高三化学必考知识点梳理

高三化学必考知识点梳理

梳理一：金属与其化合物

一、碱金属元素要点回顾

L钠(1)钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和

水反应。

(2)钠暴露在空气中的变化过程为

Na—N&OfNaOH—Na2c。3•lOIWfNa2c。3。

(3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，

且反应缓慢。

(4)钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点

高低Na>K(正常金属键决定的)，密度大小Na>K(反常)。

(5)钠的冶炼：2NaCl(熔融)2Na+C12to

2.Na202的结构、性质和用途

(1)Na202的电子式：,阴、阳离子个数比为1:2o

(2)Na202与H2O、CO2的反应，氧化剂是Na2O2,还原剂是Na202,1molNa2O2

与之完全反应，转移电子数为1NA,其增加的质量为H2O中之H2,CO2中之CO

的质量。

(3)Na202可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。

3.Na2CO3和NaHCO3

(1)热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛

放NaHC03o

(2)鉴别：①如是固体，可用加热法，②如是溶液，可用CaC12溶液、

BaC12溶液等，但不能用Ca(0H)2溶液，因二者均生成白色沉淀，离子方程式

分另IJ为Ca2++CO===CaCO3I,HCO+Ca2++OH-===CaCO3I+H20(NaHC03

少量时)或2HC0+Ca2++2OH-==CaCO3I+C0+2H20(NaHC03过量时)。

(3)①向含NaOH、Na2c03、NaHC03均1mol的混合溶液中滴加稀盐酸，产

生C02气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为

n(CO2)

V(HC1)

②向含NaOH、Ca(0H)2均1mol的混合溶液中，通入C02气体，产生沉淀的物

质的量随C02的物质的量变化曲线为

(4)侯氏制碱法(此处的碱指的是Na2c03)①原理：NaCl+C02+NH3+

H2O===NaHCO3I+NH4C1

②过程：向饱和食盐水中先通NH3,再通C02,即有NaHC03晶体析出，过滤得

NaHC03晶体，加热分解，即得纯碱。

(5)NaHCO3.Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。

4、焰色反应(1)焰色反应是物理变化。(2)步骤：洗(用稀盐酸)

f烧f蘸f烧f看f洗...。

(3)注意应透过蓝色钻玻璃观察钾的焰色反应。

二、镁、铝、铁、铜要点回顾

(一)镁、铝

L镁、铝的性质、制备和用途

(1)镁、铝耐腐蚀其原因是被空气中的氧气氧化生成一薄层致密的氧化物薄膜,

可阻止反应进一步进行。

(2)在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且

A1203的熔点高于Al；A1203.MgO的熔点均很高，可用作耐火材料。

(3)镁的重要化学性质①Mg可以在C02气体中燃烧，化学方程式为2Mg+

C022MgO+Co

②Mg和NH4C1溶液反应，有刺激性气味的气体放出，化学方程式为Mg+

2NH4Cl===MgC12+2NH3f+H2f。

(4)铝的重要化学性质

①和强碱溶液的反应，离子方程式为2Al+2NaOH+2H20==2A10+3H2

t,该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯与含量测定。

②铝热反应，铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼难

熔的金属(如铁、倍、镒等)，它是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化

物在高温条件下的置换反应。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，

其具体操作是先铺一层KC103,然后插上镁条并将其点燃。写出A1与Fe203、

MnO2.W03反应的化学方程式2Al+Fe2032Fe+A1203、4Al+3MnO22A1203

+3Mn、2A1+W03A1203+W。

(5)镁、铝的冶炼MgC12(熔融)Mg+C12f(不能用MgO,因为MgO

的熔点太高)

2Al203(熔融)4A1+302t(不能用A1C13,因为A1C13是共价化合物)

