高中三年级化学上学期2025年模拟押题卷（含答案）

高中三年级化学上学期2025年模拟押题卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.1molH₂气体中含有阿伏加德罗常数个氢原子B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏加德罗常数个水分子C.1gH₂中含有的氢原子数目为0.5NₐD.1molNa₂O₂与足量水反应转移的电子数目为Nₐ2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne3.下列物质中，只含有极性键的是（）A.CO₂B.H₂O₂C.CH₄D.CCl₄4.下列关于晶体的说法正确的是（）A.原子晶体中一定存在化学键，分子晶体中一定不存在化学键B.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点C.金属晶体具有各向异性D.分子晶体的沸点通常随分子量增大而升高5.下列反应中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合B.碳酸钙高温分解C.铝与盐酸反应D.氢气与氧气反应生成水6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度一定能增大该反应的正反应速率C.缩小容器体积一定能增大该反应的平衡常数D.使用催化剂一定能改变该反应的平衡位置7.在恒定温度下，将一定量的SO₂通入体积固定的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列叙述正确的是（）A.达到平衡时，SO₂的转化率不变B.升高温度，平衡向逆反应方向移动C.加压，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，正逆反应速率均为零8.下列溶液中，pH最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaCl9.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离B.盐类的水解一定导致溶液呈酸性C.稀释醋酸溶液，其pH值一定增大D.水的电离程度不受外界条件影响10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na₂CO₃D.NH₄HCO₃11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.C₂H₄和C₂H₆互为同分异构体B.CH₃COOH和CH₃OCH₃互为同分异构体C.C₆H₆的结构简式为CH≡C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应12.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸直接测定浓硫酸的pH值B.制取氯气时，将浓盐酸倒入浓硫酸中C.分液时，分液漏斗下口用于放出下层液体D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌13.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺14.X、Y、Z是三种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数比X原子少1个，Z原子与Y原子最外层电子数之和为7。下列说法正确的是（）A.X的单质一定是气体B.Y的氧化物一定是酸性氧化物C.Z的氢化物一定是弱酸D.X与Z可以形成离子化合物15.下列关于电化学装置的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.蓄电池在放电时是原电池C.电解池中，阳极发生还原反应D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺16.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定17.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀O的醇共有4种同分异构体B.分子式为C₄H₈的烯烃共有3种同分异构体C.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂互为同分异构体D.CH₄和C₂H₆互为同系物18.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.电负性越大的元素，其非金属性一定越强C.离子半径越大的离子，其第一电离能一定越小D.共价键是化学键中作用力最强的化学键19.下列关于物质的性质的比较，正确的是（）A.碱金属从上到下，金属性增强，单质的还原性增强B.非金属元素从上到下，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强C.