河南省南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷（含解析）

2025-2026学年高三上学期10月化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Cu:64S:32Pb:207I:137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学创造美好生活，下列说法错误的是()A.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂B.手机芯片与光导纤维化学成分相同C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关2．部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是()A.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区B.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系C.若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备aD.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.铅蓄电池放电时，当正极增加时，转移的电子数0.3B.带有乙基支链的链状烃中主链上含有碳原子数最少为5C.含有σ键的数目为1.2D.密闭容器中，和充分反应后分子总数为24．对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是()A.向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：B.向溶液中滴加少量溶液：C.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：D.用溶液吸收少量：5．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B.阴离子中X原子采用sp3杂化C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>XD.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸6．补骨脂是一种中草药活性成分，可从植物种子中提取，也可由为原料进行人工合成，其结构简式如图，有关补骨脂的说法错误的是()A.含有4种官能团B.该物质与溶液反应，最多消耗C.可与发生加成反应和取代反应D.其原料的名称为间二苯酚7．下列实验操作正确且能达到实验目的是()选项实验目的实验操作A验证非金属性：C>Si向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成B配制250mL0.400mol/LNaOH溶液称取4.0gNaOH固体溶于水，将其转入250mL容量瓶中，加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管定容C比较（AgCl）与（AgI）的大小向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液D验证HClO具有漂白性将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去A.A B.B C.C D.D8．NH3是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是()A.反应I和反应Ⅲ的转化都属于氮的固定B.过量参与反应Ⅱ的方程式为C.过程Ⅲ得到的液态是良好的溶剂，推测易溶于其中D.反应Ⅳ生成每，转移电子数为9．我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料的水系双离子电池，该电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是()A.比较两极电势：B.放电时，电流从电极经电解质溶液流向电极C.充电时，电极b的电极反应式为D.放电时，若电极a得到和，则电路中共转移10．三氟甲苯（）与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法正确的是()A.与生成中间体的反应为取代反应B.反应历程中，苯环的大键未发生变化C.从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2D.三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均放热11．可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。已知：①的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却。下列有关说法错误的是()A.固体有利于平稳持续产生B.该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收C.虚框内装置的连接顺序为E→D→CD.G中汞起到了平衡气压和液封的作用12．下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是()选项宏观事实微观解释A的熔点高于Si-O的键能大于C=S的键能B同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱C常温下和的聚集状态不同卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大D王水溶解金（Au）盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性A.A B.B C.C D.D13．下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气和来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是()A.“煅烧”产生的气体可以循环使用B.母液I通的主要目的是增大C.液氨制冷与液氨分子间氢键有关D.母液Ⅱ用于吸氨可以提高的利用率14．向溶液中缓慢滴加100mL0.2mol/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物质的量的变化如图所示（和未画出）。碳酸的电离平衡常数，，不考虑。下列说法错误的是()A.滴加至a点时，B.滴加至b点时，C.滴加至c点时，D.滴加至d点时，溶液的15．