电解MgC12溶液生成Mg(0H)2、H2和C12,其化学方程式为MgC12+

2H20Mg(OH)2I+H2f+C12t。

(6)镁、铝合金的用途因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽

车等领域有着广泛的应用。

2.铝的“主线”与“三角”转化

(1)一条主线Al203^Al-NaA102-Al(OH)3^NaA102(2)三角转化

(3)Al(OH)3制备的三条途径：①由A13+制备A1(OH)3A13++

3NH3•H2O===A1(OH)3I+3NH。

②由A107制备Al(OH)3

2A10r+C02(/»+3H2O=2A1(0H)31+COT；A10『+C02(多)+2H2O=A1(OH)31

+HCO：。

3+

③由Al"、A10T制备Al(OH)3Al+3A10r+6H20=4Al(0H)31。

3.不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液

⑴Na2c溶液和稀盐酸(2)AlCk溶液和NaOH溶液(3)NaAl()2溶液和稀盐酸

(4)AgN03溶液和氨水。

(二)铁、铜

L铁的存在与其氧化物

游离态的铁存在于陨石中，FeO、Fe304均为黑色固体，后者有磁性；Fe2O3呈

红棕色，俗称铁红，可作油漆，钢铁烤蓝是生成一层致密的Fe3O4,能起到

防腐蚀作用。

2.Na2FeO4的重要用途

在Na2FeO4中，铁元素的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀死水中病

菌，可作自来水消毒剂;它与水反应生成02和Fe(OH)3胶体;具有吸附性能，故

又可用作净水剂。

3、Fe2+、Fe3+的检验(1)检验Fe3+,用KSCN溶液，现象是生成血红色

溶液。

(2)检验Fe2+先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，生成血红色溶液，证明

有Fe2+。

4.熟悉下列转化关系并熟记重要反应方程式

(1)转化关系：Fe^FeS04-Fe(OH)2-Fe(OH)3^FeC13^Fe(SCN)3o

(2)重要反应方程式①Fe在02中燃烧：3Fe+202Fe304o

②Fe在高温下和水蒸气的反应：3Fe+4H20(g)Fe304+4H2o

③Fe和浓硫酸(足量)共热：2Fe+6H2s04(浓)Fe2(S04)3+3S02t+6H20o

④过量的Fe和浓硝酸(足量)共热

Fe+6HN03(浓)=^=Fe(N03)3+3N02t+3H20；Fe+

2Fe(N03)3=3Fe(N03)2o

⑤Fe和稀HN03的反应

Fe(少)+4HN03(稀)=Fe(N()3)3+NOt+240；3Fe(足)+8HNO3(稀)=3Fe(N03)2

+2N0f+4H20O

⑥Fe(OH)3胶体的制备：FeC13+3H20Fe(0H)3(胶体)+3HC1。

⑦Fe2+和酸性KMnO4的反应：5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H20。

5、铜合金人类使用最早的合金是青铜，它是Cu-Sn合金，黄铜是Cu一

Zn合金。现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。

6.废旧电路板中铜的回收与绿研的制备

过itFc"3>FbSC.、CnSO,I

电路板——-----

lc3（so4）,iin

»-|FcSO4ffM'

稀HSO.

匚41过■

7、铜的精炼粗铜作阳极，精铜作阴极，含有Cu2+的溶液作为电解液。

8、熟悉下列转化关系Cu-Cu2(OH)2C03->Cu0->CuS04向CuS04溶液中逐滴加入

氨水，现象为首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，形成深蓝色透明溶

液。

9、熟记下列重要反应

(1)Cu和C12.S的反应:Cu+C12CuC12,2Cu+SCu2So

(2)Cu和FeC13溶液的反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+o

(3)Cu和浓硫酸的反应：Cu+2H2s04(浓)CuS04+S02t+2H20o

(4)Cu和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2N0===3Cu2++2N0t+4H20。

(5)Cu和浓硝酸的反应：Cu+4H++2N0===Cu2++2N02f+2H20。

梳理二：非金属与其化合物

一、卤素要点回顾

1.C12是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管

道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3cl2+8NH3==6NH4Cl+N2；工

业上H2在C12中燃烧后通入水中可制得盐酸；C12通入NaOH溶液中可制漂

白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO,其漂白原

理是C10-+H20^HC10+0H-,HC10可用于消毒漂白。

2.氯水成分复杂，性质多样。

(1)强酸性一一H+的性质；(2)漂白性一一HC10的性质；(3)强氧化性一

—C12.HC10的性质。

3.

HC1

0的

结

构

式

是H

—0

C1,

具水溶

单质蒸气

有液CC14

弱

酸

性、

氧

化

性、

还

原

性、

不

稳

定

性。

4.

