内蒙古自治区包头市第四中学2026届高三上学期11月月考化学试卷（含答案）

包头四中2025-2026学年度第一学期11月月考考试高三年级化学试题满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H：1N:14O:16Si：28Ge：73一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1．下列不符合实验安全要求的是A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性3．下列化学用语或图示正确的是A．中子数为21的钾核素： B．的电子式：C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型：4．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．将通入水中，溶液中的数目之和等于B．等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为C．常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为D．标准状况下，水所含的质子数目为5．下列方程式与所给事实不相符的是A．加热固体，产生无色气体：B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：D．实验室制乙酸乙酯产生油状液体：6．贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是A．分子中只有4种官能团B．分子中仅含3个手性碳原子C．分子中碳原子的杂化轨道类型是和D．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位比的半径大D逐个断开中的键，每步所需能量不同各步中的键所处化学环境不同8．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．氢化物的热稳定性：W＜Z＜X D．和空间结构均为平面三角形9．室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A向浓度均为0.1的和混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余氧化性：B向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀苯环活化了H-O键C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色淀粉已经完全水解D用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH小极性：A．A B．B C．C D．D10．型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是A．与Z紧邻的有4个B．晶胞内之间最近的距离为C．晶胞密度：D．若晶胞顶点替换为，则11．探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为B．步骤Ⅱ的两份溶液中：C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为12．卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是试剂X可以是足量溶液 丙、丁互为同系物乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构)13．下列装置及其用途对应正确的是A．A可用于分离汽油和煤油B．B可用于分离(胶体)和溶液C．可用于用酒精溶液萃取碘水中的D．可用于提纯(含少量杂质)14．已知青蒿素是一种有机物，无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是A．研碎应该在烧杯中进行B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C．操作Ⅱ是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶D．操作Ⅲ是重结晶，具体操作为粗品用乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤15．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属及少量、)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物略去)。已知：①开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：2.2、3.2；②开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：7.2、8.7；③可将氧化为，不与反应。下列说法不正确的是滤渣1和滤渣2的主要成分分别为、酸浸时可加入稀硝酸，代替稀硫酸和H2O2,以节约原料C．氧化时发生的反应方程式为：D．调节pH时须调节的pH范围为3.2-7.2二、非选择题（共4小题，共55分）16．（除标注外，每空2分，共14分）回答下列问题：(1)Ge基态原子核外价层电子排布式为。（1分）(2)乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如图。请回答下列问题：①乙酰水杨酸的分子式为。（1分）②丁香酚分子中含氧的官能团的名称是。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。①第一电离能：AsGa(填“>”、“<”或“=”)。②SeO2分子的VSEPR模型为。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为。(5)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是。17．（除标注外，每空2分，共14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全c≤1.0×1开始沉淀的1.56.9—7.46.2沉淀完全的2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)为了提高酸浸率，可采用的方法有。（任写两种）(2)过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和，（1分）其中玻璃棒的作用为。（1分）(3)“过滤I”后的溶液：①检验滤液中是否含有的操作为。②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为。(4)“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。(5)仅由表中的数据，求算。(6)“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为。18．（每空2分，共12分）某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为：已知：①实验在通风橱内进行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。请回答：(1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是。(2)写出上图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂(填1种)。(3)步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。A．氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理B．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度C．因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置D．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束(4)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是。(5)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序(填序号)。①减压蒸馏

②用乙醚萃取、分液

③过滤

④再次萃取、分液，合并有机相

⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水(6)AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl键的断裂，原因是。19．（除标注外，每空2分，共15分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下：已知：代表乙基。回答下列问题：(1)B的名称为。（1分）(2)分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式：。(3)下列有机物的酸性由强到弱的排序为(填字母，用“>”连接)。a．

b．

c．

d．(4)为加成反应，且F的分子式为的结构简式为。(5)满足下列条件的C的同分异构体有种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为(写出1种即可)。①有机物与足量银氨溶液反应生成

②仅含1种官能团(6)依据题干信息，以和F为原料合成，写出合成路线。（4分）

高三化学11月考试参考答案题号12345678910答案ACBCBBBDAC题号1112131415答案BCDDB16.(1)4s24p2(2)醚键、羟基(3)＞平面三角形(4)H－O键的键能大于H－N键的键能(5)GaCl3为分子晶体，GaF3为离子晶体，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF317．(1)适当提高浸取温度将废渣粉碎，搅拌，适当增大硫酸浓度（任写两个）(2)漏斗引流(3)取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有(4)(5)1.0×(6)0