2025年初中三年级化学期末冲刺试卷（含答案）

2025年初中三年级化学期末冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.汽水B.空气C.氧化铝D.熟石灰水2.下列变化中，属于物理变化的是（）A.铁锅生锈B.碳燃烧生成二氧化碳C.冰融化成水D.高锰酸钾加热分解3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属性又具有非金属性，下列元素中，位于该区域的是（）A.HB.OC.NaD.Si4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO5.下列化学方程式中，书写正确的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2O2=2H2O+O2↑C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢原子和氧分子构成的B.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C.水的硬度主要是指水中钙、镁离子的含量D.硬水转化为软水的方法是加热煮沸7.下列实验操作中，正确的是（）A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，将瓶塞倒放在桌面上D.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶8.下列说法中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子中，质子数一定等于电子数C.化合物中，元素的质量分数等于该元素的相对原子质量除以化合物的相对分子质量D.单质中一定只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质9.下列物质中，能与金属铁反应，但不能与金属铜反应的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化锌溶液D.硝酸银溶液10.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D.木炭在氧气中燃烧，产生大量白烟二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核内质子数为1，中子数为0，则其核外电子数为______；氯原子核外电子数为17，则其原子核内中子数可能为______（写一个即可）。12.写出下列物质的化学名称或化学式：①氧气______；②氢氧化钠______；③碳酸钙______；④二氧化锰______。13.用化学用语填空：①2个氮原子______；②硫酸根离子______；③+3价的铁元素______；④高锰酸钾______。14.空气中含量最多的气体是______，工业上常用来制备氧气的方法是______（写一种即可）。15.食物变质是由于发生了______（填“物理”或“化学”）变化。用活性炭除去冰箱中的异味，是利用了活性炭的______性。16.稀释浓硫酸时，必须将______沿着容器壁慢慢注入______中，并不断搅拌。17.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，导致______（写出一种症状）。农业上，测定土壤的酸碱度常用______。18.化学反应前后，一定不变的是______、______和______。三、简答题（共16分）19.（6分）简述实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验步骤，并写出该反应的化学方程式。20.（5分）写出铁在潮湿的空气中生锈的主要化学方程式。为了防止铁制品生锈，请提出两种合理的方法。21.（5分）甲、乙、丙三种物质的化学式分别为H2O、CO2、CaCO3。请写出甲与乙在点燃条件下反应的化学方程式，并说明该反应类型。四、计算题（共14分）22.（8分）将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气6.72g。求：（1）参加反应的镁粉和铝粉的质量总和；（2）反应后所得溶液的质量。（假设反应后溶液质量增加量等于生成氢气的质量，此假设在实际情况中不成立，此处仅作计算题目的简化处理）23.（6分）某石灰石样品含有杂质，经测定，该样品中碳酸钙的质量分数为80%。现取该样品50g，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成二氧化碳气体22.4L（标准状况下）。求：（1）该样品中杂质的质量；（2）反应消耗的盐酸中溶质的质量分数（标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol）。试卷答案1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.C8.C9.A10.D11.1；35（或其他合理答案，如36、37、38等）12.O2；NaOH；CaCO3；MnO213.2N；SO₄²⁻；Fe³⁺；KMnO₄14.氮气；分离液态空气（或电解水等）15.化学；吸附16.浓硫酸；水17.佝偻病（或骨质疏松等）；pH试纸18.元素种类；物质总质量；原子个数19.步骤：检查装置气密性；装药品（高锰酸钾，在试管口放一团棉花）；固定装置；点燃酒精灯加热；收集气体（如排水法或向上排空气法）；移离酒精灯；熄灭酒精灯。化学方程式：2KMnO₄$$\xrightarrow{\Delta}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析思路：考查实验室制氧气的操作步骤和方程式书写。步骤需按正确顺序填写，棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管。方程式需符合客观事实，并注意配平、条件、↑。20.化学方程式：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃方法1：保持干燥；涂油或涂防锈漆；镀上一层其他金属等。方法2：制成不锈钢；合金化等。解析思路：考查铁生锈的条件和防锈措施。方程式需表达铁与氧气、水共同作用生成氢氧化铁的过程。防锈措施需基于隔绝氧气或水等原理。21.化学方程式：2H₂O+CO₂=H₂CO₃反应类型：化合反应解析思路：考查水的组成、二氧化碳的性质和反应类型判断。方程式需表达水与二氧化碳反应生成碳酸。反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应特征。22.（1）镁粉和铝粉的质量总和为24g。（2）反应后所得溶液的质量为194.04g。解析思路：（1）设镁质量为x，铝质量为y。根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑，生成氢气质量与金属质量关系分别为$$\frac{24}{x}=\frac{2}{6.72g\times\frac{1}{2}}$$，$$\frac{54}{y}=\frac{6}{6.72g\times\frac{1}{2}}$$。解得x=9.6g,y=14.4g。质量总和为24g。（2）溶液质量增加量等于氢气质量，故反应后溶液质量=初始硫酸质量+金属质量-氢气质量=200g+24g-6.72g=194.04g。23.（1）该样品中杂质的质量为10g。（2）反应消耗的盐酸中溶质的质量分数为7.3%。解析思路：（1）设样品中CaCO₃质量为z。根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，$$\frac{100}{z}=\frac{44}{22.4L}$$。解得z=50g。样品中杂质质量=50g-50g×80%=10g。（2）消耗HCl质量=$$\frac{