1.2离子反应课件高一上学期化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化高一化学（人教版）必修一课件冠县实验高级中学主讲教师：郑金涛第2节离子反应·电解质的电离·

离子反应一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。贫困教会贫困者一切。才自清明志自高。谁不向前看，谁就会面临许多困难。人无志向，和迷途的盲人一样。一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。器大者声必闳，志高者意必远。把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。胸无大志，枉活一世。我们都知道手上如果有水是不能碰电器和开关的，为什么？水的导电能力可以忽略不计，为什么日常生活中的水都能导电？当水中溶解有某些杂质时，就会使水产生导电能力。一、电解质的电离知识点一电解质与非电解质定义：水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；

水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物叫非电解质。包含：电解质(酸碱盐、活泼金属氧化物、水)；

非电解质(非金属氧化物、绝大多数有机物、NH3)。注意：电解质与非电解质均为化合物！

某些沉淀水溶液不能导电，依然属于电解质。

某些非金属氧化物(CO2

SO2)水溶液导电，依然是非电解质。一、电解质的电离知识点一电解质与非电解质练习：下列物质属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①盐酸②硫酸③液氧

④二氧化碳⑤熔融状态的KCl⑥BaSO4

⑦NH4Cl溶液⑧NaOH固体

⑨铜⑩CaO(11)H2O(12)乙醇一、电解质的电离知识点二电解质与导电性的关系判断：NaCl是电解质，所以NaCl导电。在固体电解质中，阴阳离子无法自由移动，所以无法形成电流。在电解质溶液中(或熔融)，电解质中的阴阳离子可以自由移动，形成电流一、电解质的电离知识点二电解质与导电性的关系能导电的物质：金属单质、石墨；电解质溶液；除酸外所有熔融状态的电解质；不能导电的是：固体状态的电解质；所有状态的非电解质；绝大多数非金属单质；熔融状态(纯的)的酸。H2O。注意：所有的酸在熔融状态下都不能导电，只有溶液中才能导电。一、电解质的电离知识点二电解质与导电性的关系练习：下列物质导电的是

，不导电的是

。①盐酸②乙醇③液氧

④二氧化碳⑤熔融状态的KCl⑥BaSO4

⑦NH4Cl溶液⑧NaOH固体

⑨铜⑩CaO(11)H2O(12)乙醇让自己的内心藏着一条巨龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。丈夫志不大，何以佐乾坤。少年心事当拿云。贫穷是一切艺术职业的母亲。天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。鸟贵有翼，人贵有志。人生志气立，所贵功业昌。雄心志四海，万里望风尘。贫困教会贫困者一切。男子千年志，吾生未有涯。学做任何事得按部就班，急不得。生无一锥土，常有四海心。生无一锥土，常有四海心。与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。成功往往偏向于有准备的人一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。男儿不展同云志，空负天生八尺躯。志正则众邪不生。一、电解质的电离知识点三电解质的电离思考：电解质在溶液中或熔融状态下能够导电的原因是什么？溶液导电的原因是有自由移动的带电离子------------------------------------------------------金属能够导电的原因是有自由移动的电子SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-一、电解质的电离知识点三电解质的电离CaCl2

＝Ca2+

＋2Cl-左边是分子式右边为离子符号写出下列物质的电离方程式：H2SO4

，HNO3

，Ba(OH)2

，NaOH

。Al2(SO4)3

，Na2CO3

。＝2H+＋SO42-＝H+＋NO3-＝Ba2+＋2OH-＝Na+＋OH-＝2Al3+＋3SO42-＝2Na+＋CO32-定义：在溶液中或熔融状态下，电解质解离出带电离子的过程。电离方程式的书写：一、电解质的电离知识点三电解质的电离CaCl2

＝Ca2+

＋2Cl-定义：在溶液中或熔融状态下，电解质解离出带电离子的过程。电离方程式的书写：酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。盐：电离时产生金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。NaHCO3＝Na+＋HCO3-NaHSO4(溶液)＝Na+＋H+＋SO42-NaHSO4(熔融)＝Na+＋HSO4-第一章物质及其变化高一化学（人教版）必修一课件冠县实验高级中学主讲教师：郑金涛第2节离子反应·

电解质的电离·离子反应二、离子反应知识点一离子反应及发生的条件定义：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。NO3-Ag+Ag+Ag+NO3-NO3-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-AgNO3溶液NaCl溶液二、离子反应知识点一离子反应及发生的条件NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3NO3-Ag+Ag+Ag+NO3-NO3-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-AgClAgClAgCl定义：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。二、离子反应知识点一离子反应及发生的条件NO3-K+NO3-NO3-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-K+K+离子反应发生的条件：定义：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。

