天一大联考河南焦作市2025-2026学年高二上学期期中考试化学（含答案）

绝密★启用前

4.某实验小组用50mL0.50mol.L-'盐酸与50mL0.55mol.L-'NaoH溶液进行中和反应

反应热的测定,装置如图所示下列说法正确的是

焦作市普通高中20252026学年(上)高二年级期中考试

化学

考生注意:

A.玻璃搅拌器易碎,应用铁或铜制作搅拌器更好

1.答题前,考生务必将自己的姓名考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘

贴在答题卡上的指定位置。B.实验过程中,先加入一种溶液,另一种溶液应该慢慢加入

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需C.实验中用50mL0.50mol.L-'醋酸稀溶液代替盐酸进行反应,求得的反应热Δ不变

改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡D.实验中采用稍过量NaoH溶液是为了保证盐酸完全被中和

上。写在本试卷上无效。

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32

B.工业合成氨反应一般选择400~500℃

C.cucl2溶液中存在平衡:[cu(H2)4]2+(蓝色,aq)+4cl-(aqcucl4]2-(黄色,

、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是

aq)+4H2o(l)AH>0,加热cucl2溶液,溶液变为黄绿色

符合题目要求的。

D.乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下反应制备乙酸乙酯时,加入过量的乙醇

1.河南焦作物产丰富,下列物质的主要成分不是有机物的是

6.已知反应2kc103(s)2kcl(s)+302(g)在任何温度下都能自发进行,下列有关说法错

误的是

A.该反应熵增大

B.自发过程不一定使体系的熵增大

C.该反应的AH>0

A.绞胎瓷B.怀山药C.怀牛膝D.清化姜

D.ΔH>0的化学反应有可能自发进行

2.下列叙述错误的是7.某可逆反应的能量变化如图所示,下列叙述正确的是

A.NaoH固体溶于水,温度升高,它是放热过程

B.1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2o(g)放出的热量等于H2(g)的燃烧热

高温C4(H2)

C.3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数表达式K=

C4(H20)

D.碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式:02+4e+2H2

3.在一定条件下的密闭容器中发生反应CH下列措施

:C3H,(g)4(g)+C2H2(g)AH>0,A.该反应属于吸热反应

中既能提高反应速率,又能提高C3H平衡转化率的是B.2AB(g)——A2(g)+B2(g)AH=(a-b)KJ·mol-'

A.增大容器容积B.升高温度C.加入催化剂,该反应的反应热变小

C.充入一定量C2H2(g)D.等容下充入稀有气体D.该反应正反应的活化能>逆反应的活化能

化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)

8.化学是一门以实验为基础的科学,下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是下列说法正确的是

A.金刚石和石墨互为同位素

B.Δ3>0

C.表示co(g)燃烧热的热化学方程式为c0(g)+22(g)—co2(g)A2

D.AH5<Δ4

11.下列图示与对应叙述不相符的是

A.探究压强对化学平衡的影响B.探究温度对化学平衡的影响

C.干燥并收集CO2D.探究Fecl2对H22分解是否有催化作用A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.加压,反应A(g)+2B(g)

AH=-92KJ·mol-'C(g)+D(g)平衡正向移动

9.目前,柴油发动机中添加尿素有利于环保,其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化

过程,该催化过程可对汽车尾气脱硝,催化机理如图1所示(部分物质未标出),反应历程如

图2所示。下列说法正确的是

C.正、逆反应速率随温度的变化如图所示,D.反应aA(g)+B(g)CC(g),

该反应正反应是吸热反应若P>P2,则a<C

12.下列各组物质中,按照图示关系不能一步实现转化的是

选项YZW

AN2NH3NO2

A图1中①→②的反应为[CU(NH3)2]2++NH3—[CU(NH3)4]2+BNaNa202Na2CO3Nacl

B.[CU(NH3)2]2+的使用可以增大反应物的平衡转化率Na222

C.升高温度,各基元反应的活化分子百分数均增加

DCUCUNO32Cu2Cuo

D.图2中TS2比TS3稳定

13.一定条件下,分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入H2和N2,发生反应:3H2(g)+N2(g)