卤族元素从上到下，非金属性增强，氢化物的水溶液酸性增强D.同周期主族元素从左到右，原子半径减小，电负性减小20.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用图1装置（固固加热型）制备Cl₂B.用图2装置（分液漏斗）分离乙醇和乙酸C.用图3装置（启普发生器）制备CO₂D.用图4装置（苯和硝化混酸）制备硝基苯二、填空题（每空2分，共30分）21.用化学用语填空：(1)氮气中氮原子的价层电子排布式为__________。(2)用离子方程式表示氯气与NaOH溶液反应：_______________________。(3)写出HCOOH的结构简式：___________。(4)1molO₃中含有氧原子的数目为__________Nₐ。(5)既能与NaOH溶液反应，又能与CuSO₄溶液反应的有机物是__________（写结构简式）。22.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液为0.1mol/LNa₂CO₃溶液，乙溶液为0.1mol/LNaHCO₃溶液，丙溶液为0.1mol/LNaOH溶液。回答下列问题：(1)按物质的量浓度由大到小排列这三种溶液的pH：___________>_________>_________。(2)将甲、乙溶液等体积混合，所得溶液的溶质为___________（写化学式）。(3)丙溶液中滴加少量盐酸，离子浓度增大的是___________（填离子符号）。23.A、B、C、D四种元素位于前四周期，其中A是地壳中含量最多的元素，B原子的M层电子数是K层电子数的3倍，C原子的最外层电子数与核外电子总数之比为1/5，D与A形成的化合物是常见的溶剂。请回答：(1)元素B的符号是___________。(2)C原子的基态核外电子排布式为___________。(3)写出A与B形成的常见化合物的一种用途：___________。(4)D与B可以形成一种化合物，其化学式为___________。三、简答题（每题10分，共20分）24.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为___________。漂白粉有效成分是___________（写化学式）。写出漂白粉在空气中变质的主要化学方程式：___________。25.某同学用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：A：在锥形瓶中加入2mL3mol/LH₂SO₄和2gCu粉B：连接装置，缓慢通入足量H₂，并加热锥形瓶C：待反应停止，停止加热和通氢气，向锥形瓶中加水并振荡，再滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液D：关闭止水夹，将导管末端插入盛有NaOH溶液的烧杯中，缓慢通入空气(1)装置中干燥管的作用是_______________________。(2)止水夹应连接在___________与___________之间（填接口字母）。(3)实验步骤B中加热的目的是_______________________。(4)实验步骤C发生反应的离子方程式为_______________________，说明铜粉发生了___________（填“部分”或“全部”）反应。(5)实验步骤D中发生反应的化学方程式为_______________________。四、计算题（共25分）26.将2.3g金属钠投入100mL水中，完全反应后，求：(1)生成氢气的体积（标准状况下）？(2)反应后溶液的pH值？（假设溶液体积不变，NaOH不水解）27.将0.4mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度？(2)混合后溶液的pH值？（假设混合后体积为200mL）28.将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在一定温度下达到平衡，测得SO₃的物质的量为1.6mol。求：(1)平衡时SO₂的转化率？(2)平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度？(3)该温度下该反应的平衡常数Kc？---试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C解析：A.1molH₂气体含有2mol氢原子；B.标准状况下，H₂O为液体；C.1gH₂为1mol/2mol=0.5mol，含0.5Nₐ氢原子；D.1molNa₂O₂与足量水反应生成0.5molO₂，转移Nₐ电子。2.C解析：同周期从左到右第一电离能增大，F位于N、O之后，第一电离能最大。3.A解析：CO₂中只有C=O极性键；H₂O₂中存在H-O极性键和O-O非极性键；CH₄中只有C-H极性键；CCl₄中只有C-Cl极性键。4.C解析：A.分子晶体中可能存在分子间作用力，如氢键；B.熔点高低取决于晶体类型和分子间作用力/离子键强度，如NaCl熔点高于SiO₂；C.金属晶体通常具有各向异性；D.分子晶体的沸点还与分子间作用力有关，如HF沸点高于H₂O。5.C解析：A为吸热反应；B为吸热反应；C、D为放热反应。