四川省成都市第七中学2025-2026学年高二上学期11月半期考试化学（含答案）

2025～2026学年度上期高2027届半期考试

化学试卷

（考试时间：75分钟；满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56

第Ⅰ卷选择题(共45分)

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

1...

A.打开可乐瓶盖立刻产生大量泡沫

B.氯水中加入CaCO3粉末可以提高氯水中HClO的浓度

C.常温下将注射器中的NO2气体压缩后颜色变深

D.配制FeCl3溶液时将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度

2.下列滴定反应中，指示剂使用错误的是

A.用FeCl3标准溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液作指示剂

B.用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，选择酚酞作指示剂

C.用酸性KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液，不需要另加指示剂

D.用H2O2标准溶液滴定KI溶液，选择淀粉溶液作指示剂

3.已知如下热化学方程式：

-1-1

①NH3(g)+HClO4(l)=NH4ClO4(s)ΔH1=-akJ·mol；②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol

-1-1

③4HClO4(l)=2Cl2(g)+7O2(g)+2H2O(g)ΔH3=+ckJ·mol；④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4=-dkJ·mol

高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生如下反应：

2NH4ClO4(s)=N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g)ΔH，ΔH可表示为

AkJ.mol—1B.(4a—2b+c—3d)kJ.mol—1

4.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项粒子组判断和分析

+3+3+-2-

AK、Fe、Al、Cl、SO4常温下能大量共存，且溶液pH=7

不能大量共存，因和之间会发生反应生

++--Al(OH)4-HCO3-

BNa、K、Al(OH)4、HCO3

成Al(OH)3沉淀和CO2气体

+3+2-

CNa、Fe、SO4、H2O2能大量共存，粒子间不反应

不能大量共存，因发生反应：

++-2-

、、4、4、224

DKHMnOSOHCO-+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O

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-1-1-1

c(H2)/(mol·L)c(Br2)/(mol·L)c(HBr)/(mol·L)反应速率

0.10.12v

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根据表中的测定结果，下列结论错误的是

A.表中c的值为1B.α、β、γ的值分别为1、2、-1

C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大

D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

9.下图是工业合成氨的流程图，下列说法错误的是

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率

D.为保持足够高的原料转化率，在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

10.反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的

CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1时N2O的转化率与n(N2O)/n(CO)的变化

曲线以及在n(N2O)/n(CO)=1时N2O的转化率与1/T的变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是

A.曲线Ⅱ表示N2O的转化率随n(N2O)/n(CO)的变化

B.T1＜T2

C.若该反应在T3、绝热恒容密闭容器中进行，

达到平衡时N2O的转化率大于40%

D.a、b两点的化学平衡常数K值相等

11.下列说法错误的是

①②③④

A.图①表示，室温下向未知浓度的盐酸中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，指示剂选择甲基红比甲基橙

的误差小

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B.图②表示，某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1+E3-E2-E4

C.图③表示，反应2A2(g)+B2(g)2C3(g)ΔH＜0在恒温恒容密闭容器中，当n(A2)不变时，C3的平衡

体积分数随n(B2)的变化情况；则T2＜T1，A2的转化率：a＜b＜c

D.图④表示，一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，则该温度下稀释溶液可能引起由c向d

的变化

12.在25℃下，下列有关溶液说法正确的是

+

A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH4)大小顺序为①>②>③

B.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性

-++

C.将0.02mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(NH4)+c(H)

D.现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH

接近于b-lg2

-3.0

13.常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=1×10)药物在人体吸收模式如图。

假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是

A.血浆中c(HA)大于胃中c(HA)B.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0

C.在血浆中，D.在血浆和胃中，HA电离程度相同

14.25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定浓度为0.1000mol·L－1的HA溶液，由水电离出的

＋

c(H)水与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示

[已知pKa(HA)=-lg[Ka(HA)]＝4.74]。下列说法正确的是

A.图中x＝1×10－2.87

B.b、d两点溶液的pH相同

C.c点表示HA与NaOH刚好完全反应

D.稀释e点溶液时,c(HA)/c(A-)减小

－2－

15.酒石酸是一种有机二元弱酸，记为H2A。25℃时，H2A、HA和A的分布分数δ[某一组分的平衡浓度

占总浓度的分数，如与溶液pH的关系如图。

4

已知：①二元弱酸能够分步滴定的条件之一是Ka1/Ka2≥10；②lg2≈0.30。下列说法错误的是

A.b代表δ(HA－)随pH变化的曲线

B.25℃时，NaHA溶液显酸性

C.酒石酸能被分步滴定

D.P点溶液的pH≈4.97

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第Ⅱ卷非选择题(共55分)