10.已知:C(石墨,s)在101kpa下可发生一系列如图所示的变化:

—2NH3(g)AH<0,温度为TK时该反应的化学平衡常数K=1,反应体系中各物质的

物质的量浓度如下表:

起始时物质的量浓度/(mol,L-')10min时物质的量浓度/(mol.L-')

容器温度

C(H2)C(N2)C(NH3)

甲T3

已知:ΔH<0.乙T3

化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)

下列说法正确的是(2)co2(g)与H2(g)在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成1molCH3OH(g)并放

A.容器甲中,0~10min内H2的平均反应速率:(H2)=0.075mol.L-'·min-'出46KJ的热量,某些化学键的键能如下表所示(键能是指气态分子中1mol化学键解

B.容器甲中,10min时反应达到平衡状态离成气态原子所吸收的能量):

C.若容器乙中10min时没有达到平衡,则T<T化学键HHCHCH

D.充入更多的H2,H2的平衡转化率增大键能/(KJ·mol-')436326464414

14.以物质的量之比为1:1向恒压密闭容器中充入X、Y,发生反应X(g)+Y(g)Z(g)

ΔH,相同时间内测得X的转化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所

示。下列说法正确的是

该反应的产物除了甲醇外,还有(填化学式),键的键能是

KJ·mol-'。

(3)Fe203氧化CH4时主要发生如下反应:

①4Fe23(s)+3CH4(g)——8Fe(s)+3co2(g)+6H2(g)AH,=aKJ·mol-'

②2Fe+o2(gFe23(H2bKJ·mol

A.该反应的ΔH>0

③CH4(g)+202(g)co2(g)+2H2o(g)Δ3

B.Q点达到平衡状态

ΔH3=KJ·mol-'(用含、b的代数式表示).

C.X、Y的体积分数相等时,反应达到平衡状态

16.(13分)从废弃的声光器件(主要含有Teo2,含Al、CU、sio2杂质)中提取粗碲的工艺流程

D.从M点到P点,可通过加入催化剂或延长反应时间而达到平衡点

如图所示:

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.(14分)甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等,工业上有多种方法制备甲醇。回答下列问题:

(1)一定条件下可用含MO催化剂将甲烷氧化成甲醇,其部分反应的能量变化如图所示

已知"氧化沉碲"得Na2Teo4;Teo2性质与SO2相似。回答下列问题:

(1)Te与S同主族,S在元素周期表中的位置为。"碱性浸出"时采用粉末状

声光器件的目的是

(2)"碱性浸出"中发生氧化还原反应的离子方程式为

;滤渣1的用途为(答一条)。

(3)"氧化沉碲过程中氧化剂为(填"离子化合物"或"共价化合物"),"氧

化沉碲过程中得到Na2Teo4沉淀,该反应的离子方程式为

(4)"溶解还原"中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

①图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为,

该反应的逆反应的AS0(填">"或"<")。图中反应过程的决速步骤为(5)实验室采用电解法提纯粗碲时,用铅蓄电池作为电源进行电解,铅蓄电池放电时总反

应为+2H则铅蓄电池放电时负极的电极反应式为

(填"步骤1"或"步骤2")。pb+pb02+2H2S042pbso42O,

②该反应过程中断裂的化学键类型为(填"极性键"或"非极性键")。

化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)

17.(16分)研究化学反应速率及其影响因素有利于更好地控制化学反应速率(2)某研究小组模拟该反应,一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的

(1)加热条件下,在加有催化剂的2L恒容密闭容器中充入s03、O2,容器中SO2、s03、o2量的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示

三种气体中的某两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①x代表的物质是(填化学式);反应达到平衡时,n(N2)=mol。

