河南省重点高中2026届高一化学第一学期期末统考试题含解析

河南省重点高中2026届高一化学第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是（）A．少量金属钠可以保存在水中 B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉 D．新制氯水放在棕色试剂瓶中2、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④3、只用一种试剂把MgSO4、AlCl3、NH4Cl、CuCl2、NaCl五种溶液区别开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．氨水4、要使100mL2mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A．加100mL水将溶液稀释 B．向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解C．将溶剂蒸发掉一半 D．将原溶液浓缩至50mL(无NaOH析出)5、下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液6、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗7、钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门8、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32－D用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体A．A B．B C．C D．D9、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．石灰乳D．氢氧化铁胶体10、下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料11、下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应12、下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是（）A．金属铁 B．金属钠 C．氢气 D．白磷13、硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是A．含硼纤维的材料可能具有耐热性B．氯化硼可能与水反应C．该反应中只有两种物质为气态D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行14、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS15、用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）A．托盘天平 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500ml容量瓶16、实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中17、下列离子方程式正确的是A．过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+B．用FeCl3腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．Fe与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H218、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液19、下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥20、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌21、在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl- B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3- D．Ca2＋、Cl-、CO32-22、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（）5%葡萄糖注射液500mL（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体（规格）500mL25g（贮藏）密封保存A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1C．该注射液的密度约为1g·cm－3D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。24、（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A___，E___。（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。（3）A和B反应的化学方程式：___。（4）H和I生成J的离子方程式：___。（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__25、（12分）实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?

(填字母)（1）分离CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。26、（10分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___。(2)①中无水硫酸铜的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A___、B____。(5)③中出现的现象是___。27、（12分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：(1)试剂1的主要成分的化学式是________。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：___________。②设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______。28、（14分）某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。（1）试剂X的作用是_______。（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（5）实险2中的现象常被称为_______。b．丙同学设计如图所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。29、（10分）结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。（2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。（3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_______。（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．钠和水剧烈反应，钠不能保存在水中，钠与煤油不反应且密度大于煤油，应该保存在煤油中，A错误；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能和空气中的水蒸气、二氧化碳反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不稳定，光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉不能长期置于敞口烧杯中，B正确；C．硫酸亚铁中的Fe2+容易被空气中的氧气氧化为+3价，加入少量铁粉可以防止Fe2+被氧化，C正确；D．新制氯水中含有HClO，光照下会分解，应避光保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。2、B【解析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝，据此分析。【详解】①制造光导纤维的主要原料是是SiO2，故错误；②制造光导纤维的主要原料是SiO2，故正确；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故正确；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故错误；答案选B。3、A【解析】

五种物质的阳离子各不相同，可加入碱鉴别，生成不同的物质，现象各不相同，以此解答该题。【详解】A．五种溶液分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、刺激性气体、蓝色沉淀、无现象，产生不同现象，可以鉴别，故A正确；

B．加入氯化钡溶液，只能鉴别硫酸镁，不能鉴别氯化铝、氯化铵以及氯化钠，故B错误；

C．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；

D．加入氨水，MgSO4、AlCl3都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

故选：A。【点睛】进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象；对于鉴别题，熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键。4、D【解析】

A.加水稀释溶液浓度降低，故A错误；B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和质量都增大，但溶液的体积不等于100mL，所得溶液的浓度不等于4mol/L，故B错误；C.将溶剂蒸发掉一半，溶液的体积不是50mL，故C错误；D.将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出），根据稀释定律可以知道浓缩后溶液浓度为4mol/L，故D正确；故答案选D。5、D【解析】

A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；答案选D。【点睛】次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。6、A【解析】

A.酒精灯火焰的外焰温度最高，所以要用外焰加热，蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，故A正确；B.蒸发实验时，为加快蒸发速率，防止液体局部过热导致液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，蒸发皿中有较多固体时停止加热，用余热将它蒸干，故B错误；C.蒸发皿温度高，不能用手直接取蒸发皿，应该用坩埚钳夹取，待其冷却再放在实验台上，否则会烫坏实验台，故C错误；D.灼热的蒸发皿不能直接放在冷水中，因为这样可能会使蒸发皿骤冷而炸裂，故D错误；本题答案为A。【点睛】蒸发皿是用于液体的蒸发、浓缩和物质的结晶的仪器，使用时要注意：1、盛放液体体积不要超过总容积的三分之一；2、加热时要用玻璃棒不断搅拌以防止液体暴沸；3、有较多固体析出时停止加热用余热蒸干；4、取放蒸发皿都应该用坩锅钳而不能用手取放。7、A【解析】

物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，也有很多重要的用途。【详解】A．保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误；B．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；C．因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；D．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D正确；答案选A。8、D【解析】

A.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正确；B.某溶液中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等，B不正确；C.某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正确；D.丁达尔效应是胶体具有的性质，鸡蛋白溶液能产生丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，D正确；故选D。9、D【解析】

