2026届河南省郑州市实验中学化学高三第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届河南省郑州市实验中学化学高三第一学期期中考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是A．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClC．若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D．若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键2、下列说法正确的是（）A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物3、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质B．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C．简单氢化物沸点：W>XD．简单离子半径：Z>X>Y4、铝热焊法是一种具有高效率的铁轨快速焊接方法。铝热剂的成分可能是A．铝粉和铁粉 B．铁粉和氧化铝粉末C．铝粉和氧化铁粉末 D．氧化铝粉末和氧化铁粉末5、甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示(反应条件省略)，甲不可能是A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D．CH3COO-6、H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是A．磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2B．在NaH2PO4溶液中：c()>c(H3PO4)C．在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c()+c()D．Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c()+3c()+3c()+3c(H3PO4)7、下列操作正确的是A．将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B．在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸，冷却后加入AgNO3溶液检验溴元素C．实验室制乙烯时把温度计插入液体中，迅速升温至170℃D．配制银氨溶液时将2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中，至生成的沉淀恰好消失8、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应9、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气10、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小11、已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3•nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240下列说法中不正确的是()A．x的最小值为100B．x的最小值为110C．所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/LD．样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol12、由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶体硅的热效应是化学键

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

键能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ13、垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是()A．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1B．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行C．氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO氧化AgD．还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O14、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NAB．1mol甲基含有的电子数为7NAC．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA15、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝Z B．X<Y＝Z C．X>Y＝Z D．X＝Y<Z16、下列说法正确的是①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③因为氧化性：HClO>H2SO4,所以非金属性：Cl>S④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba(OH)2溶液同时鉴别能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥二、非选择题（本题包括5小题）17、石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。已知：+(1)B和A为同系物，B的结构简式为_______，写出B与氯气加成后的产物名称______。(2)反应②的化学方程式为__________，其反应类型为_________。(3)写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的结构简式为_______________，其官能团的名称为__________。(5)反应④的化学方程式为______________。(6)石油裂解气中还含有丙炔，为研究物质的芳香性，可将CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有_______种。(7)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线________(其他无机原料任选)。合成路线常用的表示方式为：AB目标产物18、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式________。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式________。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_____。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是__________。(5)若A是一种氮肥,A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_________。(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。19、某课外小组探究硫化钠晶体（Na2S·9H2O）在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。查阅资料：i.硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物质生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品红褪色，SO或高浓度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能与H+反应生成H2S（臭鸡蛋气味气体）和S；Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS（黑色固体）和S；Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释其原因为__________。（2）进行实验一。编号试剂现象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液无明显变化①实验一证明氧化产物中有Na2SO3，其中编号2实验的目的是________________。