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法正确的是()A.图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化B.升高温度，平衡时CO的选择性增大C.一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D.一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率二、非选择题：本题共4小题，共58分。16．以精铋生产过程中产生的氯化铅渣（含及AgCl）为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。已知，，，。回答下列问题：（1）在周期表中的位置是第_________周期，第_________族。（2）“浸出1”控温75℃的加热方式为_________，此步骤中发生的化学反应方程式为_________。（3）若在“浸出1”过程中，浓度控制为0.1mol/L，请通过计算说明此过程中是否有生成：_________。（4）下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是_________。（5）从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有_________（填标号）。（6）水合肼（）还原“浸出液2”得到银粉的过程中有生成，则反应的离子方程式为_________。17．碘化亚铜（CuI）是一种难溶于水的白色固体，主要用作有机合成的催化剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。某学校实验小组采用如图所示装置（夹持装置略）及相关试剂制备少量CuI。请回答下列问题：（1）在实验室利用98%浓硫酸（密度为1.84）配制100mL12.0mol/L的硫酸时，需用量筒量取_________mL浓硫酸。下图中，该实验操作中用不到的仪器有_________（填仪器名称）。（2）该套装置气密性检查方法：打开止水夹_________（填编号，下同），关闭止水夹_________，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察到_________，则装置气密性良好。（3）向装置A的三颈烧瓶中滴入12.0mol/L硫酸，而不是滴入98%浓硫酸，原因是_________。（4）过量溶液与NaI溶液混合时生成CuI和（黄色沉淀混合物），通入后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀。通入的与、过量反应生成白色沉淀的离子方程式为_________。（5）图中单向阀的内部结构如图所示，该制备装置中单向阀的作用是_________。（6）荧光强度法测定CuI粗产品纯度：取0.1mgCuI粗产品配制成1.0L含的溶液（CuI中的Cu元素全部转化成，杂质不含Cu元素），取1.0mL上述溶液测得荧光强度比值为10.5。已知荧光强度比值与浓度的关系如图所示，则粗产品中CuI的纯度为_________。（7）CuI能催化下列反应，下列说法正确的是_________（填标号）。（I）+（Ⅱ）（Ⅲ）+HBra.CuI能提高该转化过程的反应速率b.化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为芳香烃c.化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为烃的衍生物18．铟（In）是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰（主要含有）中提取铟的流程如图所示：已知：①“氧化酸浸”后铟以离子形式存在；硫元素转化为最高价含氧酸。②“萃取”过程中萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。③与相似，易水解。请回答下列问题：（1）滤渣的主要成分除外还有_________（填化学式）；“氧化酸浸”过程中，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的离子方程式：_________。（2）“还原铁”操作的目的是_________。（3）萃取是化学实验中常用的分离方法，其操作过程为：检查分液漏斗是否漏液→加萃取剂和萃取液→振荡→_________→静置→……（4）“萃取”过程的离子方程式，实验证明，在有机相体积分数为55%、温度为25°C时，水相的pH对萃取率的影响如图所示。结果表明，pH>2.1时，萃取率快速下降，其原因是_________。（5）已知“置换”过程中产生一种气体，则制备ag铟时，至少需要加入锌_________g（用含a的分数表示）；“置换”后所得浊液需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已经洗涤干净的具体操作为_________。（6）锌是一种重要的金属，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示，设Zn原子半径为nm，，晶胞边长为acm，高为hcm，则该晶体的空间利用率为_________（列出计算式即可）。19．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：反应a：反应b：回答下列问题：（1）反应_________kJ/mol，该反应正向自发的条件为_________（填“高温”或“低温”）自发。（2）在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲烷的质量分数随温度变化的关系如图下1所示，曲线x对应的_________。（3）恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如图2流程（主要产物已标出）可实现高效转化。①下列说法错误的是_________（填标号）。A.CaO与的反应可促进氧化CO的平衡右移B.和CaO都可以循环利用C.在过程ii将还原为单质铁D.过程ii产生的最终被CaO吸收了②过程ⅱ平衡后通入He，CO的物质的量的变化是_________（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）还原能力（R）可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。常压下和按物质的量之比1：3投料，发生反应a和b.某一时段内和的转化率和R值随温度的变化分别如图3和图4所示。①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是______。②催化剂X可提高R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表：温度/℃480500520550转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列说法正确的是_________（填标号）。A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率B.温度越低，含氢产物中占比越高C.改变催化剂提高转化率，R值一定增大

