2026届内蒙古赤峰市重点高中高二上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届内蒙古赤峰市重点高中高二上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列4种醇的分子式均为C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④2、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯3、下列说法或表示方法中正确的是()A．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能B．由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ4、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H3PO45、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO6、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（）A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有5个电子7、洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②8、区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是A．分别通入溴水 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃 D．分别通入盛有碱石灰的干燥管9、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自发进行的原因是A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少的反应 D．熵增大效应大于热效应10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的质子数为80NAB．反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反应时，生成氧化产物的分子数为7NAC．一定条件下1molCl2和2molPCl3发生反应PCl3+Cl2PCl5，增加的极性键数为2NAD．反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ热量时转移的电子数为2NA11、下列说法正确的是A．上图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol12、不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是A． B． C． D．13、关于如图的说法不正确的是A．2mol固态碘与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量14、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-15、实验室中可用KClO3来制备氧气。KClO3中Cl元素的化合价为A．+7 B．+5 C．+1 D．—116、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅17、下列说法正确的是A．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物18、化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)

的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀19、下列关于有机化合物的说法正确的是A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B．聚氯乙烯分子中含碳碳双键C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应20、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定21、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法正确的是A．香茅醛存在顺反异构现象B．甲和乙互为同系物C．“甲→乙”、“乙→丙”分别发生了加成反应、氧化反应D．甲发生催化氧化后的产物含有两种官能团，乙的消去产物有两种22、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。24、（12分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。25、（12分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________、_______________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃。请列式计算中和热：△H=______________kJ/mol（不用化简）。26、（10分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：（1）在此实验中，反应方程式为：_________；________。（2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。27、（12分）有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：I.确定X的分子式(1)确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：A．B．C．D．①装置的连接顺序是________。(填字母，部分装置可重复使用)②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C管增重2.7g，则X的实验式为________。(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为________。Ⅱ.确定的结构(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O－H、C－O、C－C、苯环上的C－H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有________(填名称)。(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为________。28、（14分）Ⅰ、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________。（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。Ⅱ、（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________。（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=___________。（3）1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，写出C2H2燃烧的热化学方程式：_______________________________________________。29、（10分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____________。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_______。②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。a．温度和容器体积不变，充入1.0molHeb．温度和容器体积不变，充入1.0molO2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，升高体系温度（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_______________。（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式____________________。②在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为________、________；该反应的∆H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】①中连接羟基的碳原子上有1个氢原子，催化氧化后得到酮；②CH3CH2CH2CH2OH中连接羟基的碳原子上有2个氢原子，催化氧化后得到醛；③(CH3)2CHCH2OH中连接羟基的碳原子上有2个氢原子，催化氧化后得到醛；④(CH3)3COH中连接羟基的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化。综上分析不能被催化氧化的是④，故选D。点睛：本题考查醇催化氧化的规律，注意醇催化氧化的实质，明确断键的位置是解题的关键，醇催化氧化断键部位是O-H键和连接羟基的碳原子上的C-H键，然后形成C=O键，当连羟基的碳原子上有2个氢原子时，被氧化后得到醛；当连羟基的碳原子上有1个氢原子时，被氧化得到酮；当连羟基的碳原子上没有氢原子时不能被氧化。2、C【分析】本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。【详解】A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B．苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。