江苏省盐城市示范名校2026届高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

江苏省盐城市示范名校2026届高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A． B．C． D．2、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电 C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电3、已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C．KClO3是氧化剂D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:54、下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO25、下列实验操作中正确的是A．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘6、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g7、用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上的凹凸陷的“Cu”字 D．发生发应：Fe3＋＋Cu==Cu3＋＋Fe2＋8、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．23gNa+中含有的电子数为NA9、超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A．0.50mol、0.50mol、0.50mol B．0.25mol、1.0mol、1.5molC．0.50mol、1.0mol、1.5mol D．1.0mol、0.25mol、0.17mol10、已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A． B．C． D．11、下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+12、下列反应中不是氧化还原反应的是A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)213、下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80g B．氨气的摩尔质量是17molC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1 D．氢原子的质量是2g14、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L15、下列物质中属于电解质的是A．CO2B．BaSO4C．ZnD．食盐水16、下列实验中，不能观察到明显变化的是（

）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C____（填化学式）。18、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。②写出（3）中发生反应的离子方程式。19、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式是________。（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。（3）装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是______。（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_________。（5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_______。（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：________。20、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。21、铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______.II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是

_____________（填写离子符号）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式：__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

NaHCO3受热分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固体质量减小，减小的质量为生成的水和二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的质量=(w1-w2)g，用关系式法计算解答。【详解】，解得m=，所以碳酸钠的纯度=×100%==。答案选A。【点睛】减小的质量=生成的二氧化碳和水的质量，求出，再利用关系式法求解。2、B【解析】

A.氯化钠熔融导电，是由Na+和Cl-定向移动传导的；B.液态汞导电，是由电子的定向移动传导的；C.H2SO4溶液导电，是由H+和SO42-定向移动传导的；D.熔融状态的KOH导电，是由K+和OH-传导的。综合以上分析，A、C、D中物质的导电，都属于离子导电，而B中物质导电，是电子导电。故选B。3、D【解析】

反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。4、B【解析】

根据方程式①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②没有反应条件，①的反应条件是加热，③的反应条件是加热和催化剂，反应条件越低的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故选：B。5、B【解析】

A．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故A错误；B．三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则将玻璃棒斜靠在三层滤纸上，故B正确；C．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故C错误；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，不能选酒精作萃取剂，可选四氯化碳，故D错误；答案选B。6、B【解析】

一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氢气0.2g，则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g，则n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，选项B正确。7、C【解析】

FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色，据此分析解答。【详解】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，故A错误；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，故B错误；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故C正确；D．发生的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误；答案为C。8、A【解析】

A.1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，故A正确；B.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，故B错误；C.溶液体积未知，无法计算Na+数，故C错误；D.23gNa+物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查与阿伏加德罗常数有关的计算，对相关的知识有比较高的要求，本题特别要注意C中一定要说明条件。9、B【解析】

合成0.5molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)=n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×=0.25mol；根据Ba原子守恒有n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×2=1mol；根据Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×3=1.5mol，故选B。10、A【解析】

A．根据氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反应)，Cl2过量时，3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；B．根据反应：，得出氧化性是：Cl2＞I2，，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；C．根据反应：，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；故选A。11、B【解析】用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+，要观察K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以A错；B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－，这是Cl的鉴别方法，故B正确；C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等离子，故C错；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，还可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D错。本题正确答案：B。12、D【解析】

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。【详解】A.反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，A不符合B.反应CuO＋H2Cu＋H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，是氧化还原反应，B不符合；C.反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中Mn元素化合价降低，氧元素化合价升高，是氧化还原反应，C不符合；D.反应2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D符合。答案选D。13、C【解析】

A．CuO的摩尔质量为80g/mol，g是质量的单位，故A错误；B．氨气的摩尔质量是17g/mol，mol是物质的量的单位，故B错误；C．氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，故C正确；D．1mol氢原子的质量为1g，所以一个氢原子的质量为，故D错误；故答案为C。14、B【解析】

Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)=n(NaOH)，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，故该硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)==2mol/L，故选B。15、B【解析】试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。考点：考查电解质的定义。16、A【解析】

A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc；（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】试题分析：①先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的高锰酸根离子；由实验（1）和题意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因为CO32－与H+易反应生成水和气体；由（2）的现象可知，该溶液不存在Mg2+，否者就会生成白色沉淀；由（3）可知，该溶液存在Ba2+，因为Ba2+与CO32－易反应生成白色沉淀；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且H+、Ba2+、Cl－间不满足复分解反应发生的条件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述实验无法证明K+的存在；②、原溶液中钡离子与加入的碳酸根离子反应，生成碳酸钡沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓。考点：考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑关闭K3，打开K2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2将蒸馏水煮沸后迅速冷却取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3＋；若溶液变为红色，则含有Fe3＋【解析】

打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验。（1）稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）关闭K1、K3打开K2通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置；（3）B装置中发生反应；（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分；（5）氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低；（6）用KSCN溶液鉴别溶液中是否含有Fe3＋。【详解】打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验。（1）A装置中发生反应的化学方程式：，故答案为：；（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是关闭K1、K3打开K2通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，故答案为：关闭K3，打开K2；（3）B装置中发生反应，故答案为：；（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,根据元素守恒确定生成气体成分为二氧化碳,反应方程式为，故答案为：；（5）氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却，故答案为：将蒸馏水煮沸后迅速冷却；（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋，可利用KSCN溶液鉴别，具体操作为：取少量产品放入试管中，加入稀硫酸