A．氯化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．石灰乳属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D正确。故本题选D。10、C【解析】

根据硅、二氧化硅即钴酸盐的性质与用途分析作答。【详解】A.二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；B.Na2SiO3是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；答案选C。【点睛】本题侧重考查硅及其化合物的性质与用途，其中D项是常考点，也是学生易混知识点。各自的用途分别是：1、硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；2、二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；3、硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的性质与用途，不可混为一谈。11、C【解析】

A.晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C.硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；D.在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。故选C。【点睛】硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅单质的化学性质不活泼，但常温下可与F2，HF和强碱溶液反应，掌握硅单质的物理、化学性质是解决此题的关键。12、D【解析】

A.金属铁在氯气中燃烧产生棕黄色或黄褐色的烟，A错误；B.金属钠在氯气中燃烧产生白烟，B错误；C.氢气在氯气中燃烧产生白雾，C错误；D.白磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，D正确；答案选D。13、C【解析】A．由题目给出的信息可知：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，故A正确；B．氯化硼(BCl3)可能与水反应，也可能不反应，故B正确；C．氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢气体气体，该反应中有三种物质为气态，故C错误；D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸，故D正确；故答案为C。点睛：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能与水反应，也可能不反应；氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢，该反应中有三种物质为气态；该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸。14、C【解析】

磁铁对Fe2O3、FeO、FeS都没有吸引作用，只有Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引；故选C。15、A【解析】

因为实验室没有450ml规格的容量瓶，所以只能选择500ml的容量瓶，溶解时需要使用烧杯，定容时需要使用胶头滴管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盘天平。故选A。16、D【解析】

A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能保存在水中；由于钠密度大于煤油，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正确；C．氯水中氯气和水反应生成的次氯酸见光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，故C正确；D．硅酸钠是一种矿物胶，容易使瓶口和瓶塞粘结不能打开，硅酸钠的水溶液可保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用玻璃塞，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了化学试剂的保存方法判断，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答此类问题的关键，尤其要注意试剂瓶以及瓶塞的选择。17、C【解析】

A.方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒，A错误；B.方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，电荷不守恒、电子不守恒，B错误；C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液，则Ca2+与HCO3-都过量，由OH-的量确定Ca2+与HCO3-的用量，C正确；D.Fe与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，D错误；故选C。18、B【解析】

A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误。故答案选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。19、B【解析】①汞是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②浓氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③氯化钠晶体在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；④硝酸在水溶液中能导电，是电解质；⑤干冰溶于水后能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，所以干冰为非电解质；⑥蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，所以是非电解质；⑦硫酸在水溶液中能导电，是电解质；属于电解质的是③④⑦。答案选B。20、D【解析】

A.因为金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B.在加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂试管，故B错误；C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D.蒸发操作时，要用玻璃棒搅拌，使整体受热均匀，故D正确；故答案为：D；21、A【解析】

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A；B.NH4+与OH-能反应生成弱电解质NH3·H2O，所以不能大量共存，故不选B；C.H＋与HCO3-反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C；D.Ca2＋和CO32-反应生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不选D；22、C【解析】

A项、由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；B项、由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，相对分子质量为180，摩尔质量为180g·mol－1，故B正确；C项、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g，则注射液的密度约为=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C错误；D项、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g，葡萄糖的物质的量为≈0.00694mol，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为≈0.014mol/L，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根据题意，由密度最小的气体推出：X为H，Y为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na；（2）根据所学知识，很容易得出常见物质NaOH、Na2O2中，既含有共价键又含有离子键；（3）H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；已知反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可。【详解】(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。24、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，A为Fe2O3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；FeCl2；(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B为Al，高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2−发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。25、CBBDA【解析】（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。点睛：（3）是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶（蒸发浓缩，冷却结晶），溶解度随温度变化不大的物质，应该采用蒸发结晶（蒸发浓缩，趁热过滤）。26、C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2检验生成的SO2气体检验SO2是否除尽溶液变浑浊，出现白色沉淀【解析】

木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B检验二氧化硫除尽，品红溶液B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，据此解答。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，①中无水硫酸铜的作用是：检验反应生成的水蒸气；(3)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)②中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B验SO2是否除尽检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；(5)③是检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O，反应现象是溶液变浑浊，生成白色沉淀。27、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立【解析】

(1)根据实验方案，向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，故答案为：KSCN；(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，发生的反应有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液红色加深，故答案为：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关，根据假设1，可能是溶液中的+3价的铁被Cl2氧化为更高价态的铁，溶液颜色褪去；分析SCN-中各元素的化合价可知，S为-2价，C为+4价，N为-3价，所以SCN-也具有还原性，故也可能是SCN-被过量的氯水氧化导致深红色褪去，故答案为：SCN-被过量的氯水氧化；②假设Fe3+没有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN-，若出现红色，说明假设2成立，反之则假设2不成立，故答案为：取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说