②某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na2SO4，这是因为Na2SO3有____性。（3）进行实验二。取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。①取无色溶液B______（填操作和现象），证明溶液A中存在SO。②该实验现象不能证明样品中存在Na2Sx，因为______________。（4）进行实验三。①证明氧化产物中存在Na2S2O3的证据是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是______（用离子方程式表示）。结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。20、实验室用氯气、海带为原料提取碘的实验装置：使用不当的是______(填选项字母)；错误导致的主要后果是：________________21、已知甲苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。（2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。（3）反应②的化学方程式为_______________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】含有18个电子的常见化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等。【详解】A．若乙的摩尔质量与O2相同，为32g/mol，则可能为N2H4或SiH4，N2H4、SiH4都可以做燃料，故A正确；B．若气体甲的水溶液在常温下的PH＜7，HCl、H2S水溶液都呈酸性，故B错误；C．若丙分子结构为空间正四面体，则丙是SiH4，甲烷比SiH4稳定，故C错误；D．若丁为四原子分子，不一定含有非极性共价键，如PH3中不含非极性共价键，故D错误。2、D【解析】A、植物油属于油脂，能与氢氧化钠发生皂化反应，矿物油主要含有烃类，与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，A错误；B、乙酸乙酯属于酯类，不能与水发生加成反应，B错误；C、碳碳双键是平面形结构，且单键可以旋转，所以丙烯分子中最多有7个原子共平面，C错误；D、乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在上层，硝基苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在下层，因此可以用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物，D正确，答案选D。单键：选项C是解答的难点和易错点，共平面题的切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答时还需要注意单键可以旋转的特点。3、D【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W为C；X的气态氢化物的水溶液呈碱性，X为N；Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na；Z2-的电子层结构与氩相同，Z的质子数为18-2=16，Z为S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na，Z为S，A、Na为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl制取Y的单质，故A错误；B、Y与Z形成化合物为Na2S，水解显碱性，水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、氨气分子间含氢键，沸点较高，则简单氢化物沸点：W<X，故C错误；D、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z>X>Y，故D正确。4、C【详解】铝热反应方程式为：；故铝热剂的成分为铝粉和氧化铁粉末，故答案为C。5、D【详解】A、氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵或碳酸氢铵与碱反应生成氨气，能实现甲与乙之间的相互转化，故A不选；B、偏铝酸盐与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与碱反应生成偏铝酸盐，能实现甲与乙之间的相互转化，故B不选；C、碳酸盐与二氧化碳反应生成碳酸氢盐，碳酸氢盐与碱反应生成碳酸盐，能实现甲与乙之间的相互转化，故C不选；D、醋酸的酸性比碳酸强，则醋酸根离子与二氧化碳不反应，不能实现甲与乙之间的转化，故D选；故选D。6、C【详解】A.磷酸的第二级电离平衡常数Ka2=，当=时，Ka2=c(H+)=10-7.2，A正确；B.在NaH2PO4溶液中：存在的电离平衡和水解平衡，电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH−和H3PO4，使溶液显碱性，但盐电离和水解程度是微弱的，由于NaH2PO4溶液呈酸性，所以主要以盐电离为主，所以溶液中微粒浓度：>c(H3PO4)，B正确；C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2++3+c(OH−)，由于溶液显中性，所以c(H+)=c(OH−)，则c(Na+)=2++3>2+，C错误；D.在Na3PO4溶液中：根据物料守恒可得：c(Na+)=3+3+3+3c(H3PO4)，D正确；答案选C。7、C【详解】A将苯和液溴混合后加入铁粉加热制取溴苯，故A错误；B.溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，观察是否有浅黄色沉淀生成，故B错误；C.实验室制乙烯时把温度计插入乙醇和浓硫酸的混合液中，迅速升温170℃，故C正确D.配制银氨溶液时将2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中，至生成的沉淀恰好消失，故D错误；答案是C。8、A【详解】A．由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，故A正确；B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故B错误；C．铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，故C错误；D．图中所示反应有2个不是氧化还原反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D错误。故选A。9、B【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。【详解】A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；B．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误。答案选B。10、C【详解】A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；C、滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。答案选C。【点睛】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的pH增大。11、A【解析】表中数据，加入8mL盐酸是没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3·nH2O，反应为①Na2CO3·nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，当加入15mL盐酸时生成112mL二氧化碳，当加入20mL盐酸时生成224mL二氧化碳，可以得到当Na2CO3·nH2O完全反应生成碳酸氢钠之后，每加入5mL盐酸就生成112mL二氧化碳气体，由此可以得出当样品中加入10mL盐酸时只反应反应①，当生成2240mL二氧化碳是对应100mL盐酸，再加上开始加入的10mL，可得当生成2240mL二氧化碳时，加入盐酸的总体积为110mL，该体积为生成2240mL二氧化碳时的最小值，标况下二氧化碳的体积为0.1mol，由反应②可得消耗碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，消耗盐酸的物质的量为0.1mol，该反应中消耗盐酸的体积为100mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0mol/L。