山东省校级联考2026届化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析

山东省校级联考2026届化学高二上期中教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物检验方法正确的()A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔2、一定量的铁片与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NaHSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变B．加入CH3COOK固体，产生H2速率减小，H2体积减小C．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变D．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A．原子半径：③＞④＞②＞①B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．最高正化合价：③＞④=②＞①D．电负性：④＞③＞②＞①4、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性5、下列与盐类水解有关的叙述不正确的是（）A．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸6、如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+7、为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是A．钢管与锌块相连 B．钢管与铜板相连C．钢管与铅板相连 D．钢管与直流电源正极相连8、下列说法正确的是A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pHD．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性9、下列溶液中，操作和现象对应正确的是（）选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅A．A B．B C．C D．D10、已知盐酸是强酸，在下列叙述中说法正确，且能说明醋酸是弱酸的是A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等D．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大11、下述实验不能达到预期目的的是()。编号实验内容实验目的A

将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2SA．A B．B C．C D．D12、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量13、下列关于烃的说法中，正确的是A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应生成CO2和H2O的有机物D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物14、氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时0.1mol/LHCN溶液pH约为3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应15、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-116、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol下列不能得出的结论是()A．反应②不需要加热就能进行B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ/molC．甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ/molD．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。18、2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。19、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。物质沸点/℃物质沸点/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________(3)写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________(4)为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________20、某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。实验试剂试管Ⅰ(55℃)试管Ⅱ(55℃)试管Ⅲ(55℃)试管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸馏水/mL0V652已知：①水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列说法正确的是____________________________；A、加入水，平衡正向移动B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动C、酯层体积不再改变时，反应停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，反应达平衡状态②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1℃)21、将1molN2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：（1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为___________。（2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。①气体颜色加深②N2O4的体积分数增加③恒温恒压充入He④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2（3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________（填“深”或“浅”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A检验卤素原子应在酸性条件下，水解后的溶液显碱性，A错误；乙醇也可以与酸性高锰酸钾反应，无法检验是否有乙烯生成，B错误；乙烯、乙炔都能与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D.甲烷燃烧的现象为淡蓝色火焰，乙炔为火焰明亮，并伴有浓烟，正确。【详解】A检验卤素原子应在酸性条件下，水解后的溶液显碱性，A错误；B.乙醇也可以与酸性高锰酸钾反应，无法检验是否有乙烯生成，B错误；C.乙烯、乙炔都能与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D.甲烷燃烧的现象为淡蓝色火焰，乙炔为火焰明亮，并伴有浓烟，D正确。答案为D2、D【解析】根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H2体积取决于锌粒的质量；A．加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；B．加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；D．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变。【详解】A．加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，选项A错误；B．加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，选项C错误；D．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大。3、B【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，选项A错误；B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，选项B正确；C．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=④，选项C错误；D．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜O，N元素非金属性比P元素强，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，选项D错误；答案选B。4、A【详解】A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，A错误；B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子，B正确；C、完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，例如氯化铵等，C正确；D、配位键也具有方向性、饱和性，D正确；答案选A。5、C【解析】A.升高温度，促进盐类的水解，则溶液碱性增强，故A叙述正确；B.在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，最终产生大量的氢气和氨气，故B叙述正确；C.直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液时，最终得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是难挥发性酸，则加热蒸干Fe2(SO4)3的溶液时依然得到原溶质Fe2(SO4)3，故C叙述错误；D.配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸来抑制铁离子的水解，故D叙述正确；答案选C。【点睛】在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，且反应会放出大量的热，导致溶液温度升高，促使一水合氨分解，最终产生大量的氢气和氨气。6、D【详解】根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性。A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确；故选D。7、A【详解】A.由于金属活动性Zn>Fe，所以钢管与锌块相连，构成原电池时，钢管为正极，Fe被保护，首先腐蚀的是锌，A符合题意；B.由于金属活动性Fe>Cu，所以钢管与铜板相连，构成原电池时，钢管为负极，发生氧化反应，导致腐蚀加快，B不符合题意；C.金属活动性Fe>Pb，所以钢管与铅板相连构成原电池时，钢管为负极，发生氧化反应，导致腐蚀加快，C不符合题意；D.钢管与直流电源正极相连，作阳极，失去电子，发生氧化反应，腐蚀速率大大加快，D不符合题意；故合理选项是A。8、B【详解】A.醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中氢离子物质的量增加，则pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＜3，故A错误；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；C.把pH试纸放到玻璃片上或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，待试纸变色后，和标准比色卡对比测其pH，故C错误；D.某温度下，水的离子积常数为110-12，该温度下pH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，则c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，故D错误；故答案：B。9、B【详解】A．Al3+水解溶液显酸性，水解反应为吸热反应，加热后酸性增强，酚酞遇酸为无色，则颜色不会加深，故A错误；B．NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，加氯化铵抑制电离，溶液的碱性减弱，则滴有酚酞的氨水溶液红色变浅，故B正确；C．CH3COONa溶液因水解显碱性，加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性增强，则滴有酚酞的CH3COONa溶液红色变深，故C错误；D．氯化铁水解为吸热反应，加热促进水解，可得到红褐色Fe(OH)3胶体，则颜色变深，故D错误；故答案为B。10、D【分析】根据强电解质与弱电解质的定义和弱电解质的判断分析；【详解】A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A错误；B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取，都是利用难挥发性酸制易挥发性酸，无法比较其酸性强弱，故B错误；C.因两酸pH相同，则c(H+)开始相同，不能说明醋酸酸性弱，故C错误；D.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，说明醋酸的电离平衡被破坏，因此能说明醋酸是弱酸，故D正确。故选D。【点睛】强酸完全电离，不存在电离平衡问题，只有弱酸才有电离平衡的问题。11、A【详解】A．Na2CO3也能吸收CO2，达不到分离提纯的目的，应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A错误；B．由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离，故B正确；C．MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，故C正确；D．Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正确；故选A。12、C【解析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能，不改变反应的始终态，以此来解答。【详解】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A项错误；B.催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故B项错误；C.由图可知，催化剂降低反应的活化能，故C项正确；D.该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故D项错误；综上，本题选C。13、D【详解】A．烃是指分子里只含有碳、氢两种元素的化合物，A错误；B．由烃的概念可知烃分子里除了碳元素之外，还含有氢元素，B错误；C．燃烧后能生成CO2和H2O的化合物，可能是烃，也可能是含C、H、O三种元素的化合物，C错误；D．仅由碳和氢两种元素组成的化合物叫做烃，D正确。答案选D。14、C【详解】A．HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故A错误；B．应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B错误；C．假设HCN为强电解质，1mol•L-1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN部分电离，为弱酸，故C正确；D．无论HCN是强酸还是弱酸，10

