化学键离子键高一提高班

化学键离子键高一提高班相互作用静电作用静电吸引静电排斥原子核与电子原子核之间、电子之间原子之间（处于平衡状态）体系能量最低阴、阳离子之间通过静电作用所形成的强烈的相互作用——离子键阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用

静电吸引=静电排斥离子键离子键:阴、阳离子静电作用.ClMgClMg2ClCl例5.离子键的强弱：(1)影响因素：A.离子带电荷，离子键B.离子半径，离子键熔沸点：NaFNaClNaBrCaOMgONaClMgO<熔沸点越高，硬度越大。<>>NaClCsCl熔点℃沸点℃

801

645

1413

12906.离子化合物:含离子键的化合物。由离子直接构成的化合物如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物.活泼金属氢化物NaHKHCaH2或:强调：离子化合物通常情况下都以

的形式存在。不存在单个的分子。要区分分子式与化学式。如：NaClCaF2MgO不是分子式，而是代表晶体中离子个数比的化学式晶体定义：

具有规则的几何外形的固体。注意微粒间的结合力决定晶体的物理性质：特点：

晶体中的微粒（分子、原子或离子）按一定规则排列;有固定的熔点.结合力越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大离子晶体1.定义:4.特点:5.性质:熔融或水溶液导电(固态不导电)2.形成微粒:阴离子、阳离子3.结合力:离子键一般无单个分子存在较高的熔、沸点和硬度离子间通过离子键结合而成的晶体.难挥发,难压缩6.强碱、大部分盐和碱性氧化物是离子晶体.稳定结构8电子18电子等课本中讲述Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。主页食盐（晶体）的形成——以离子键结合晶体中最小单元

——晶胞相关认识1234567812345678晶体结构中具有代表性的最小重复单元——晶格主页1.在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着____个C1-，每个Cl-同时吸引着____个Na+，Na+和Cl-以_______相结合.66离子键2.与每个Na+等距离且紧邻的Na+离子共有_______个。12食盐的晶体结构图Na+Cl-154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有

个。6主页与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？食盐的晶体结构图

距离是多少？(图示距离为a)a12个2a123456789101112aa?①顶点：②棱上：③面心：④体内：由8个晶胞共同拥有，所以占1/8由4个晶胞共同拥有，所以占1/4由2个晶胞共同拥有，所以占1/2由1个晶胞独有，所以为1晶胞抽取的计算原则:①②③④若1个微粒在:①②③④每个晶胞含钠离子、氯离子的个数Cl-：Na+：CsCl晶体的形成

思考

氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？

铯离子氯离子

对每个小立方体而言，若铯离子位于顶点，则氯离子位于体心，反之依然氯化铯晶体1.在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着_____个C1-，每个Cl-同时吸引着______个Cs+.882.与每个Cl-等距离且紧邻的Cl-离子共有_______个。6

CsCl晶胞Cs+:1Cl-:3.每个晶胞含:12304655在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有_______.6个Cs+:Cl-==1:1（体心立方结构）Na+Cl-1:1（简单立方结构）Na+:Cl-=计算微粒数比:某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是A:B:C=1/8×8:12×1/4:1=1:3:1AB3C[例7]右图中直线交叉点的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。请将其中代表Na+的圆圈图黑（不考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。在每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有个。12共价键氢原子和氯原子都需要一个电子以达到稳定结构,各提供一个电子，形成共用电子对通过共用电子对使两原子产生了强烈的相互作用.HCl的形成

H

+Cl

H

Cl

有电子的偏移共用，没有电子得失共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对单个原子由不稳定性趋向稳定性，以共用电子对的形式达到稳定。共价键1.定义：3.成键元素:4.用电子式表示形成过程:H2、H2O、N2、CH4、CO2、NH3、HClO、H2O2C2H4、C2H2、CS2、-OH、BF3、CH3OH、CH2O、HCN、CH3COOH、AlCl3一般非金属原子之间.相邻原子间通过共用电子对(即电子云重叠)所形成的强烈的相互作用.2.形成条件：共用电子对,且自旋方向必须相反非极性键极性键非极性键：同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。(电子对不偏移)极性键：不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。(电子对偏移)二、共价键的分类：H－HH－ClNa+Cl－＋－－＋＋－

有极性（正负电荷重心不重合）离子键有很强极性（正负电荷分离）极性增强极性增强(无极性)键极性大小的比较：H-F>HCl>HBr>HIF-H>O-H>N-H>C-H1、共价键的方向性：电子云的重叠π键s键(无方向性)H2三、共价键的特性2、共价键的饱和性：原子的价键数目同等于它的未成键的电子数。比如C四价、O两价、H一价四.共价键三参数:1.键能-----2.键长------3.键角------C

CN

N比较键强弱:N-NO-O<<拆开1mol共价键所需的能量成键两原子核间距键和键之间的夹角键能越大,键越强.键长越短,键越强.键角决定分子构型[10-10m]HF>HCl>HBr>HI注:化学环境不同的相同共价键的键能有差异.