碘

盐

中

加

的

是

KIO

3,

可

通

过

加

入

KI-

淀

粉

溶

液、

食

醋

来

检

验，

在

工

业

上

通

过

电

解

KI

溶

液

制

备。

5.

液

溟

应

保

存

在

棕

色

细

□

玻

璃

瓶

中，

用

玻

璃

塞

且

水

封。

溟、

碘

单

质、

蒸

气

与

有

关

溶

液

颜

色

如

下：

深红棕色液红棕浅黄

Br2橙色

体色色

黄褐

12紫黑色固体紫色紫色

色

6.熟记下列反应方程式：

(1)电解饱和食盐水：2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12t。

(2)实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnC12+C12t+2H20o

(3)C12和H20的反应：C12+H20((HCl+HC10o

(4)HC10的不稳定性：2HC102HC1+O2t。

(5)C12和石灰乳的反应：2C12+2Ca(0H)2===CaC12+Ca(CIO)2+

2H20o

(6)Ca(C10)2和少量C02的反应：Ca(CIO)2+C02+H20===CaC03I+

2HC10o

(7)FeBr2和少量C12的反应：6FeBr2+3C12===4FeBr3+2FeC13e

(8)FeBr2和足量C12的反应：2FeBr2+3C12===2FeC13+2Br20

二、氧族元素要点回顾

L自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固体，不溶于水,

微溶于乙醇，易溶于CS2,硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发

出蓝紫色火焰，生成物都是S02,可用来制造硫酸。

2.粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液其原理为3S+6NaOH2Na2S+

Na2S03+3H20o

3.02和03互为同素异形体，03的氧化性大于02,能使湿润的淀粉・KI试纸变

蓝，其原理为2KI+03+H20===2K0H+12+02；可用臭氧消毒饮用水；多卤

代煌可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空洞。

4.H202的电子式是，氧的化合价为一1价，既具有氧化性，又具有还原性，

它的氧化产物为02,还原产物是H20,如H202和FeC12反应的离子方程式为H202

+2Fe2++2H+==2Fe3++2H20,H202与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

为5H202+6H++2Mn0==502t+2Mn2++8H20（要注意02和H202的系数是

相同的）。H202还具有弱酸性，它遇Mn02迅速分解生成02,可用作氧化剂、漂

白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。

5.S02具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。S02能使滨水、FeC13

溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性;除去C02中的S02可用饱和的NaHC03

溶液、漠水、酸性KMnO4溶液等。S2一与S0在酸性条件下不能大量共存，其原

理是2s2—+S0+6H+===3SI+3H20。

6.S03可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故S02中的S03可用饱和NaHS03或浓硫

酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利

用S02。

7.浓硫酸具有三大特性：（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）脱水性。浓硫酸可

干燥S02,但不能干燥S03,也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2s等，不要

混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaS04而非BaC03是X射线透视肠胃的内服药剂。

催化剂、加

热

8.熟记下列重要反应方程式：（l）S02的催化氧化：2S02+022s03。

（2）S02和卤素单质的反应：S02+X2+2H20==2HX+H2S04（X=CKBr、I）o

（3）C和浓硫酸的反应：C+2H2s04（浓）C02f+2S02f+2H20。

三、氮族元素要点回顾

L氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。

2.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，如工业上合成氨反应，豆

科植物根瘤菌固氮。

3.雷雨发庄稼的原理是N2+022N0（只能是NO）,2N0+02===2N02,3N02+

H20===2HN03+N0o

4.NO的中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物，NO和N02都可用NH3催化

还原法转化为N2,从而消除污染。

5.在高温下NH3具有强还原性，和H2.CO、C2H5OH一样均可还原CuO,NH3遇挥

发性酸(如氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铁盐受热或撞击发生氧化还原

反应而分解(如乘车时，NH4N03不允许随身携带)。合成氨的条件是500℃、

200—500atm.铁触媒，合成S03的条件是400〜500℃、常压、V205。

6.N02和澳蒸气一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液、CC14等加以检

验，但不能用湿润的淀粉-KI试纸检验(N02.Br2均具有强氧化性)。N02能引起

酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。“N02球”可进行平衡原理实验(2N02N204

AH<0),温度升高，颜色加深。

7,硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据它们与铜反应的事实，可知氧化性浓HNO3

>稀HNO3>浓H2S04o蓝色石蕊试纸遇浓HNO3先变红后变白，遇浓H2S04先变

红后变黑。常温下铝、铁遇浓H2s04和浓HNO3被钝化，加热可破坏钝化膜。

8.硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓HN03因其不稳定通常呈黄

色(工业盐酸因含Fe3+而呈黄色)o

9.实验室制备NH3的三种方法：

(1)NH4cl和Ca(0H)2共热：Ca(0H)2+2NH4ClCaC12+2NH3t+2H20o

(2)浓氨水与CaO(NaOH固体或碱石灰):NH3•H2O+CaO===Ca(0H)2+NH3t。

(3)加热浓氨水：NH3>H20NH3f+H20。氨气不能用浓硫酸、无水CaC12>P205

干燥。NH3、HC1、S02、N02可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其他溶剂

作喷泉实验，如C02与NaOH溶液可作喷泉实验。

10.熟记下列反应方程式：

(1)NH3的催化氧化4NH3+502^^^4N0+6HQ(只能是NO)。

(2)NO与02.H20的反应4N0+302+2H20===4HN03o

(3)N02与02.H20的反应4N02+02+2H20===4HN03o

(4)工业上制HNO3的总反应

(5)Nft和CuO的反应2NH3+3CuO^"3Cu+弗+3H2。。

(6)硝酸的不稳定性4HN03^^4N02t+O21+2庆0。

(7)Cu与浓、稀硝酸的反应3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4上0；

Cu+4HN()3(浓)=Cu(N03)2+2N02t+2上0。

(8)C和浓硝酸的反应C+4HN03(浓)^=C021+4N02t+2乩0。

四、碳族元素要点回顾

1.自然界中无游离态的硅，元素硅主要以Si02(水晶、石英、玛瑙的主要成分)

和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，硅能

制光电池板。

2.SiO2是难溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光导纤维。SiC是制砂

轮的磨料。Si02.SiC.Si三种物质均是原子晶体。在硅的化合物中硅是+4价(如

SiC.SiH4),+2价的硅很不稳定。

3,水玻璃(泡花碱)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除钠盐和钾盐

外，其余硅酸盐均难溶于水。

4.硅胶(mSiO2”也。)是一种很好的无毒干燥剂。H4SiO4自动失水生成H2SiO3,

H2SiO3加热失水生成Si02。

5,玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料，新型无机非金属材料有

A1203陶瓷和Si3N4陶瓷。刚玉的主要成分是A1203。

6.硅酸盐通常写成氧化物的形式，其格式为金属氧化物在前，Si02和水在后。

如石棉(CaMg3Si4012)用氧化物形式表示为CaO•3MgO•4Si02o

7.PbO2具有极强的氧化性，和盐酸反应类似Mn02,把HC1氧化成C120Pb304

可写成2PbO•Pb02o铅笔中铅芯不是金属铅而是石墨。

8.用Si。2制取纯硅涉与的三个方程式

SiO2+2CSi+2C0t(只能是CO)、Si+2c12SiC14・SiC14+2H2Si+4HCL

9.制玻璃的两个反应Si02+Na2C03^^Na2Si03+C021；Si.O2+CaCO3^^CaSiO3

+C02to

10.熟记下列四个方程式

(1)Si和NaOH溶液的反应：Si+2Na0H+H20===Na2Si03+2H2fo

(2)Si02和NaOH溶液的反应：Si02+2Na0H===Na2Si03+H20o

(3)Si02和氢氟酸的反应：SiO2+4HF===SiF4t+2H20o

(4)向Na2SiO3溶液中通入少量C02气体：Na2Si03+C02+H20==Na2C03+

H2SiO3Io

11.氧化再氧化(连续氧化)总结：

(1)c->co->co2

(2)N2-NO-NO2

(3)NftfNO—NO2

(4)S-S02fsO3

(5)H2S->SO2-*SO3

(6)Na->Na20->Na202

梳理三：基本概念(一)

(-)物质的组成、分类、性质和变化

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

(X)

2,既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧

化物(X)

3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化

物(J)

4.只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也

一定是纯净物(X)

5.天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物

(V)

6.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变

化(X)

