2026届陕西省安康市汉滨高中化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案

2026届陕西省安康市汉滨高中化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－-6e-→CO32—+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子2、下列有关化学用语的表示正确的是()A．中子数为20的氯原子：B．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－3、在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是()[提示：尿素的化学式CO(NH2)2]A．金刚烷胺的分子式是C10H17NB．金刚烷的一溴代物有两种C．上述反应都属于取代反应D．X的一种同分异构体是芳香烃4、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯和苯互为同系物D．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面5、下列属于放热反应的是A．生石灰和水B．碳酸钙高温分解C．灼热的碳和二氧化碳D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24LSO2中所含氧原子数为0.2NAB．将1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD．0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA7、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d28、烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有)A．2种B．3种C．4种D．5种9、恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有关数据如下：三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（）A．α1+α2=1且α3＜α1B．Q1+Q2=196且Q3＞2Q1C．n2＜n3＜3.2molD．P3＞2P1=2P210、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是A． B． C． D．11、下列有机反应不属于取代反应的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．12、能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强13、下列变化过程中，⊿S<0的是：（）A．干冰的升华 B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．氯化钠溶于水中 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)14、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化铜A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部15、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2"mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3"mol·L－1·min－116、下列有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4 B．乙炔的结构简式CHCHC．四氯化碳的电子式 D．甲烷的比例模型17、下列说法正确的是()①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A．①②B．①④C．②④D．无18、恒温恒容下，3O22O3△H＞0，下列说法正确的是A．升高温度，K减小B．充入N2，平衡逆向移动C．增加O3的用量，O3的含量增大D．O2比O3稳定19、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的HC1，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是A．红色一无色 B．红色一浅红色 C．无色一浅红色 D．浅红色一无色20、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚乙烯分子中含碳碳双键B．甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应21、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤22、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。该反应的的化学方程式为_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．2v逆（A）=v正（B）d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。A．降低温度

B．加入催化剂（正）

C．增大容器体积Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）________________

。24、（12分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v

+

n

→

r”的化学方程式是__________，每转移2mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。25、（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98%密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)26、（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。请回答下列有关问题：在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。D装置的作用是_______________。A装置中发生反应的化学方程式是______________。读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量27、（12分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的顺序正确的是（_____）a.检查滴定管是否漏水b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂f.滴定A．acbdefB．abcdefC．bcadefD．deabcf③滴定达到终点的标志是________________________。④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。⑤造成测定结果偏高的原因可能是（_____）A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液28、（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO（CO）键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32-）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________29、（10分）目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H。①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，则△H=______。②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：活性炭/molNO/molCO2/molN2/molP/MPa200℃2.0000.04000.03000.03003.93X2.0050.05000.02500.02504.56容器中发生反应的化学方程式为C(s)+2NO(g)⇋CO2(g)+N2(g)；根据上表数据，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、A3、D4、D5、A6、D7、D8、B9、B10、C11、D．B12、B13、B14、A15、A16、D17、D18、D19、C20、B21、A22、C二、非选择题(共84分)23、