2026届北京市东城171中高三上化学期中调研模拟试题含解析

2026届北京市东城171中高三上化学期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法不正确的是()A．反应①中锑元素被氧化B．反应②中锑元素被还原C．标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强2、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应3、设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是A．a、b不连接时，铁片上有气泡产生B．a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑C．a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动D．无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应4、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定没有、、、C．不能确定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有5、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构B．WX的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为Y＞Z＞QD．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸6、下列说法正确的是A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NAC．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA8、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D10、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A．煅烧贝壳 B．粮食酿醋C．古法炼铁 D．火药爆炸11、坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是A．该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上B．1mol该物质与H2反应时，最多消耗7molH2C．加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键12、下列关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．共价化合物分子中一定含有极性键13、下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4＞HClOC．稳定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S14、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜15、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C．纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D．K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂16、下列实验中，各实验操作对应的现象以及结论均正确且具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花花瓣未变色干燥的氯气没有漂白性B向某溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成该溶液中含有Fe3+C测定等浓度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成蓝色沉淀常温下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D17、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl319、下列指定反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．下图所示装置中反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+20、下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料21、钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是()A．2H++2e→H↑ B．Fe+3e→Fe3+C．2H2O+O2+4e→4OH- D．Fe3++e→Fe2+22、已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)⇌(HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量（M=）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH＞0 B．气体的压强：p(a)＞p(b)=p(c)C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是________,W的阴离子符号是_____。（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。①甲的化学式为________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能与20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）a.盐酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。25、（12分）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。实验试剂x现象及操作溴水i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红碘水ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红（1）实验ⅰ中产生Fe3+的离子方程式是________。（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。②观点2：Fe3+可能由Ag+氧化产生。实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。26、（10分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。(2)滤渣1的化学式为__________________。(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。①D中收集的气体是_________________(填化学式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液27、（12分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__________。28、（14分）工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：，完成下列填空：(1)钠原子核外具有_____种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为________。(2)在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____种；属于原子晶体的为_____。(3)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_____(用元素符号表示)，下列能判断它们的非金属性强弱的依据是______(选填编号)。a.气态氢化物的熔沸点b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.气态氢化物的热稳定性d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向(4)常温下，相同物质的量浓度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，____(填“>”、“<”或“=”)。(5)向10mL一定浓度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中c()的变化情况是____。29、（10分）碲(Te)及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。（1）碲(Te)在周期表中的位置为________________________。碲化氢的还原性比H2S的还原性__________（填“强”或“弱”）。（2）已知25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的电离平衡常数：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。①0.1mol/LH2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为__________；②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为____________________。（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：①已知浸出渣的主要成分是TeO2。写出“加压浸出”过程中的离子方程式________________________，该过程中，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是__________________________。②“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，写出生成单质碲的化学方程式______________________。③工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO2，然后碱浸，过滤，再对滤液进行电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：A．反应①中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；B．反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；C．由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4molSb，消耗3mol氧气，在标准状况下的体积是67.2L，故C正确；D．②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则明高温下C的还原性比Sb强，故D正确，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断2、B【解析】由于A是单质，而B和C两种化合物可以生成A单质，这说明再B和C中A的化合价分别是正价和负价，所以A一定是非金属，选项B正确，其余都是错误的，答案选B。3、C【解析】A．a和b不连接时，铁和氢离子发生置换反应，所以铁片上会有气泡逸出，故A正确；B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，Cu作正极，H+从铜片上获得电子，则铜片上发生反应：2H++2e→H2↑，故B正确；C．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，电子在外电路从铁片流向铜片，溶液中的离子发生定向移动，故C错误；D．无论a和b是否用导线连接，铁片均会与酸反应，发生氧化反应，故D正确；故答案为C。4、A【分析】①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32-，溶液先浑浊后又变澄清可知一定含AlO2-，由离子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则一定含Br-，结合电荷守恒及离子共存解答。【详解】由上述分析可知溶液中一定存在、、、，故A正确；B.不能确定是否含，故B错误；C.溶液中一定含，故C错误；D.因加盐酸引入氯离子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液不能确认原溶液中是否有，故D错误；故选：A。5、A【分析】根据某种化合物的结构图可知，W可形成+1价的阳离子，为Na；X、Y、Z、Q形成共价键，X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O。【详解】A．该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，A叙述正确；B．WX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，B叙述错误；C．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，元素非金属性的顺序为Q＞Z＞Y，C叙述错误；D．Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，D叙述错误；答案为A。6、B【分析】SiO2是酸性氧化物；浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水；二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸【详解】A、SiO2属于酸性氧化物，A错误；浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水，浓硝酸见光易分解，故B正确；二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故C错误；等物质的量的二氧化硫与氯气在水中发生反应生成盐酸和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D错误；7、C【解析】A、Al3＋水解，在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA，故A错误；B、NO和O2反应生成NO2与N2O4形成平衡，故B错误；C、常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为1.0L×0.1mol·L－1NA=0.1NA，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，故D错误；故选C。8、D【详解】A.过氧化氢氧化碘离子为单质碘，本身被还原为水，该离子反应为2H++2I-+H2O2=2H2O+I2，故A错误；B.碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH，铵根离子不参加反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B错误；C.生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀，发生的离子反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，总反应为：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；故答案为D。9、D【详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有强氧化性，优先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，C项错误；D.Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42－，D项正确。故选D。10、A【详解】A、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；B、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；C、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；D、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。11、D【分析】该有机物含有酚羟基、双键等，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有碳碳双键官能团，可发生加成、氧化反应，结合甲基的结构特征判断有机物的空间结构特点。【详解】A、结构中含2个甲基，为四面体结构，则该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上，故A正确；B、两个苯环、一个碳碳双键可发生加成反应，则1