mL

1mol/L

HCN溶液都恰好与10

mL

1mol/L

NaOH溶液完全反应，不能说明HCN的酸性强弱，故D错误；故选：C。15、D【详解】A、中和热是指稀酸与稀碱反应生成1mol水放出的热量，中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，A错误；B、1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，C错误；D、CO燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2×283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，D正确；答案选D。16、A【详解】A.反应②的△H＜0，△S＜0，反应是否自发进行与温度有关，在低温下，△H-T△S＜0，反应可以自发进行，有些自发反应也需要一定条件才能发生，A错误；B.1molCH3OH(g)的能量高于1molCH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ/mol，B正确；C.据盖斯定律③×2-①-②×2得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1528kJ/mol，所以，甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ/mol，故C正确；D.CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，热化学方程式如下：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol依据盖斯定律，可得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ/mol，D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。18、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。19、冷凝回流，提高反应物的转化率AlCl3NaOH溶液【解析】本题以间溴苯甲醛的合成为载体，综合考查仪器的作用、化学方程式的书写、实验污染的防治等。中等难度。【详解】(1)发生装置的冷凝管应是冷凝回流三口瓶中的挥发性物质。题中的溴、1,2-二氯乙烷沸点较低，冷凝它们的蒸气可提高反应物的转化率。(2)三口瓶加入的四种物质中，苯甲醛、液溴是合成间溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反应溶剂，则无水AlCl3为反应的催化剂。(3)苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式。(4)合成反应生成的HBr为有毒气体，为防止其污染环境，锥形瓶中应盛装NaOH溶液。【点睛】发生装置中的冷凝管，通常冷凝回流反应物；收集装置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。20、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多【解析】(1)①根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，结合平衡移动的影响因素分析判断；②根据化学平衡的表达式书写；(3)根据碳酸钠溶液水解显碱性，结合实验的探究目的分析判断；(4)根据反应温度，从反应速率和物质的挥发性角度分析解答。【详解】(1)探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证