二、填空题（本题共4道题，共55分）

16.（16分）

氯化铁是重要的化工原料，实验室用废铁屑(表面有油污)制取无水氯化铁并测其纯度。方案如下：

I.FeCl3·6H2O制备

①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。

②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。

③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。

④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。

回答下列问题：

(1)控制温度在40~50℃之间的原因是。

Ⅱ.无水FeCl3制备

已知：SOCl2沸点为77℃,易水解生成SO2和HCl。

(2)将FeCl3·6H2O与液体SOCl2置于圆底烧瓶中混合并水浴加

热，制得无水FeCl3。装置如图所示(夹持和加热装置略)。圆底烧

瓶中生成无水FeCl3的总化学方程式为；

仪器A的作用是。

Ⅲ.产品纯度测定

———

已知：I2(aq)+I(aq)I3(aq)，I2和I3在水溶液中均为棕黄色。

(3)称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中(见下图)，加入足量KI溶

-1—2-—2-

液，摇匀并暗处静置，充分反应后，用0.2000mol·LNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O6、I3+2S2O3

—2-

=3I+S4O6)，当接近终点时，加入2~3滴淀粉溶液指示剂，继续滴定至终点，经三次平行实验，平均消

耗Na2S2O3溶液19.00mL。

①为使测定结果更加准确，碘量瓶静置时需加盖并加水液封，除了防止I2的挥发外，还防止。

②装Na2S2O3标准溶液的滴定管在调节起始读数时，请叙述赶出气泡的操作过

程：。当滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液，

且半分钟内不恢复原色，即为终点。

③所制产品的纯度为%(以无水FeCl3质量分数表示，保留三位有效数字)；

所制产品中可能含有FeCl2杂质，产生FeCl2的原因可能是。

(4)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用与液体SOCl2混合加热的方法的是(填标号)。

a．CuSO4·5H2Ob.AlCl3·6H2Oc.Na2S2O3·5H2O

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17.（13分）

CO和H2称之为合成气，两种气体分别通过下列方法制备。回答下列问题。

Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：

－1－1

①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+26.3kJ·mol；②HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-14.9kJ·mol

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能

表明反应达到平衡状态的是(填标号)。

a.气体密度不变b.混合气体的平均相对分子质量不变c.v正(HCOOH)=v逆(CO)

d.H2O(g)的浓度不变e.CO和CO2的物质的量相等

(2)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是；

升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。

Ⅱ.水煤气变换反应可用于大规模制H2。

－1

反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol。

(3)根据下表提供的数据，计算x＝。

化学键C=OC≡OO—HH—H

键能/(kJ·mol－1)803x463436

(4)某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO、H2O(g)和Ar[n(CO)：n(H2O)：n(Ar)＝4:5:1]，加入催化

剂使其发生上述反应(Ar不参与此反应，忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为p0，分压如图甲所示

[H2O(g)和Ar的分压未给出]，该反应的平衡常数Kp＝(保留两位有效数字)。

(5)在催化剂作用下，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中

E

曲线a所示，已知经验公式为Rlnk＝－＋C(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数；假定实验

－1

条件下，催化剂对C值无影响)。该反应的活化能Ea＝kJ·mol。当改变外界条件时，实验数据

如图乙曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

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18.（13分）

乙二醇(HOCH2CH2OH)在生产、生活中用途广泛，可通过多种方法制得：

(1)环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇(EG)是一种成熟的生产方法，同时生成二乙二醇(DEG)。

主反应：EO(aq)+H2O(l)=EG(aq)；副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)。

体系中EO初始浓度为2.0mol/L，恒温恒容条件下反应25min，EO转化率为90%，产物中EG与

DEG的物质的量之比为4：1。

-1-1

0～25min内，v总(EO)=mol·L·min，v主(EG)：v副(EG)=。

(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。

合成反应为：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH。

按化学计量比进料，固定平衡转化率α,探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与

压强的关系如图。

－1－1－1

①已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为-akJ·mol、-bkJ·mol、-ckJ·mol，

则上述合成反应的ΔH=kJ·mol－1（用a、b和c表示）。

②代表α=0.6的曲线为(填“L1”“L2”或“L3”)。

③该合成反应在(填“高温”或“低温”)能自发进行。

yzab

④已知：反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)，Kx=[x(Y)·x(Z)]/[x(A)·x(B)]，x为组分的物质的量分

数。M、N两点对应的体系，Kx(M)Kx(N)(填“>”“<”或“<”)，D点对应体系的Kx的值

为。

19.（13分）

乙酸、碳酸、次氯酸、亚硫酸、硼酸(H3BO3)、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药等方面有广泛用途。

回答下列问题：

—+

I.已知：①硼酸为一元酸：H3BO3+H2O[B(OH)4]+H。

②在25℃时，部分弱电解质的电离常数见下表：

化学式H3BO3H2CO3HClOCH3COOHH2SO3

-7－2

Ka1=4.4×10Ka1＝1.4×10

-10-8-5

Ka5.8×103.0×101.8×10

-11－8

Ka2=4.7×10Ka2＝6.0×10

(1)常温下，浓度相同的①Na2CO3；②Na[B(OH)4]；③CH3COONa三种溶液的pH由大到小的顺序为

(填编号)。

(2)从粒子的电荷角度，叙述碳酸溶液的Ka1>Ka2的原因：。

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(3)下列离子方程式中正确的是