高一上学期化学人教版必修第一册1.2离子反应课件

1.2离子反应内容总览1、电解质的电离(P13-15)2、离子反应(P16-18)1、电解质的电离电解质电离定义理解电离方程式酸碱的本质判断非电解质强电解质弱电解质2、离子反应离子反应的定义离子方程式的书写离子方程式的意义中和反应复分解反应置换反应“写”“拆”“删”“查”1、电解质的电离--知识体系电解质电离定义理解电离方程式酸碱的本质判断非电解质强电解质弱电解质重点讲授①--电解质定义电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，比如强酸、强碱、大部分盐弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,比如弱酸、弱碱、少数盐重点讲授①--电解质定义理解重点讲授②--电离方程式电离：电解质溶于水或受热融化时形成自由移动的离子的过程NaCl====Na++Cl-

HCl=====H++Cl-KNO3====K++NO3-

H2SO4====2H++SO42-

CH3COOHH++CH3COO-

重点讲授③--酸碱的本质HCl=====H++Cl-H2SO4=====2H++SO42-NaOH===Na++OH-Ca(OH)2===Ca2++2OH-

酸：电离时生成的阳离子全部是H+碱：电离时生成的阴离子全部是OH-巩固练习1--电解质的判断C巩固练习2--电离方程式(1)HNO3====H++NO3-(2)KOH====K++OH-(3)Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42-(4)NH4NO3====NH4++NO3-2、离子反应--知识体系离子反应的定义离子方程式的书写离子方程式的意义中和反应复分解反应置换反应“写”“拆”“删”“查”重点讲授①--离子反应的定义离子反应：在反应中有离子参加或有离子生成的反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaClBa2++SO42-===BaSO4

1、写：写出反应的化学方程式2、拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子情势，其他物质仍用化学式表示重点讲授②--离子方程式的书写3、删：删去方程式两边不参加反应的离子，并化为最简4、查：离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等“3拆”强酸强碱可溶性盐“9不拆”单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质、沉淀、非电解质、酸式弱酸根、络离子1、写：2、拆：重点讲授②--离子方程式的书写3、删：4、查：离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-===BaSO4+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+===BaSO4Ba2++SO42-===BaSO4

强酸与强碱产生中和反应的实质：H++OH-===H2O重点讲授③--离子方程式的意义HCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+KOH==KCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH++OH-===H2OH++OH-===H2OH++OH-===H2OH++OH-===H2O复分解反应（AB+CD===AD+CB）重点讲授③--离子方程式的意义化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl离子方程式：Ca2++CO32-==CaCO3这类离子反应的实质是两种电解质在溶液中相互交换离子这类离子反应产生的条件生成沉淀、放出气体或生成水置换反应（AB+C===A+BC）重点讲授③--离子方程式的意义离子反应的优点是能够看清一个化学反应的实质离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2离子方程式：Zn+2H+==Zn2++H2巩固练习3B巩固练习4(1)Zn+2H+==Zn2++H2(2)Zn+Cu2+==Zn2++Cu(3)H++OH-==H2O(4)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4+Cu(OH)2电解质电离定义理解电离方程式