参考答案及解析1．答案：B解析：A.维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂，故A正确；B.手机芯片材质是硅单质，光导纤维材质是二氧化硅，其化学成分不相同，故B错误；C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，故C正确；D.电子跃迁到激发态过程中吸收能量，当电子由高能级轨道跃迁回能量较低的轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，因此可以看到绚丽的烟花，故D正确；故选B。2．答案：B解析：A.假设b为，即d为，c为铝盐，与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区，假设b为，即d为，c为铁盐，与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故A正确；B.由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故B错误；C.若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为，即g为MgO，工业上采用电解熔融氯化镁的方法获得Mg，故C正确；D.e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故D正确；故答案选B。3．答案：A解析：A.铅蓄电池中，正极电极反应为，正极由生成，每增重64g转移电子2mol，当正极增加9.6g，电路中通过的电子数目为0.3，A正确；B.1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为4mol，例如2-乙基-1-丁烯，B错误；C.的物质的量为0.2mol，1个分子中含有8个σ键，则含有σ键的数目为，C错误；D.密闭容器中，将2molNO和1mol混合后，，，体系中的分子总数小于2，D错误；故选A。4．答案：D解析：A.中与以配位键结合形成配合物，不能拆，A项错误；B.溶液中滴加少量溶液，离子反应为，B项错误；C.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀，离子反应为，C项错误；D.用溶液吸收少量的，具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的与剩余部分结合生成，被还原为，反应的离子方程式为，D项正确；答案选D。5．答案：D解析：A.由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，结合该化合物的结构示意图可知，化合物中O、Na原子均满足8电子稳定结构，但B原子不满足，A错误；B.由分析可知，X为B，结合该化合物的结构示意图可知，阴离子中B原子周围有3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故采用杂化，B错误；C.由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O>B>Na，即Y>X>Z，C错误；D.由分析可知，X为B，则X最高价氧化物对应的水化物为，B的非金属性比C弱，则硼酸的酸性比碳酸弱，已知碳酸是弱酸，故硼酸为弱酸，D正确；故答案为：D。6．答案：D解析：A.根据结构简式可知，其中含有酚羟基、醚键、碳碳双键、酯基，一共四种官能团，A正确；B.两个酚羟基消耗两个氢氧化钠，酯基水解出的羧酸和酚羟基再消耗两个氢氧化钠，则该物质与溶液反应，最多消耗，B正确；C.酚羟基邻对位上的氢可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，C正确；D.根据结构可知，其原料的名称为间苯二酚，D错误；故选D。7．答案：C解析：A.盐酸具有挥发性，白色胶状物质可能是挥发的HCl和硅酸钠溶液反应生成的，不能说明碳酸酸性强于硅酸，不能验证非金属性：C>Si，A错误；B.将溶液转入250mL容量瓶中，应用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两到三次，将洗涤液注入容量瓶中，再加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管定容，B错误；C.过量，滴加2滴溶液后，全部转化为白色沉淀，然后再向其中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确；D.新制氯水中含有和，滴入含酚酞的稀后，溶液红色褪去，可能是发生酸碱中和反应，不能验证具有漂白性，D错误；故选C。8．答案：D解析：A.氮的固定指转化为氮的化合物，反应I和反应Ⅲ的转化都为氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；B.过量与反应生成尿素和氯化铵，化学反应方程式为，B错误；C.液态是良好的溶剂，是极性分子，甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，则不易溶于其中，故C错误；D.反应Ⅳ的化学方程式为：，由方程式可知中的N从+3价降为-价，故生成1mol转移电子3电子，故每生成3mol，转移电子数为10，D正确；故答案选D。9．答案：D解析：A.a极为正极，b极为负极，正极电势高于负极，A正确；B.放电时，电流从正极沿导线流向负极，再经电解质溶液到正极，B正确；C.根据分析知，充电时，电极b的电极反应式为，C正确；D.放电时，电子转移情况为：、，若电极a得到6.4gCu（为0.1mol）和（为0.01mol），则电路中转移0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol电子，观察原电池的a极，发现a极还发生，因此无法判断转移多少电子，D错误；故选D。10．答案：C解析：A.由图可知，与生成中间体的反应为加成反应，故A错误；B.由图可知，反应历程中苯环变成，中间体带正电荷说明苯环的大π键被破坏，故B错误；C.由图可知，中间体2的能量低于中间体1，且生成中间体1反应的活化能大于生成中间体2，所以从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2，故C正确；D.