湖南省祁东县第一中学2026届高一化学第一学期期中统考试题含解析

湖南省祁东县第一中学2026届高一化学第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHClD．6gH22、下列关于胶体的叙述正确的是()A．胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用3、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼4、下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D．氯水放置数天后酸性增强5、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液6、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D7、下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu8、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是A．溶质的质量 B．溶质的质量分数C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度9、下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加适量的BaCl2后过滤BaSO4难溶A．A B．B C．C D．D10、1molCO和1molCO2具有相同的①分子数②原子数③碳原子数④氧原子数A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③11、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A． B． C． D．12、如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()A．AB．BC．CD．D13、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体14、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来15、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．116、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。18、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:①配制稀盐酸时,还缺少的仪器有__________(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的__________;A．温度B．浓度C．容量D．压强E.刻度线②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。__________b.量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中。_________(3)①假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的溶液,则该同学需取__________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是__________。A．浓盐酸挥发,浓度不足B．配制溶液时,未洗涤烧杯C．配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出20、实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量__________gNaOH固体，NaOH固体放在______________称量。(2)有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是__________(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___________________(填序号)。①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_______(填序号)A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．定容时俯视刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶21、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：(1)电解反应的化学方程式为__________。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：(3)B中反应的化学方程式是_________。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol×22.4L/mol=67.2L，则体积最大的是6gH2考点：考查了物质的量的计算的相关知识。2、D【解析】

A.胶体粒子能透过滤纸，故错误；B.胶体和溶液的本质区别分散质的粒子直径大小，故错误；C.胶体粒子带电，不是胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象，故错误；D.氢氧化铁胶体粒子有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，故正确。故选D。3、C【解析】试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D不选；故选C。考点：钠与水的反应现象与钠的性质4、D【解析】A.氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；B.氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C.新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白有色布条，不是氯气的作用，故C错误；D.氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性。5、D【解析】

根据除杂的原则回答,所选试剂要能把杂质除掉,且不能带入新的杂质,不能和原物质反应,原物质的质量不能减少,可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离，在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去杂质又引入新的杂质,故A错误；

B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,除去杂质又引入新的杂质,故B错误；

C、酒精易溶于水不能分层,不能利用分液来分离,故C错误；

D、四氯化碳和水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取静置分液,故D正确；

综上所述，本题选D。6、A【解析】

A、将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；答案选A。【点晴】该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。7、D【解析】

A．碳酸钙是固体，不能拆开，应该为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，错误；B．铁与非氧化性酸反应，生成二价铁，应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；C．氢氧根和氢离子反应，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，错误；D．铁的活泼性比铜强，发生置换反应，正确。8、A【解析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大。A、溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，选项A正确；B、溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，选项B错误；C、溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，选项C错误；D、溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，选项D错误。答案选A。9、B【解析】

A．乙醇与水互溶，不分层，则乙醇不能作萃取剂萃取水中的碘，故A错误；B．碘加热易升华，而NaCl不能升华，则加热可分离氯化钠和碘的固体混合物，故B正确；C．二者的溶解度受温度影响不同，则利用重结晶法除去KNO3固体中混有的NaCl与溶解度受温度影响不同有关，方法与原理不对应，故C错误；D．加适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，试剂选择不合理，故D错误；故答案选B。10、A【解析】

物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为A。11、B【解析】

汽油属于易燃品，车上应该贴上易燃液体的标志。【详解】A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是自燃品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。故答案选B。12、B【解析】氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、过滤，即可分离，故选A。13、D【解析】

雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，

故选D。14、B【解析】

A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。B.浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm。C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm。D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以通过过滤分离分散质。【详解】A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液，A正确。B.浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm，分散质粒子的大小:浊液>胶体>溶液，B错误。C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。答案为：B。15、B【解析】

由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。16、B【解析】

A.Ag＋和Cl－发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之间，不发生反应，故选B；C.Mg2＋和OH－发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；D.H＋和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；本题答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1mol如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【详解】⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。18、Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1).由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧剂；(4).Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。19、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解析】

（1）根据c=计算；

（2）①根据实验操作分析所需仪器；实验室没有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；结合容量瓶的构造回答；

②根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；

③分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响；

（3）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；

②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，标准盐酸浓度偏大，据此分析解答。【详解】（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL浓盐酸的物质的量浓度===11.9mol/L，

故答案为：11.9mol/L；

（2）配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：500mL容量瓶；ACE；

②令需要浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案为：16.8；

③a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所取盐酸体积偏小，浓度偏小，故选B；

b、量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的量偏大，浓度变大，故选A；

（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，故答案为：25；②A.浓盐酸挥发，浓度不足，导致最终结果偏低，故A不选；B.配制溶液时，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；故选C。20、2.0g小烧杯③胶头滴管⑤②①③④A【解析】

(1)用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。(3)配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。(4)分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=进行分析。【详解】(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：③250mL容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：⑤转移②洗涤①振荡摇匀③定容④颠倒摇匀。(4)A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。21、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体