反应中消耗盐酸的体积为10mL，其物质的量为0.01mol，同时生成0.01mol碳酸氢钠0.01mol，则样品中国碳酸氢钠的物质的量为0.1-0.01=0.09mol。故选A。12、A【详解】化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和；在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故选A。13、A【分析】光盘中的Ag与次氯酸钠反应生成氯化银和氧气，氯化银不溶于水，过滤得到氯化银固体，加入10%的氨水进行溶解，再加入N2H4H2O发生氧化还原反应，生成单质银。【详解】A．氧化过程中方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1，A说法正确；B．次氯酸钠在酸性、加热的条件下易分解，则为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在碱性、温度不宜过高的条件下进行，B说法错误；C．氧化过程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，则产生含氮的氧化物，污染空气，C说法错误；D．还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，溶液中含银离子为[Ag(NH3)2]+，则还原过程的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4∙H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O+8NH3↑，D说法错误；答案为A。14、A【详解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1NA，故A正确；B.1mol甲基含有的电子数为9NA，故B错误；C．常温常压Vm不等于22.4L/mol，Vm未知无法计算乙烯的物质的量和氢原子数，故C错误；D．醋酸为弱酸，部分电离，0.1L0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故D错误；故答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。15、C【详解】氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离；氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钡是二元强碱；所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍然相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，即X＞Y＝Z，答案选C。16、A【解析】NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着8个Cs+，故①错误；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故②正确；非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HClO、稀H2SO4的氧化性，二者没有因果关系，故③错误；胶体的本质特征是微粒直径在1-100nm之间，故④错误；铝粉能和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，但铁和氢氧化钠不反应，所以除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，故⑤正确；氢氧化钡和硝酸铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；和氯化铝反应先生成白色沉淀，当氢氧化钡过量时白色沉淀又溶解；和氯化铵反应生成刺激性气味的气体；和氯化亚铁反应先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色沉淀；和硫酸钠反应生成白色沉淀，且氢氧化钡过量时，白色沉淀不消失；所以可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液，故⑥正确。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反应取样，加入氢氧化钠溶液并加热，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀说明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC-COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇；C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，据此分析解答。【详解】(1)由于B与氯气反应产物为C3H5Cl，该反应为取代反应，故B分子式为C3H6，B和A为同系物，可知B中含有一个不饱和键，根据分子式可知B为CH2=CHCH3；B与氯气加成生成CH2ClCHClCH3，其名称为1,2-二氯丙烷；(2)反应②为HOOC-COOH与CH3CH2OH的酯化反应，方程式为HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)检验C3H5Cl中氯原子可取样，加入氢氧化钠溶液并加热，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀说明有Cl原子；(4)根据分析可知C为HOOC-COOH，官能团为羧基；(5)反应④为氯原子的取代反应，方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能结构简式为：、，共有两种；(7)D为乙二酸二乙酯，则由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成的，乙烯与水发生加成反应可生成乙醇，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯为原料制备

D

的合成路线为。18、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由题给信息可知，C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，则M为NaCl、B为NaOH。【详解】（1）B为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1：2，则CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，E与F相遇均冒白烟，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E与D的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积与Al3++3OH-=Al(OH)3↓铝离子消耗NaOH溶液的体积之比为1：3，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3。【点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。19、排除OH-对实验的干扰还原滴加稀盐酸不产生沉淀，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀S2O在酸性条件下能生成SO2和S单质，S2-在酸性条件下可以生成H2S气体浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，说明溶液中不存S，在加热后产生棕黑色沉淀则存在Na2S2O3【分析】（1）硫离子水解呈碱性；（2）①验证氧化产物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干扰；②Na2SO3到Na2SO4体现Na2SO3的还原性；（3）①验证SO的存在需排除SO的干扰；②S2O在酸性条件下能生成SO2和S单质，S2-在酸性条件下可以生成H2S气体；（4）①Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS（黑色固体）和S，以此分析。【详解】（1）硫离子水解呈碱性离子方程式为：，故答案为：；（2）①由于SO或高浓度OH-能使品紅褪色，则在验证Na2SO3时需排除OH-对实验的干扰，编号2实验中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