1.1.3物质的转化课件-上学期高一化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化第1节物质的分类及转化1.3物质的转化创原家独网科学远大的希望造就伟大的人物。器大者声必闳，志高者意必远。志当存高远。人无志向，和迷途的盲人一样。鸟贵有翼，人贵有志。岂能尽如人意,但求无愧我心.困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。岂能尽如人意,但求无愧我心.古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。资料：亚硫酸钠（Na2SO3）常用作织物的漂白剂，在食品工业上也是常见的疏松剂和抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。请思考如何制备Na2SO3？?酸、碱、盐是初三化学最难的三个模块，你还记得它们的性质和特点吗？

1.酸碱盐的性质酸HCl硫酸碱NaOHCa(OH)2盐Na2CO3K2CO3创原家独酸的通性列举实例（写出反应方程式）反应类型指示剂使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色

活泼金属Zn

+

H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应碱性氧化物Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应碱Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2O复分解反应某些盐BaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl复分解反应（1）酸的通性

请同学们按照相同的处理方法，互相交流讨论，分析总结一下碱和盐的性质，并填写相应的表格碱的通性生成物实例

盐的通性生成物实例

（2）碱的通性碱的通性列举实例（写出反应方程式）反应类型指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

酸NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应酸性氧化物CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O复分解反应某些盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应网自信是成功的第一秘诀人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。丈夫四海志，万里犹比邻。有志者，事竟成。成功往往偏向于有准备的人雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。志正则众邪不生。雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。让自己的内心藏着一条巨龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。志不立，天下无可成之事。穷人的孩子早当家。胸无大志，枉活一世。追踪着鹿的猎人是看不见山的。成功往往偏向于有准备的人岂能尽如人意,但求无愧我心.有志者能使石头长出青草来。死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!经典励志短句(二)（3）盐的主要化学性质

盐的主要化学性质列举实例（写出反应方程式）反应类型金属Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4置换反应酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应碱2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

复分解反应为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢？具有相似的化学组成结构决定性质HClH2SO4HNO3H+NaOHKOHBa(OH)2OH-

Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3CO32-学学学【思考与交流】

自主预习•写出下列物质之间转化的化学方程式2Ca+O2═2CaOCa(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2Ca

CaOCa(OH)2CaSO4自主预习•写出下列物质之间转化的化学方程式

C+O2==CO2H2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2OCO2+H2O═H2CO3

C

CO2H2CO3CaCO3点燃课堂探究

二、物质的转化•写出下列物质之间转化的化学方程式碱性氧化物金属单质碱盐2Ca+O2

═2CaOCa(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2Ca

CaOCa(OH)2CaSO4酸或酸性氧化物O2H2O课堂探究

二、物质的转化•写出下列物质之间转化的化学方程式酸性氧化物非金属单质酸盐C+O2==CO2H2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2OCO2+H2O═H2CO3

C

CO2H2CO3CaCO3碱或碱性氧化物O2H2O点燃酸的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型酸与活泼金属的反应酸与碱性氧化物的反应酸与碱的反应酸与某些盐的反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O置换反应复分解反应复分解反应复分解反应课堂探究

•酸的主要化学性质酸+活泼金属===盐+H2↑酸+碱性氧化物===盐+水

酸+碱===盐+水

酸+盐===新酸+新盐一、酸、碱、盐的性质课堂探究

一、酸、碱、盐的性质•碱的主要化学性质碱的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型碱与酸性氧化物反应

碱与酸反应

碱与某些盐反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓复分解反应复分解反应复分解反应

碱+酸性氧化物===盐+水

碱+酸===盐+水

碱+盐===新碱+新盐课堂探究

一、酸、碱、盐的性质•盐的主要化学性质盐的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型

盐与金属反应

盐与酸反应

盐与碱反应

盐与盐反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

BaCl2＋Na2SO4==2NaCl＋BaSO4↓Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置换反应复分解反应复分解反应复分解反应盐+活泼金属===新盐+较不活泼金属

盐+酸===新盐+新酸

盐+碱===新盐+新碱

盐+盐===新盐+新盐金属碱

碱性氧化物

非金属

酸性氧化物酸盐盐盐盐+水盐+碱盐+盐盐+酸金属+盐盐+氢气金属碱

碱性氧化物金属盐碱

碱性氧化物金属盐+水总结

1.根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。【练一练】酸+碱===盐+水（3）盐的主要化学性质方案二：碳酸钠与氢氧化钙反应根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。追踪着鹿的猎人是看不见山的。酸与碱性氧化物的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2Cu+O22CuO实例（化学反应方程式）把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuSO4O2H2SO4Ba(OH)2H2SO4Fe2Cu+O2

2CuO

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

Cu(OH)2+H2SO4

CuSO4+

H2OCuSO4

+FeCu+FeSO4CuSO4+

Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO42.写出下列物质之间转化的化学方程式【想一想】如何制备氢氧化钠？方案一：氧化钠与水反应方案二：碳酸钠与氢氧化钙反应上述过程的成本都较高，实际的工业生产中，一般选择电解饱和食盐水的方法来生产氢氧化钠。1.酸碱盐的性质（1）酸的通性（2）碱的通性（3）盐的主要化学性质2.物质的转化3.物质转化的应用小结：练一练1、下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（