，是电镀装置，d电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度基本不变，故D错误；故选C。19、A【详解】A．中和热测定实验中，需要测定反应前酸碱溶液温度和反应后最高温度（即终止温度），总共3个温度，A项正确；B．碳对应的稳定氧化物为二氧化碳，该反应生成一氧化碳，该反应热不是碳的燃烧热，B项错误；C．放热反应有的也需要一定条件才能发生，如氢气和氧气需要点燃发生反应，常溫下能发生的反应也不一定是放热反应，如氢氧化钡和氯化铵晶体的反应在常温下就能进行，但其为吸热反应，C项错误；D．依据反应焓变=反应物的总键能之和－生成物的总键能之和，设断开1molH－Cl键所需的能量为x，可知，△H=b+c-2x=-akJ/mol，解得x=，则断开1molH－Cl键能所吸收能量为，D项错误；答案选A。20、D【详解】A.乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B.从医用酒精中提取乙醇，用蒸馏的办法，需要温度计测量蒸气的温度，故B错误；C.以苯为原料制备硝基苯在50-60℃的水浴中进行，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D.以苯为原料制备溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故D正确；故答案选D。21、C【解析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团)。【详解】A.2—丙醇与丙二醇含官能团数目不同，不属于同系物，故A错误；

B.乙二醇与丙三醇含官能团数目不同，不属于同系物，故B错误；

C.甲醇与2-丙醇结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物，所以C选项是正确的；

D.乙醇与乙二醇含官能团数目不同，不属于同系物，故D错误。所以C选项是正确的。22、A【解析】该反应中叠氮化钠中N元素化合价由-1/3价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价,所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答。【详解】A.氮化钠中N元素化合价由-1/3价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价,所以硝酸钾是氧化剂,生成1molN2为还原产物、叠氮化钠是还原剂,生成15molN2为氧化产物,所以氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1,故A正确；

B.硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂,故B错误；

C.反应过程中若转移1mol电子,则参加反应的叠氮酸钠的物质的量为1mol,生成氮气的物质的量=16×1/10=1.6mol，则产生35.84L气体(标准状况),故C错误；D.叠氮化钠中N元素化合价为-1/3价,故D错误；

综上所述，本题选A。【点睛】针对于l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑反应，可知变价的元素只有氮元素，因此采用数轴分析元素化合价变化，如图；通过此图就能很好地找到氮元素变价的规律，很容易找到氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。二、非选择题(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。24、2,3—二甲基-2-丁烯加成反应消去反应+2H2O羟基【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数为6，氢原子个数为10，-故A的分子式是C6H10，能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，所以D的结构简式为：，D和氢氧化钠的醇Br溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化成羧酸，G的分子式为C6H10O4，G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，其结构简式为：HOOC-(CH2)4-COOH，M与G是同系物，且含有两个碳原子，所以M的结构简式为，以下由此解答；【详解】(1)1molA的质量为82g，，，故A的分子式是C6H10，A为环状化合物，B为A的加成产物。且B的一氯代物只有一种，故A为环乙烯（），B为环己烷，B的结构简式为：，故答案为：；(2)M为B的同分异构体，核磁共振氢谱只有一个峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳双键，且为对称结构，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，名称为：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案为：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）与Br2发生加成反应得到D（），由D在NaOH醇溶液中加热生成E（）属于消去反应，故答案为：加成反应，消去反应；(4)G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，故G的结构简式为HOOC-(CH2)4-COOH，M与G互为同系物，且含有2个碳原子，则M为，则与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(5)根据题中信息可知，E（）与A（）发生化学反应的方程式为：，故答案为：；(6)F与HBr发生加成反应得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；(7)由题中信息可知，要制备4,5-二甲基-1-环己烯，应先制备2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯与溴发生加成反应得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路线为：，故答案为：25、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应【解析】用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，据以上分析解答。【详解】（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；综上所述，本题答案是：不能；AC；（2）SO2具有较强的还原性，根据元素守恒和还原性推断，气体只能是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；综上所述，本题答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应；综上所述，本题答案是：向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。【点睛】本题主要考查乙烯的制备和性质实验，难度不大，本题中注意乙烯的除杂和性质实验；特别注意，二氧化硫具有还原性，也能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在检验乙烯气体之前，必须先除去二氧化硫气体，但是要用氢氧化钠溶液除去二氧化硫。26、研究反应物I－与S2O82-的浓度对反应速率的影响29.3化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解析】I.（1）根据“题给反应的反应速率可以用加入的I3-使淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大”，实验设计了在相同温度下，不同的反应物浓度测定相应的反应时间，目的是探究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响；综上所述，本题答案是：研究反应物I－与S2O82-的浓度对反应速率的影响。（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度的乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol•L-1×0.040mol•L-1):(0.120mol•L-1×0.040mol•L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；综上所述，本题答案是：29.3。（3）通过第（1）、（2）小题的分析可知，结合表格中数据变化规律，我们已经知道了反应物的浓度乘积与时间成反比，而浓度的变化量与时间的比值为速率，显色时间越短，反应速率越快，所以根据本题的实验数据最终得到的结论为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）；综上所述，本题答案是：化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。II（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值,故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率,因此，本题正确答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；综上所述，本题答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）∆c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，∆c(O2)=11/8∆c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；综上所述，本题答案是：5.0mol·L－1。27、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+洗涤冷却【解析】无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以甲中还有CO，CO在标准状况下是2.24L，物质的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的质量是10g，物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.1mol，所以固体X中含碳元素为0.2mol，红棕色固体是Fe2O3，Fe2O3为8g，物质的量为0.05mol，固体X中含铁元素为0.1mol，X中含O元素的质量为：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物质的量为0.4mol，所以X中含有铁元素为0.1mol，碳元素为0.2mol，O元素的物质的量为0.4mol，故X的化学式为：FeC2O4。【详解】（1）流程中有红棕色固体生成，是Fe2O3，无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，根据元素守恒可知X中还含有碳元素和铁元素，故答案为：C；Fe。（2）X隔绝空气分解生成的黑色固体是FeO，气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以这两种气体是CO和CO2，反应的方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的检验方法为：取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+，故答案为：取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+。（4）沉淀转化为红棕色固体（Fe2O3），具体操作为：过滤、洗涤、灼烧、冷却和称量，故答案为：过滤、洗涤、灼烧、冷却和称量。28、<ABCHCOOH(aq)HCO