四川省成都市石室成飞中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学（含答案）

成都市石室成飞中学2025-2026学年上期十一月月考

高2023级化学试卷

试卷说明：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考

试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其

它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草

稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16Na-23P-31

第I卷（选择题，共45分）

—、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有—项是符合题目要求)

1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．聚苯乙烯可用作包装材料，其属于可降解材料

B．纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子

C．氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会造成污染

D．过氧碳酸钠(Na2CO4)具有强氧化性，可以漂白衣物

2.科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是

A.表示—个质子B.的基态原子核外电子排布式为1s12s2

C.与互为同位素D.的原子结构示意图为

3.我国某科研团队设计了—种新型共轭聚合分子反应器，实现CO2和硝酸盐的高效偶联。原理为

。下列叙述正确的是

A.CO2的电子式为

B.NOS的VESPR模型为平面三角形

C.CO(NH2)2分子中含有6个σ键

D.C原子的电子排布由能够形成原子吸收光谱

4.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质

时，对应的转化过程符合要求的是

选

项物质转化过程

ANa2CO3NaCl溶液

BNaOH

CAl铝土矿

黄铁矿

DH2SO4

5.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是

目的A．制备乙烯B．观察钠盐火焰颜色C．制备溴苯并验证有HBr生成D．提纯乙酸乙酯

装置

或操

作

6.NaN3可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。NaN3遇到撞击时发生反应：

2NaN3=2Na+3N2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.生成0.3molN2时，转移的电子数目为0.2NA

－

B.1L0.1mol/LNaN3水溶液中所含N3的数目为0.1NA

C.常温常压下，14gN2中所含π键的数目为2NA

D.6.5gNaN3中所含电子的数目为2.6NA

7.下列过程对应的离子方程式正确的是

A.用稀HNO3溶解FeS固体：Fes+2H*=e2++H2S

B.Na2S溶液在空气中氧化变质：2S'+02+2H20=2sl+40H

C.用Na2S2O3溶液脱氯：

D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3+cl2=2C02+CI+cl0+H,0

8.化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原

子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负

化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是

A.简单离子半径：X＞Y＞WB.ZW2的空间构型为直线型

－

C.X和Y的第—电离能均小于同周期相邻元素D.YCl3分子中所有原子均满足8e结构

9.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，正确的是

A．X不能与FeCl3溶液发生显色反应B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基

C．1molY最多能与4molH2发生加成反应D．X→Y的反应类型为取代反应

10.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

实验操作现象结论

A稀硫酸加入铁屑中，再滴加KSCN溶液溶液无明显变化铁屑没有生锈

将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体1-溴丁烷发生了消去反

B紫红色褪去

通入酸性KMnO4溶液中应

C将PbO2固体加入到酸性MnSO4溶液中，充分振荡溶液变为紫红色PbO2具有氧化性

正反应活化能比逆反应

D将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌烧杯壁变凉

的小

11.羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，—种萃取Ni2+的反应如下：

下列说法正确的是

A.Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供

B.Y可以通过氢键形成五元环结构

C.向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取

D.冠醚识别Li+与上述原理相同

12.铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构

(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知NA为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Ce位于元素周期表的ds区

B．图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4

C．图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2

D．图a表示的晶体的摩尔体积为

13.聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构

如图所示。下列说法正确的是

A.M可由苯酚与CH3COCH3反应生成B.N分子中最多25个原子共平面

C.1molN最多可消耗2molNaOHD.m=n-1，化合物X为苯酚

14.氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4(粗硅中含Fe、Cu

的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的—种工艺流程如图所示。

下列叙述正确的是

A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2B.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

C．“高温氮化”时N2作还原剂D．“酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸

15.利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下：

下列说法错误的是

A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关B．整个过程中硼的杂化方式不发生改变

C．过程⑥的反应类型属于取代反应D．根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基

第II卷（非选择题，共55分）

二、非选择题：本题共4题，共55分。

16.(15分)氮的化合物是重要的工业原料，也是大气和水质污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，

回答下列问题：

(1)N原子的价电子排布图

－＋＋－

(2)饮用水中的NO3主要来自于NH4。已知在微生物作用下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反

应的能量变化示意图如下：

＋

①试写出1molNH4(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是。

＋+－

②NH4中N的杂化方式，NO2键角大于NO2的原因是

(3)联氨（又称为肼，分子式为N2H4）—种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO

溶液反应制得。

①肼的水溶液呈弱碱性，其电离方程式为

②请写出上述制备肼的化学方程式：

③肼(N2H4)、甲胺(CH3NH2)、羟胺(NH2OH)碱性最强的是

(4)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3(假设两电

极均为惰性电极)。

①M电极上的电极反应式为。。

②若回收的NH4NO3溶液中溶质的质量增加了40g，则通入的NH3在标准

状况下的体积为L

17.（12分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。

已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃生成NaH2PO2和PH3。

②PH3是—种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。

(1)仪器a的名称是，a中发生反应的化学方程式是。

(2)检查装置气密性后，应先打开K通入N2—段时间，目的是。

(3)下列有关说法正确的是。

A．次磷酸(H3PO2)是三元酸

B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替

(4)①写出装置c中NaClO溶液在碱性环境中发生反应的离子方程

式。S(25℃)S(100℃)

NaCl3739

②已知NaH2PO2和NaCl的溶解度(S)如右表所示，从充分反应后

100667

的装置c中获取NaH2PO2粗品的操作如下：NaH2PO2

取c中溶液，___________→_________→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→NaH2PO2粗品。

-1

(5)取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·LKMnO4标准溶液滴定至终点(还

原产物是Mn2+，氧化产物是PO43－)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为%

18.（13分）以赤泥熔炼渣(主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的—种工

艺流程如下：

已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。回答下列问题：

(1)稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比

为。

(2)“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

3+

(3)“萃取”过程使用的萃取剂(C4H9O)3PO的结构如图，与Sc配位的能

力：1号O原子

(填“>”“<”或“=”)2号O原子。

(4)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，

2+3+3+

(Fe、Fe、Sc)的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为(填Na2SO3或NaClO)，应调节pH最

佳为。

(5)“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和

K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批缓慢加入到草酸溶液的原因是；发生反应的离子方程式

为。

(6)在—定条件下，—种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是—个常数(分配系数Kd)

；萃取率=。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL

含钪的溶液，—次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为%(保留到小数点后—位)

19.（15分）盐酸芬戈莫德(H)是—种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中—种合成路线(部分

反应条件已简化)

已知：

(1)由B生成C的反应类型为；G中官能团的名称为。

(2)已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式。

(3)由D生成E的反应目的是。

(4)写出由A生成B的化学反应方程式。

(5)试剂X的名称为。

(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种(不含立体异构)

(a)含有苯环和硝基；

(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1。

上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为。

(7)参照上述合成路线，以苯甲醛和硝基甲烷为原料合成

成都市石室成飞中学2025-2026学年上期十一月月考

高2023级化学答案

1.D2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.C9.D10.C11.B12.C13.A14.B15.B

16.（15分）(1)（1分）

＋＋－1

(2)①NH4(aq)+2O2(g)=2H(aq)+NO3－(aq)+H2O(l)△H=－346kJ·mol（2分）

3+－2

②sp（1分）NO2中心原子为sp，NO2中心原子为sp（2分）