【点睛】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以后再进行取代。3、D【详解】A.一定条件下进行的化学反应，将化学能转化成光能或热能或电能等，故错误；B.由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式应为：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故错误；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，反应生成1mol水，但浓硫酸溶于水放热，所以过程中放出的热量大于57.3KJ，故正确。故选D。【点睛】掌握燃烧热和中和热的定义。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，中和热指稀的溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。4、C【解析】HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸的物质的量浓度最大，据此答题。【详解】HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸溶液中含有大量的未电离的醋酸分子，因此醋酸的物质的量浓度最大，故答案C正确。故选C。5、C【详解】A．盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，所以A选项是正确的；B．盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，所以B选项是正确的；C．两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸碱性，单离子水解溶液表现岀酸碱性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，所以C选项是错误的；D．NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO，所以D选项是正确的；故选C。6、C【详解】A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，114.8为该元素的相对原子质量，不是质量数，故A错误；B．根据图示，该元素的相对原子质量是114.8，无法判断中子数，故B错误；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，5s上有2个电子，5p上有1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故C正确；D．该元素原子的价电子排布式为5s25p1，即最外层有3个电子，故D错误；故选C。7、C【详解】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。8、C【详解】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能区分，A错误；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能区分，B错误；C、甲烷、乙烯、乙炔三种气体中碳的含量依次升高，燃烧产生的现象依次为：淡蓝色火焰；明亮火焰，带有黑烟；明亮火焰，带有浓烟，可以区分，C正确；D、三种气体均与碱石灰不反应，不能区分，D错误；答案选C。9、D【分析】根据吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行判断。【详解】根据题目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，则必须要保证ΔS>0，即反应是熵增的反应，且熵增大效应大于热效应。答案为D。【点睛】本题易错点是A或B，注意反应的焓变与反应是否自发进行无直接相关，高温或加热条件不能说明反应是非自发进行的，放热反应不一定自发进行，吸热反应不一定非自发进行。10、D【详解】A.1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的质子数为1mol×(6+4×1+8×2×1+8×8)NA=90NA，故A错误；B.反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反应时，消耗氨气是8mol，氨气是还原剂，被氧化生成4mol氮气，即生成氧化产物的分子数为4NA，故B错误；C.一定条件下1molCl2和2molPCl3发生反应PCl3+Cl2PCl5，该反应是可逆反应，增加的极性键数小于2NA，故C错误；D.反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ热量时消耗的五氧化二氮是1mol，氮元素的化合价有+5价降到+4价，则转移的电子数为2NA，故D正确；故选：D。11、A【详解】A.水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故A正确；B.该反应的生成物CO不是C元素的稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C.某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，常温下可以进行，故C错误；D.设断开1molH－Cl键所需的能量为xkJ/mol，则△H=bkJ/mol+ckJ/mol−2xkJ/mol=−akJ/mol，x=kJ/mol，则断开1molH−Cl键所需的能量为kJ/mol，故D错误，答案选A。【点睛】本题主要考查反应热的相关概念和计算，B项为易错点，注意理解燃烧热的定义，表示碳的燃烧热时，生成物应该是CO2。12、C【解析】A．图中所示标志是当心电离辐射标志，A项不选；B．图中所示标志是节水标志，B项不选；C．图中所示标志是可回收标志，C项选；D．图中所示标志是其他垃圾，D项不选；答案选C。13、C【详解】A．由图中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)△H=+5kJ∙mol-1，则2molI2(s)与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量，A正确；B．提取图中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ∙mol-1，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量，B正确；C．由反应I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ∙mol-1，可得出碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是放热反应，C不正确；D．由图中可以看出，I2(g)==I2(s)△H=-17kJ∙mol-1，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，D正确；故选C。14、A【分析】甲装置为甲醚燃料电池，通入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，投放燃料的为电极的负极；乙装置为电解饱和氯化钠的装置，根据串联电池中，电子的转移，可知Fe电极为阴极，C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极。【详解】A．乙装置中铁极反应2H++2e-＝H2↑，所以反应一段时间后，装置中生成的氢氧化钠在铁极区，选项A正确；B．乙装置中铁极反应为2H++2e-＝H2↑，选项B错误；C．投放氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，选项C错误；D．丙装置中，粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜前面的金属也要反应，但是在精铜极，除铜离子被还原外，没有其他离子能被还原，根据得失电子相等，可知硫酸铜溶液浓度减小，选项D错误，答案选A。【点睛】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，结合串联电路的特点解答该题，解题关键是理解：燃料电池中通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子发生氧化反应。15、B【详解】氯酸钾中K和O的化合价分别是＋1价和－2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0可知，氯元素的化合价是＋5价，答案选B。16、C【详解】A项、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A错误；B项、二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B错误；C项、氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，故C正确；D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；故选C。【点睛】氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大的缘故是解答易错点。17、C【详解】A．环己烷不与酸性KMnO4溶液反应，苯也不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，B错误；C．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，属于还原反应，C正确；D．溴苯和苯属于有机物，二者混溶，且二者均不溶于水，所以不能用水来分离溴苯和苯的混合物，D错误；综上所述，本题选C。18、C【解析】A.醋酸的酸性强于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)