6.A解析：A.化学平衡状态特征；B.升高温度正逆反应速率均增大，平衡移动方向向吸热反应方向；C.加压平衡向气体体积缩小的方向移动；D.催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡位置。7.C解析：A.达到平衡时，反应未停止，SO₂仍在转化；B.该反应正反应为放热反应，升温平衡向逆反应移动；C.加压平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动；D.达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零。8.B解析：pH=-lgc(H⁺)，c(OH⁻)越大pH越大。9.A解析：强电解质定义；弱电解质部分电离；B.盐类水解不一定呈酸性，如Na₂CO₃水解呈碱性；C.稀释醋酸，醋酸电离程度增大，但c(H⁺)减小，pH增大；D.水的电离受温度、酸碱等因素影响。10.D解析：A.只与酸反应；B.只与酸反应；C.只与酸反应；D.碳酸氢铵既是酸式盐，也能与碱反应生成盐、水、氨气。11.B解析：A.互为同系物；B.互为同分异构体；C.C₆H₆的结构简式为C₆H₆；D.乙醇不能发生酯化反应。12.C解析：A.浓硫酸有腐蚀性，应先润湿pH试纸；B.应将浓硫酸注入浓盐酸中；C.分液漏斗下口用于分离下层液体；D.蒸发时为防止液体飞溅，应搅拌。13.A解析：B.CaCO₃难溶于水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C.漏写H₂O；D.失电子不守恒。14.A解析：X最外层电子数6，为O元素；Y最外层电子数5，为N元素；Z最外层电子数1，为Na元素。A.O₂是气体；B.N₂O₄为中性氧化物；C.NH₃为弱碱；D.Na₂O为离子化合物。15.A解析：A.原电池中电子流向负极；B.蓄电池在放电时是原电池，充电时是电解池；C.电解池中阳极发生氧化反应；D.吸氧腐蚀负极Fe失电子。16.B解析：混合后盐酸过量，pH<7。17.A解析：A.C₄H₁₀O的醇有CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH(CH₃)₂、(CH₃)₂CHCH₂OH、(CH₃)₃COH，4种；B.C₄H₈的烯烃有CH₂=CHCH₂CH₃、CH₂=C(CH₃)₂、CH₃CH=CHCH₃，3种；C.互为同分异构体；D.互为同系物。18.B解析：A.燃烧热生成稳定氧化物，如CO₂、H₂O(l)；B.电负性越强，得电子能力越强，非金属性越强；C.离子半径越大，失电子能力越强，第一电离能越小，但反例多；D.共价键作用力强，金属键最强。19.A解析：A.正确；B.O元素非金属性强于N，但H₂O稳定性强于NH₃；C.F元素非金属性最强，HF为弱酸；D.同周期主族元素从左到右，原子半径减小，电负性增大。20.C解析：A.应加热KMnO₄和浓盐酸；B.乙醇和乙酸互溶，不能分液；C.图示装置可制备CO₂；D.苯与混酸应用水浴加热。二、填空题（每空2分，共30分）21.2s²2p⁴Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OHCOOH2解析：氮原子价层电子为2s²2p⁴；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；HCOOH结构简式；1molO₃含3mol氧原子。22.丙甲Na₂CO₃、NaHCO₃Na⁺、HCO₃⁻解析：NaOH碱性最强，Na₂CO₃次之，NaHCO₃最弱；混合后Na₂CO₃过量；盐酸消耗HCO₃⁻，生成NaHCO₃，剩余Na₂CO₃和生成的NaHCO₃。23.Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶作燃料或溶剂NaF解析：地壳含量最多的元素是O，但B元素M层6e⁻，为Fe；C元素最外层1s⁵，共13e⁻，为Al；O与H形成H₂O，常用作燃料或溶剂；Al与H形成NaAlO₂，但更常见NaF。三、简答题（每题10分，共20分）24.2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂OCa(ClO)₂Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO解析：根据化学方程式书写规则；漂白粉有效成分是次氯酸钙；次氯酸钙与空气中CO₂、H₂O反应生成HClO和CaCO₃。25.防止H₂氧化cd加热促进Cu与H₂O反应2Cu+O₂+2H₂O=2Cu(OH)₂↓部分4OH⁻+4NO₂+O₂=4NO₃⁻+2H₂O解析：干燥管作用是除去H₂中水蒸气；止水夹用于隔离NaOH溶液；加热使水蒸气挥发，并促进Cu与水反应生成CuO；CuO与K₃[Fe(CN)₆]反应生成蓝色沉淀，说明有Cu存在，但不是所有Cu都反应；空气中的O₂与NaOH溶液反应生成NO₃⁻。四、计算题（共25分）26.(1)0.1mol2.24L(2)12解析：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2.3gNa/23g/mol=0.1molNa根据