②相同温度下,三种不同催化剂对CO还原NO的催化效果不同。容器容积为2L,开

①该反应的化学方程式为。

始时加入2molNO、2molCo的条件下,测得结果如图所示

M点(填"是"或"不是")平衡点。

②0~4min时间段内,so3的平均反应速率为mol,L-'·min-'。

(2)某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素,进行以下实验。用三支试

管各取5.0mL0.01mol.L-1酸性KMno4溶液(硫酸酸化),再分别滴入0.1mol.L-1

H2C204溶液,实验数据如下表(假设溶液体积可以加和)。

0.01mol.L-'酸性0.1mol·L-'反应褪至使用催化剂(填"甲""乙"或"丙")效果差;A、B两状态下,生成CO2的速

实验编号水/mL反应温度

KMno4溶液/mLH2C24溶液/mL无色的时间/s率大小关系是v(A)v(B)(填">""<"或"=")。

(3)向2L恒容密闭容器中充入2molCo和2molNO发生上述反应,在一定温度下达到

2V320

平衡,整个过程容器中的压强(p)与反应时间(t)的关系曲线如图所示,已知m:n=

3T

4:3.6,平衡时,容器中C(c0)=mol·L-',该温度下,该反应的平衡常数

①实验中发生反应的化学方程式为。KP=kpa-1(用含n的代数式表示;KP为用分压表示的平衡常数,分压=总

②表中V=。实验1、3研究的是对反应速率的影响。由实验压x物质的量分数)。

1、2反应褪至无色时间得出的结论是。

③实验1在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应

速率明显加快。有同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快。从影响

化学反应速率的因素看,你猜想还可能是的影响

18.(15分)NO、co是大气污染物,研究NO、co等气体的无害化处理,对治理大气污染、建设

生态文明有重要意义。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO发生反应:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)Δ。

回答下列问题:

(1)升高温度,该反应的平衡常数减小,则ΔH(填">"或"<")0。

化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)

焦作市普通高中2025—2026学年(上)高二年级期中考试

化学.答案

1~14小题,每小题3分,共42分。

1.答案A

命题透析本题以化学与生活为素材,考查物质的基本组成,意在考查理解与辨析能力,科学态度与社会责任

的核心素养。

思路点拨绞胎瓷的主要成分是无机物,A项符合题意;怀山药、怀牛膝、清化姜的主要成分是有机物,B、C、D

项不符合题意。

2.答案B

命题透析本题以化学用语为素材,考查平衡常数表达式等知识,意在考查理解与辨析能力,证据推理与模型

认知的核心素养。

思路点拨氢氧化钠溶于水是放热过程,A项正确;燃烧热指H2(g)→H2O(l),B项错误;3Fe(5)+4H2O(g)

温

兰Fe3O4(5)+4H2(g)中Fe和Fe3O4是固体,该反应的平衡常数表达式K,C项正确;碱性氢氧燃

--

料电池正极的电极反应式:O2+4e+2H2O=4OH,D项正确。

3.答案B

命题透析本题以反应为素材,考查反应速率、平衡转化率的影响因素等,意在考查归纳与论证能力,变化观念

与平衡思想的核心素养。

思路点拨增大容积,反应速率减小,A项错误;升温,平衡正向移动,反应速率加快,B项正确;充入C2H2(g),

平衡逆向移动,C3H6平衡转化率减小,C项错误;等容下充入稀有气体,平衡不移动,D项错误。

4.答案D

命题透析本题以中和反应反应热的测定为素材,考查中和反应反应热的测定实验,意在考查分析与推测能

力,证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨金属材质搅拌器导热性强,会造成热量损失,对实验结果有影响,A项错误;为防止热量损失,实验