的水壶，醋酸能够与碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，利用了醋酸的酸性，故A错误；B．葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，为分解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D．铜不能与酸反应放出氢气，铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀，故D错误；故选C。19、A【解析】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯；聚氯乙烯的结构简式是；丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3；油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油。【详解】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯，所以以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故A正确；聚氯乙烯的结构简式是，不含碳碳双键，故B错误；丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于取代反应，故D错误。20、C【详解】A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol，故A错误；B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故答案为C。21、D【解析】A、香茅醛碳碳双键的1个不饱和碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构，故A错误；B、甲中含有2个羟基，乙中含有1个羟基、1个醚键，甲乙结构不相似，不属于同系物，故B错误；C、“甲→乙”是羟基中H原子被甲基取代，属于取代反应，“乙→丙”为羟基的催化氧化，属于氧化反应，故C错误；D、甲中－CH2OH催化氧化后能得到﹣COOH，环上的羟基催化氧化得到羰基，则甲催化氧化后得到两种官能团；乙中连羟基的碳，其邻碳上都有氢原子，故乙的消去产物有两种，故D正确。故选D。22、D【详解】A．容积不变，通入稀有气体，各种物质的浓度是不变的，所以平衡不移动，故A错误；B．W是固体，加入少量W，不影响平衡的移动和反应速率，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都是增大的，故C错误；D．正反应是吸热反应，所以降低温度平衡向逆反应方向移动，D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。24、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。25、硬纸板环形玻璃搅拌棒减少实验过程中热量损失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是盖在烧杯口的硬纸板和用于搅拌的环形玻璃搅拌棒。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中热量损失。（3）若操作时分几次注入反应液，则每次打开硬纸板加注反应液时，都会有热量损失，所以求得的反应热数值偏小。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，分别是测反应前酸溶液的温度、测反应前碱溶液的温度以及混合反应后测最高温度。（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，则混合后溶液的质量为100g，生成水0.025mol，中和热△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。点睛：做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，分别是测反应前酸溶液的温度、测反应前碱溶液的温度以及混合反应后测最高温度。但是，为了减小实验误差，定量实验一般要重复2次，即共做3次，所以，中和热的测定实验中，温度计一般共需使用9次。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的颜色完全褪去避免溴的大量挥发1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞【分析】（1）在此实验中，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因为温度经过140℃会生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；（3）在装置C中应加入碱性物质，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，但同时又不产生气体；（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用碱溶液洗涤除去；（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溶液中产生明显的颜色变化；（6）因为溴易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；但1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,所以又不能过度冷却。【详解】（1）在此实验中，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因为温度经过140℃会生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；答案为：d；（3）在装置C中应加入NaOH溶液，完全吸收反应中可能生成的酸性气体，同时又不产生其它气体；答案为：c；（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用碱溶液洗涤除去；答案为：b；（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溶液中产生明显的颜色变化；答案为：溴的颜色完全褪去；（6）因为溴易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；但1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,所以又不能过度冷却。答案为：避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。27、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羟基【分析】有机物和O2在CuO作催化剂的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用无水氯化钙吸收H2O，利用碱石灰吸收CO2，为了防止外界空气中的H2O和CO2进入碱石灰中，需要外界一个B装置。利用原子守恒，可求出X的最简式，再根据质谱、红外、核磁共振氢谱等得到其结构简式。【详解】Ⅰ(1)①装置A生成O2，通入装置D中，与有机物发生反应，利用装置C吸收水，利用装置B吸收CO2，为了防止外界空气中的H2O和CO2进入装置B，需额外再连接一个装置B，则装置的连接顺序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，则n(CO2)=，根据原子守恒，则6.9g样品中含有0.35molC原子；C装置增重2.7g，是吸收了H2O，则n(H2O)=，根据原子守恒，则6.9g样品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根据质量守恒，6.9g样品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，则6.9g样品中含有O原子；则该有机物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，则其实验室为C7H6O3；(2)根据(1)可知该有机物的实验室为C7H6O3，则该有机物的分子式可表示为(C7H6O3)n，X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，可求得n=1，则X的分子式为C7H6O3；Ⅱ(3)根据红外光谱，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根据分子式，可知其含有3个O原子，则含有的官能团有羧基、羟基；(4)根据X的核磁共振氢谱，分子中有6组峰，且其面积均相同，根据红外，有两个邻位取代基，含有羧基，则其结构简式为。28、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失不相等相等偏小NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol△H=+226.7kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2480kJ/mol【解析】试题分析：Ⅰ、（1）根据量热计的构造分析；（2）中和热测定实验成败的关键是防止热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关。（4）氨水为弱碱，电离过程吸热；Ⅱ、（1）焓变=生成物的总能量-反应物的总能量；（2）根据盖斯定律计算C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的焓变；（3）1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则2molC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出2480kJ热量。解析：Ⅰ、（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是