参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（）A.氢气B.氟化氢C.氯化氢D.溴化氢B键能键长键角判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型反应热=所有生成物键能总和－所有反应物键能总和甲烷甲醛2、键长、键角可判断分子的极性和分子的构型1、影响共价键强弱的因素：P32阅读键长：形成共价键两原子半径的大小成键对数：形成共价键的总对数如：P4（白磷）：60º

H2S：92ºH2O：104.5º

NH3：107º18’CH4、CCl4、金刚石、Si、SiH4:109º28’C2H4、BF3、苯、石墨:120ºCO2、CS2、C2H2:180º记忆：五、配位键

特殊共价键：1、定义：由一个原子单方面提供电子对与另一个原子共用形成的化学键,称配位键.3、形成条件:(1)成键原子中的一个原子的价电子层有孤对电子；(2)另一个原子的价电子层有可接受孤对电子的空轨道。2、表示：AB如：NH4+H+N:HHH.Χ.Χ.ΧHN:HHH.Χ.Χ.Χ[]+AlCl3、H3O+六、共价化合物1、定义：原子之间通过共价键所形成的化合物。2、特征：a、绝大多数非金属元素之间形成的化合物为共价化合物。（铵盐除外）b、共价化合物以固态存在时，绝大部分为分子晶体（分子式），少数为原子晶体（化学式，无单个的分子）。如：c、共价化合物在固态、气态或纯液态时不导电，在水溶液中，有的能导电，为电解质。如：下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和NaClC、NH4Cl和HClD、H2O2和C3H6D共价键形成的物质可以是分子晶体也可以是原子晶体。七.原子晶体1.定义原子间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体.2.常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅、硼（B)、金刚砂（碳化硅）SiC.

b.原子晶体硬度大,熔点高,难溶于一般溶剂.3.特征a.原子晶体是由原子直接构成，无单个分子，只有化学式。金刚石的晶体结构金刚石晶体结构模型每个C原子与周围4个C原子以共价键直接相连。每个小碳环上连有

个C原子。6金刚石是天然存在的最_____的物质，键角_________,每个C和_____个C以______结合成____________体.金刚石中,最小环是______元环.硬109º28’4共价键正四面6碳原子数:C—C键数=_______1:2空间网状结构二氧化硅晶体结构二氧化硅中Si－O键夹角为109☉28‘，在SiO2晶体中，1个Si和_______个O形成____键；1个O和_____个Si结合。硅、氧原子个数比：___________共价421:2Si形成正四面体,2个Si中间插入O.60克SiO2晶体中含Si-O键____摩尔。4原子晶体的熔、沸点高低取决于共价键键长的长短,共价键能的大小。键长越短,键能越大,熔沸点越高.问题:原子晶体是单质还是化合物?原子晶体中的共价键是极性还是非极性?石墨的晶体结构石墨中C－C夹角为120。，C－C键长为(0.142nm)1.42×10－10m分子间作用力,层间距3.35×10－10mC－C共价键石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与3个C原子以共价键相连，但分子间又存在分子间作用力。层和层之间有自由电子，故能导电。(1)层状晶体(2)最小环:六元环(3)每个环占碳原子数:2个(4)碳原子数:C—C键键数=2:3(5)该晶体介于原子晶体,分子晶体,金属晶体之间,因而具有各种晶体的部分特点:熔点很高,硬度很小,能导电.*一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。（两个过程）例：反应H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)+179kJ键能数据：H-H436kJ/molH-Cl431kJ/mol试回答：⑴Cl-Cl的键能是多少？⑵氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子最稳定？为什么？Cl-Cl的键能=(2×431)-179–436=247(kJ/mol)氢分子最稳定，因H-H的键能最大。反应热=所有生成物键能总和--所有反应物键能总和用键能计算化学反应中的能量变化已知P4中P—P键的键能为196kJ/mol，Cl—Cl键的键能为247kJ/mol，P—O键的键能为360kJ/mol，O=O键的键能为498kJ/mol，P=O键的键能为585kJ/mol，P—Cl键的键