7.指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化

(V)

8.同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理

变化(X)

9.金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化

(X)

10.蒸储、分储、干储均属化学变化

(X)

11.颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化

(X)

12.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化

(X)

13.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以与煤的气化和液化

均属物理变化(X)

14.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化

学键的断裂和形成(X)

15.蛋白质的盐析和变性均是化学变化

(X)

16.明研净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化

(V)

17.化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态

的变化，也必然伴随着能量的变化

(X)

18.金属氧化物均为碱性氧化物

(X)

(二)化学计量

1.阿伏加德罗常数常考考点归纳一一判断正误并纠错

(1)常温常压下，3.2g03所含的氧原子数为0.2NA

(V)

(2)常温常压下，1摩尔基气所含原子数为NA

(V)

(3)标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA

(V)

(4)标准状况下，2.24LC12与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA

(X)

(5)标准状况下，2.24LC12完全溶于水转移电子数为0.1NA

(X)

(6)标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA

(X)

(7)7.8gNa202与C02完全反应，转移电子数为0.2NA

(X)

(8)3.4gH2O2完全分解转移电子0.2%

(X)

(9)2.4gMg无论与02还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA

(V)

(10)5.6gFe与C12完全反应，转移电子数为0.2NA

(X)

(11)6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA

(X)

(12)1mol白磷分子中含有P—P键数为L5耳

(X)

(13)12g金刚石中含C—C键数为4%

(X)

(14)6.0gSi02晶体中含有0.2六个Si-0键

(X)

(15)1L1mol•L-lCH3C00H溶液中，所含CH3C00-、CH3C00H的总

数为NA(V)

(16)1L1mol•J1饱和FeCL溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3

胶粒数为“个(X)

(17)1mol•L-lCH3C00H溶液中，所含CH3C00一小于NA

(X)

(18)1mol—OH中所含电子数为94

(V)

(19)25℃1mL比0中所含0H一数为10“汽

(V)

(20)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA

(X)

2.物质的量、气体摩尔体积

(1)磷酸的摩尔质量(以g•mol—1为单位)与6.02XICT个磷酸分子的质量(以

g为单位)在数值上相等(J)

(2)0.5mol氢的质量为0.5g

(X)

(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

(X)

(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

(V)

(5)同种气体的摩尔体积总是相同的

(X)

(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

(X)

(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决

定(J)

(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔

(V)

(9)物质的量可以用于度量分子、原子与离子等微粒

(V)

(10)物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量

(V.)

3.阿伏加德罗定律与推论

(1)同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相

同(X)

(2)标准状况下，1.12L1602和1.12L1802含有相同数目的氧原子

(V)

(3)同温、同压、同体积的12cl80和14N2质子数相等，质量不等

(V)

(4)同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密

度之比(==)(J)

(5)同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比(=)

(V)

(6)任何气体的压强之比等于其物质的量之比(2=生)

P1

(X)

(7)任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比(号=令

(X)

(8)在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比(=)

(V)

(9)相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比(=)

(V)

(10)同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反

比(=)(V)

(三)氧化还原反应

L有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

(V)

2.在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂

(X)

3.元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原

(V)

4.强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应

(V)

5.向新制氯水中加入FeBr2.FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2+

(X)

6.Ca(CIO)2溶液中通入S02.FeS+HN03.Na2S03+HN03.Fe(OH)2+HN03.Fe

(OH)3+HI均发生氧化还原反应

(V)

7.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强

(X)

8.金属阳离子只能作氧化剂(X)

9.一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂

（X）

10.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼

（X）

含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（X）

12.含金属元素的离子一定都是阳离子（X）

13.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（X）

14.置换反应一定是氧化还原反应（V）

15.复分解反应一定不是氧化还原反应（V）

16.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧

化剂（X）

梳理四：基本概念（二）

（四）离子反应

1.概念正误判断

（1）一种物质不是电解质就是非电解质

（X）

（2）含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质

（X）

（3）强电解质溶液中没有分子

（X）

（4）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定

弱（J）

（5）离子反应都能用离子方程式表示

（X）

（6）离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质

(X)

(7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离

子(X)

(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++0H-=H20表示

(X)