过程中,先加入一种溶液,另一种溶液应该迅速加入,B项错误;醋酸是弱酸,用弱酸和强碱测得的中和反应反

应热ΔH发生变化,C项错误;实验过程中应用稍过量的碱来保证另一种物质完全被中和,D项正确。

5.答案B

命题透析本题以化学事实为素材,考查勒夏特列原理的应用,意在考查归纳与论证能力,证据推理与模型认

知的核心素养。

-+-

思路点拨饱和食盐水中含有大量的Cl,会使平衡Cl2+H2O∈兰H+Cl+HClO逆向移动,减少氯气的溶

解,能用勒夏特列原理解释,A项不符合题意;工业上考虑到反应速率和催化剂的活性,选择400~500℃,不能

用勒夏特列原理解释,B项符合题意;对吸热反应加热,平衡正向移动,溶液变为黄绿色,能用勒夏特列原理解

—1—

释,C项不符合题意;制备乙酸乙酯的反应是可逆反应,加入过量的乙醇,反应物的浓度增大,平衡正向移动,能

用勒夏特列原理解释,D项不符合题意。

6.答案C

命题透析本题以kClO3分解反应为素材,考查化学反应的方向,意在考查归纳与论证能力,证据推理与模型

认知的核心素养。

思路点拨该反应气体物质的量增大,熵增大(ΔS>0),A项正确;自发过程不一定使体系的熵增大,B项正

确;ΔS>0,且任何温度下都能自发进行,说明该反应的ΔH<0,C项错误;ΔH>0的化学反应也可能自发进行,

如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,D项正确。

7.答案B

命题透析本题以相对能量-反应历程图像为情境,考查活化能、烩变等知识,意在考查分析与推测能力,证据

推理与模型认知的核心素养。

思路点拨该反应是放热反应,A项错误;由图可知,B项正确;催化剂不影响反应热的大小,C项错误;正反应

的活化能<逆反应的活化能,D项错误。

8.答案D

命题透析本题以化学实验设计为素材,考查影响化学平衡的因素等知识,意在考查探究与创新能力,科学探

究与创新意识的核心素养。

思路点拨NO2为红棕色气体,存在平衡:2NO2(g)∈兰N2O4(g),压缩气体,压强增大,气体体积减小,颜色变

深,平衡正向移动,颜色逐渐变浅,A项正确;烧杯中加入氧化钙,与水反应放热导致温度升高,氢氧化钡晶体与

氯化铵的反应吸热,温度改变,观察气体颜色可判断平衡移动方向,B项正确;CO2通入浓硫酸中干燥后,用向

2+3+3+

上排空气法收集,C项正确;FeCl2中的Fe会被H2O2氧化为Fe,Fe对H2O2的分解有催化作用,故无法确

2+

定Fe是否对H2O2分解有催化作用,D项错误。

9.答案C

命题透析本题以汽车尾气脱硝催化机理为情境,考查活化能、烩变、转化率、氧化还原等知识,意在考查分析

与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。

Ⅱ2+Ⅱ2+

思路点拨根据图1知,①→②的反应为[CU(NH3)2]+2NH3=[CU(NH3)4],A项错误;

Ⅱ2+

[CU(NH3)2]参与反应,是催化剂,催化剂只能提高脱硝的速率,不能改变平衡转化率,B项错误;不管是吸

热反应还是放热反应,升高温度,各基元反应的活化分子百分数均增加,C项正确;TS3比TS2能量低,TS3比

TS2稳定,D项错误。

10.答案C

命题透析本题以石墨的反应过程为情境,考查盖斯定律及其应用等,意在考查分析与推测能力,变化观念与

平衡思想的核心素养。

思路点拨石墨和金刚石均为单质,互为同素异形体,A项错误;ΔH3表示C(石墨,5)燃烧反应的反应热,B

项错误;燃烧热是指在101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,故表示CO(g)燃烧

热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2,C项正确;由盖斯定律可知,ΔH4=ΔH1+ΔH5,因

ΔH1<0,故ΔH4<ΔH5,D项错误。

—2—

11.答案D

命题透析本题以图像为情境,考查化学反应与能量、化学反应速率等知识,意在考查分析与推测能力,变化

观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨合成氨反应的烙变ΔH=(2254-2346)KJ.mol-1=-92KJ.mol-1,A项正确;增大压强,平衡

正向移动,B项正确;升高温度,平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率,该反应的正反应是吸热反应,C

项正确;若p1>p2,增大压强,B的平衡转化率增大,说明加压,平衡正向移动,a+1>C,D项错误。

12.答案A

命题透析本题以无机推断为情境,考查元素化合物的相互转化知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与

模型认知的核心素养。

思路点拨NH3被氧化生成NO,不是NO2,A项符合题意;Na和O2反应生成Na2O2,Na2O2和CO2反应生成

Na2CO3,Na2CO3和盐酸反应生成NaCl,电解熔融NaCl制备金属Na,B项不符合题意;S和NaOH溶液加热反

应生成Na2S,Na2S和盐酸反应生成H2S,H2S和过量氧气反应生成SO2,SO2和H2S反应生成S,C项不符合题

意;CU和硝酸反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2和NaOH溶液反应生成CU(OH)2,CU(OH)2受热分解产生