③生成水等难电离的物质。

②放出气体，

①生成沉淀，NaCl＋KNO3二、离子反应知识点二离子反应方程式的书写书写步骤：写拆删查写出化学方程式把能电离的物质拆成离子删去等号两边相同的离子检查电荷守恒与原子守恒Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO32Na+＋CO32-＋Ba2+＋2NO32-＝BaCO3↓＋2Na+＋2NO3-CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓二、离子反应知识点二离子反应方程式的书写书写步骤：写拆删查写出化学方程式把能电离的物质拆成离子删去等号两边相同的离子检查电荷守恒与原子守恒Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓二、离子反应知识点二离子反应方程式的书写书写步骤：写拆删查写出化学方程式把能电离的物质拆成离子删去等号两边相同的离子检查电荷守恒与原子守恒不能拆的物质：单质、氧化物；沉淀[AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]；气体、水；练习：请写出实验室制取CO2的离子方程式。CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O二、离子反应知识点二离子反应方程式的书写书写步骤：写拆删查写出化学方程式把能电离的物质拆成离子删去等号两边相同的离子检查电荷守恒与原子守恒不能拆的物质：单质、氧化物；沉淀[AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]；气体、水；弱电解质：弱电解质；弱电解质指电离能力非常弱的电解质，包含部分酸和碱。H2CO3、CH3COOH(醋酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)、H2SO3(亚硫酸)；除KON、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外的所有碱，如：NH3·H2O。二、离子反应知识点二离子反应方程式的书写练习：写出下列反应的离子方程式①碳酸钠溶液中加入过量的盐酸

；②澄清石灰水中通入少量CO2

；③硫酸铜溶液中加入铁粉

；④氢氧化钡与稀硫酸混合

。CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OCa2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O二、离子反应知识点二离子反应方程式的书写请写出Ba(OH)2与HNO3反应的离子方程式；请写出NaOH和硫酸反应的离子方程式。它们的离子方程式都是：H+＋OH-＝H2O练习：下列反应，能用H+＋OH-＝H2O表示的是（）A.KOH和稀HNO3的反应B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C.Cu(OH)2和盐的反应D.NaOH和CH3COOH的反应二、离子反应知识点三离子反应方程式正误判断看反应是否符合客观事实；看拆分情况是否有误；检查原子、电荷是否守恒；看反应物和产物配比是否正确；

如：硫酸与氢氧化钡：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O看有没有漏掉离子反应；

如：Ba(OH)2与CuSO4：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

如：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑如：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-二、离子反应知识点三离子反应方程式正误判断练习：下列离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉的反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋CuB.稀硫酸与铁粉：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O二、离子反应知识点四离子共存看清题目要求：无色溶液、酸性溶液、碱性溶液等。有色的离子：Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4-(紫红)。看清离子之间的反应情况：

沉淀：Ba2+和CO32-、Ba2+和SO42-、Ca2+和CO32-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-；

气体：H+和CO32-、H+和HCO3-；

水：H+和OH-、OH-和HCO3-；

弱电解质：CH3COO-和H+、NH4+和OH-等。二、离子反应知识点四离子共存练习：在无色碱性溶液中，能大量共存的是（）A.Na+、H+、K+、SO42-B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Ba2+、NO3-、Cl-、K+D.Ca2+、K+、CO32-、NO3-把能电离的物质拆成离子下列物质属于电解质的是，属于非电解质的是。知识点一离子反应及发生的条件知识点二离子反应方程式的书写定义：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。看清题目要求：无色溶液、酸性溶液、碱性溶液等。知识点三离子反应方程式正误判断水：H+和OH-、OH-和HCO3-；把能电离的物质拆成离子③硫酸铜溶液中加入铁粉；练习：某河道旁有甲乙两厂，它们排放的废水中有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水含的三种离子是

；(2)乙厂废水中有另外三种离子，则加入一定量的

(填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收

(填元素符号)。(3)若将两厂的废水混合，可使废水中的

转化为沉淀，过滤后的废水中主要含有

(填化学式)，可以用来浇灌农田。二、离子反应知识点四离子共存OH-、Cl-、K+AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-Na+铁粉二、离子反应知识点五与量有关的离子方程式的书写2NaHSO4＋K2CO3＝Na2SO4＋K2SO4＋CO2↑＋H2O2H+＋CO32-＝CO2↑＋H2O例：下列反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C.HCl＋NH3·H2O，CH3COOH＋KOHD.BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4有些反应，反应物量的不同，会导致反应方程式不同：二、离子反应知识点五与量有关的离子方程式的书写例：下列反应，前后均可用同一离子方程