mol该物质与H2反应时，最多消耗7

molH2，故B正确；C、含酚-OH，加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质，故C正确；D、能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、碳碳双键、苯环上的甲基，则滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团的性质进行判断，易错点为D，注意有机物空间结构的分析。12、D【解析】A.离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，例如NaOH；故A错误；B.Cl2中有共价键，故B错误；C.Na2O2中有非极性键，故C错误；D.共价化合物分子中含有不同的非金属元素，故D正确；故选D。【点睛】离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键，肯定有共价键；不同种非金属元素原子间形成极性共价键，同种非金属元素原子间形成非极性共价键，惰性气体单质分子中没有化学键。13、B【解析】A、同周期自从左到右金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，与元素周期律有关，选项A不选；B、含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B选；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HBr＞HI能用元素周期律解释，选项C不选；D、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性：O2＞S能用元素周期律解释，选项D不选。答案选B。14、D【详解】A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到AlCl3溶液，除去了杂质，故B不选；C．SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而碱性氧化物Fe2O3与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的Fe2O3，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。【点睛】分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。15、C【解析】A、氦气是稀有气体，化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球，故A正确；B、镁铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故B正确；C、纳米铁粉可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸附作用，故C错误；D、K2FeO4是强氧化剂，还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故D正确；故选C。16、D【详解】A．鲜花花瓣含有水分，与氯气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鲜花花瓣褪色，故A错误；B．向某溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明该溶液中含有Fe2+，故B错误；C．碳酸、草酸为二元弱酸，测定等浓度的NaHC2O4的溶液和NaHCO3溶液的pH，判断碳酸、草酸的酸性，故C错误；D．常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色氢氧化铜沉淀，说明常温下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正确；选D。17、A【详解】①乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分离；③NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；故A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。18、B【解析】A．稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生成（NH4）2SO3，故A错误；B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，转化关系正确，故B正确；C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误；D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl3，应在HCl气流中加热，故D错误．故选B。19、A【分析】A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙；B.离子反应需注意电荷守恒；C.次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写；D.未形成闭合回路，不会发生原电池反应。【详解】A．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸钙沉淀后，过量后沉淀溶解为碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙要拆写为钙离子与碳酸氢根离子，故反应前后变化为:OH-+CO2=HCO3-，A正确；B．反应式中电荷不守恒，未配平，应为5I−+IO3−+6H+3I2+3H2O，B不正确；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，而漂白粉过量，溶液中还有大量ClO，则不会有大量的H+生成，应生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，C不正确；D．图示装置未形成闭合回路，并未形成原电池，故写成原电池反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，D不正确。故选A。20、B【详解】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。21、C【分析】铁的吸氧腐蚀中正极氧气得电子，负极铁失电子。【详解】钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，铁为负极，失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式：，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子，电极反应式：；故选C。22、D【详解】A．温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡逆反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B．b、c点是压强相同条件下的化学平衡，依据图象分析可知温度不变时，增大压强，气体物质的量减小，气体摩尔质量越大，p1＞p2，气体的压强：p(a)＜p(b)=p(c)，故B错误；C．平衡常数随温度变化不随压强变化，a、b、c点的温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：K(a)＞K(c)＞K(b)，故C错误；D．反应是气体体积减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压高温条件下进行提高HF的纯度，故D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为N≡N；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为N≡N；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。24、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。【详解】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案为OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为bd；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为；ab；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。25、>正向加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红【分析】（1）溴水具有氧化性，将Fe2+氧化；（2）通过加入碘水的现象分析本质，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从而得出氧化性强弱；（3）依据离子浓度的改变对化学平衡的影响作答；（4）Ⅰ．Ag可以与浓硝酸反应产生红棕色气体，据此分析；（5）①碘水中本身就有碘离子，可以与银离子反应生成黄色的AgI沉淀；②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）综上分析思路，待产生沉淀后立刻检验是否有Fe3+，来排除反应a平衡的干扰。【详解】（1）根据实验现象可知，溴水将将将Fe2+氧化转化为将Fe3+，其离子方程式为：；（2）当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红，则证明碘水没有将Fe2+氧化，则氧化性强弱：Fe2+>I2；上述实验证明氧化性：Br2>Fe2+>I2，所以以上实验体现出氧化性关系：Br2>I2；（3）若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，使反应a中的I-浓度降低，平衡向正向移动，故答案为正向；（4）Ⅰ．沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，则证明黑色固体为Ag；（5）①碘水本身与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，因此不能证明反应a的平衡向正向移动；②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出现黑色沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红，则证明Fe3+可能由Ag+氧化产生，故答案为出现黑色沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红；（6）取ⅱ的黄色溶液，加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。26、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数Fe(OH)3COd【解析】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁、硫酸亚铁溶液，滤渣1为二氧化硅，滤液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氧化镁调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得硫酸镁，硫酸镁和木炭高温煅烧制备高纯氧化镁，据此解答。【详解】（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，则滤渣1的化学式为SiO2；（3）加入H2O2氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；调节pH时铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是Fe(OH)3；（5）根据方程式可知煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；①CO难溶于水，D中收集的气体可以是CO；②装置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同时生成NO气体，所以B中盛放的溶液选择KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为d。【点睛】本题考查了镁、铁及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题的关键，（5）中气体吸收的先后顺序判断是解答的易错点和难点。27、滤渣上附着的Fe3+、Cl-等取最后洗涤液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，如无白色沉淀，则洗干净2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【详解】（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+、Cl-，因此检验是否洗涤干净的实验操作为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g产品中Ce(OH)4的质量分数为