CUO,CUO被氢气还原生成CU,D项不符合题意。

13.答案C

命题透析本题以表格分析为情境,考查反应速率的计算等知识,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观

探析的核心素养。

-1-1

思路点拨容器甲中,10min时NH3的浓度为0.4mol.L,则H2的浓度减小0.6mol.L,0~10min内

-1-1-1

H2的平均反应速率:v(H2)=0.6mol.L÷10min=0.06mol.L.min,A项错误;容器甲中,10min

-1-123

时,C(H2)=2.4mol.L、C(N2)=0.8mol.L,Q=0.4/(2.4×0.8)<1,反应没有达到平衡状态,B项错

-1

误;升高温度,反应速率加快,若T1>T,10min时NH3的浓度应该大于0.4mol.L,所以容器乙中,T1<T,C

项正确;充入更多的H2,H2的平衡转化率降低,N2的平衡转化率升高,D项错误。

14.答案D

命题透析本题以图像为情境,考查化学反应速率、化学平衡等知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与

平衡思想的核心素养。

思路点拨根据图像,随着温度升高,X的平衡转化率逐渐降低,说明升温平衡逆向移动,ΔH<0,A项错误;

根据图像可知,Q点X的转化率小于平衡转化率,未达到平衡,B项错误;X、Y的体积分数始终相等,不能说明

反应达到平衡状态,C项错误;图中M点未达到平衡是由于温度低导致速率低,反应时间不够,可通过加入催

化剂或延长反应时间使其达到平衡,D项正确。

15.答案(1)①MoO2+CH4—→CH3OH+MoO(合理即可,2分)>(2分)步骤1(2分)

②极性键(2分)

(2)H2O(2分)803(2分)

命题透析本题以甲醇的制备为素材,考查化学反应中的能量变化,意在考查理解与辨析能力,证据推理与模

型认知的核心素养。

—3—

思路点拨(1)①该反应的化学方程式为MoO2(5)+CH4(g)—→CH3OH(l)+MoO(5);逆反应的ΔS>0o步

骤1的活化能大于步骤2,故步骤1为决速步骤o②该反应过程断裂C—H、Mo=O、Mo—O等键,均为极性键o

-1

(2)由题意知,CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-46KJ.mol;设C=O键的键能为

xKJ.mol-1,所以ΔH=[(2×x+3×436)-(3×414+326+3×464)]KJ.mol-1=-46KJ.mol-1,故

x=803o

(3)根据盖斯定律,③=1/3×(①+②×4),故ΔH3=1/3×(ΔH1+ΔH2×4)=1/3×(a+b×4)=

KJ.mol-1o

16.答案(1)第三周期ⅥA族(1分)增大反应物接触面积,加快反应速率(合理即可,2分)

--

(2)2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑(2分)做导线等(合理即可,1分)

+2---

(3)离子化合物(1分)2Na+TeO3+ClO=Na2TeO4↓+Cl(2分)

(4)1:3(2分)

-2-

(5)pb-2e+SO4=pbSO4(2分)

命题透析本题以工艺流程为素材,考查氧化还原反应、影响化学反应速率的因素、离子方程式书写,意在考

查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨(1)S在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族o

(2)由分析可知,“碱性浸出”中发生的氧化还原反应是Al和NaOH溶液的反应,其离子方程式为2Al+

--

2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑o滤渣1为CU,CU可以做导线等o

(3)“氧化沉碲”过程中氧化剂为NaClO,属于离子化合物o氧化剂NaClO中氯元素的化合价由+1价降低到

-1价,还原剂Na2TeO3中碲元素的化合价由+4价升高到+6价,得到Na2TeO4沉淀,根据电子守恒,反应的

+2---

离子方程式为2Na+TeO3+ClO=Na2TeO4↓+Clo

(4)Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲,发生反应的离子方程式为Na2TeO4+3SO2