三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故D错误；故选C。11．答案：C解析：A.CaS、和水反应生成，饱和溶液中的消耗后，固体会溶解，保持为饱和溶液，有利于平稳持续产生，A正确；B.该实验产生的尾气为，与反应生成CuS沉淀，可用硫酸铜溶液吸收尾气，B正确；C.A作为的发生装置，B用于除去酸性气体杂质，经过除杂后的由于不能骤冷，所以需要逐级降温，先用装置E预冷，再用C除去水蒸气，再经过D冷却，故虚框内装置的连接顺序为E→C→D，C错误；D.G中的汞用于平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，D正确；故答案选C。12．答案：A解析：A.的熔点高于的原因是二氧化硅为共价晶体，为分子晶体，与键能无关，故A错误；B.碱金属元素从Li到Cs原子半径随着原子序数增大而增大，金属键变长，金属键键能减小，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，故B正确；C.和都为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，常温下和的聚集状态从气态、液态至固态，故C正确；D.王水溶解金时反应为，硝酸作为氧化剂，Au做还原剂，盐酸提供的增强了Au的还原性，故D正确；故选A。13．答案：B解析：A.“碳酸化”发生的反应为，碳酸氢钠煅烧分解为碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用，故A正确；B.母液I中有浓度较大的，通入氨气，增大了铵根离子浓度，从而使在降温时结晶析出，故B错误；C.氨分子间存在氢键，导致氨的沸点高，容易液化，液氨在汽化时吸收大量的热，液氨能做制冷剂，所以液氨制冷与液氨分子间氢键有关，故C正确；D.母液Ⅱ吸氨后得到的氨盐水可以继续进行碳酸化反应，提高了NaCl的利用率，故D正确；故选B。14．答案：A解析：15．答案：B解析：A.由分析可知②代表的产率，故A错误；B.由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；C.一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；D.加入催化剂不能使平衡移动，不影响平衡时产率，故D错误；故选B。16．答案：（1）六；IVA（2）水浴加热；（3）由题可知，则，故无生成（4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（5）②④⑤（6）解析：（1）铅为第82号元素，与碳同主族，位于周期表第六周期第ⅣA族。（2）“浸出1”控温75℃的加热方式为：水浴加热；根据表中溶度积数据可知，常温下的溶解度比更小，所以可以实现沉淀的转化，反应的方程式为：。（3）根据题中所给溶度积常数可知，若在“浸出1”中，得到的浸出渣为氯化银和硫酸铅，要确定是否有硫酸银，由于此时已经有硫酸铅、氯化银沉淀，根据题中所给数据，结合浓度控制为0.1mol/L，可知，，则，故无生成。（4）“浸出2”中加入氨水得到浸出液2，若是氨水的量减少，则得到的浸出渣银会增多，因此反应时间均为1.5h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是：温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢。（5）NaCl溶解度随温度升高而变化不大，从滤液获得NaCl固体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，实验室操作中需要用到的仪器有：蒸发皿、烧杯、漏斗、玻璃棒，即②④⑤。（6）水合肼（）还原浸出液2，得到银粉的过程中有生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，反应的离子方程式为：。17．答案：（1）65.2；锥形瓶、圆底烧瓶（2）a、b；c；分液漏斗中水很快停止流下（3）98%浓硫酸中浓度较小，制备的离子反应几乎不能进行（4）（5）防止倒吸（6）87.86%（7）ac解析：（1）由可知密度为184g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有L×18.4mol/L=0.1L×12.0mol/L，解得65.2mL；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，配制过程中不需要的仪器为：锥形瓶、圆底烧瓶；（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；该套装置气密性检查方法：打开止水夹a、b，关闭止水夹c，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察到分液漏斗中水很快停止流下，则装置气密性良好。（3）98%浓硫酸中浓度较小，制备的离子反应几乎不能进行，导致几乎不生成二氧化硫气体，故向装置A的三颈烧瓶中滴入12.0mol/L硫酸，而不是滴入98%浓硫酸；（4）生成CuI和（黄色沉淀混合物），通入后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀，则通入的与、过量反应为二氧化硫和碘单质、铜离子发生氧化还原反应生成碘化亚铜沉淀和硫酸，反应为：；（5）二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，可能导致溶液为倒吸，装置中单向阀的作用是防止倒吸；（6）取样1mL测得荧光强度比值为10.5，此时溶液中，溶液中，则产品中CuI的纯度；（7）a.CuI能催化反应，则CuI能提高该转化过程的反应速率，正确；b.化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分别含有溴原子、氮原子、氮原子，故不为烃，错误；c.化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分别含有溴原子、氮原子、氮原子，均为烃的衍生物，正确；故选ac。18．答案：（1）；（2）将还原为，使其不被萃取剂萃取，提高铟产品的纯度（3）放气或排气（4）pH>2.1时，溶液中的铟离子水解程度增大，导致萃取率下降（5）；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无浑浊，说明洗净（6）解析：（1）“氧化酸浸”过程中，PbO会转化为难溶物，而过量，还有剩余的难溶物，所以滤渣的主要成分除外还有，由信息知转化为，可写出离子方程式并配平得到：；（2）“萃取”过程中萃取剂可萃取三价金属离子，所以要把三