2+-+

(9)离子方程式有时只表示某个反应。如Ba+20H+2H+S0r=BaS041

+2乩0只表示H2s(h和Ba(OH)2的反应

(X)

(10)BaS04溶于水导电能力弱，属于弱电解质

(X)

(11)SO2.NH3溶于水能导电,SO2.NH3属于非电解质(J)

(12)液态HC1不导电，因为只有HC1分子；液态NaCl能导电，因为有自

由移动的离子(J)

(13)HC1O是弱酸，所以NaCIO是弱电解质(X)

(14)HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物

(X)

2.离子方程式正误判断并纠错

(1)Ca(CIO)2溶液中通入少量S02:Ca2++2C10-+S02+H20===CaS03

I+2HC10(X)

(2)FeS+HN03(稀):FeS+2H+===Fe2++H2Sf

(X)

(3)Na2S03+HN03(稀):SO+2H+===S02f+H20

(X)

(4)Fe(OH)2+HN03(稀):Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H20

(X)

(5)Fe(OH)3+HI:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H20

(X)

(6)Ca(OH)2溶液中通入少量C02(C02的检验)：Ca2++20H一^F

C02===CaC03I+H20(J)

Ca(OH)2溶液中通入过量C02:0H-+C02===HC0

(J)

(7)NaA102溶液中通入过量C02:2A10+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+

CO(X)

(8)C6H50Na溶液中通入少量C02:2C6H50一■I-C02+H20-->2C6H50H+C0

(X)

(9)氨水中通入过量S02:NH3•H2O+SO2===NH+HSO

(V)

(10)NaA102溶液中加入少量盐酸：A10+H++H2O==A1(0H)3I

(J)

(11)向碳酸钠溶液中通入少量S02:2C0+S02+H20===2HC0+S0

(V)

(12)NaHS04溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H++SO+Ba2++0H

-===BaS04I+H20(X)

(13)碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO+Ca2++0H-

===CaC03I+H20(J)

(14)FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++Br2

+4C1-(X)

(15)FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12===2Fe3++2C1-

(X)

(16)NaClO溶液与FeC12溶液混合：2C10-+Fe2++2H2O===Fe(OH)

2I+2HC10(X)

(17)HF与NaOH反应：H++OH—==H20

(X)

(18)NaOH与H3P04等物质的量反应：0H-+H3P04===H2P0+H20

(J)

(19)NH4HC03与足量NaOH溶液反应：HCO+OH-===CO+H20

(X)

(20)NH4HS03与少量NaOH溶液反应：NH+0H-===NH3•H20

(X)

(21)NaHCO3与NaHS04溶液混合：CO+2H+===H20+C02t

(X)

(22)Na2s水解：S2-+2H20==H2S+20H-

(X)

(23)NH4Al(S04)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH+0H-===NH3-H20

(X)

(24)Ca(HC03)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++0H—

===CaCO3I+H20(J)

(25)过氧化钠溶于水：20+2H20==40H-+02t

(X)

(26)将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：S02+H20+C10-==S0+C1

-+2H+(X)

(27)硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H202+2H+

===2Fe3++2H20(V)

(28)等摩尔的氢氧化钢溶液和明矶溶液反应：

2+-3+

3Ba+60H+2Al+3S0r=3BaS041+2A1(OH)31

(V)

(29)向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2N0==3Fe2++2N0f+

4H20(X)

(30)用惰性电极电解MgC12溶液：2H20+2C1-C12t+H2t+20H-

(X)

3.离子共存正误判断与归纳

⑴H+、厂、SiOt>F-不能大量共存

(V)

归纳所有的弱酸根离子：CH3C00-、F-、CIO-、A10、SiO、CN一与H

十都不能大量共存。

(2)NH：、OH，Cl，HCO1不能大量共存

(V)

归纳酸式弱酸根离子如HCO、HS-、HSO既不能与0H—大量共存，也不

能与H+大量共存。

(3)Ca2+>Cr>Mg?*、SO：能够大量共存

(X)

归纳有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2

+、Mg2+、Ag+等不能与SO、CO等大量共存。

(4)①S2-、SO，、OH，Na+能够大量共存

(V)

②A13+、Cu2\H+、Fe?+能够大量共存

(V)

③在中性溶液中Fe3\NOr>Na\能大量共存

(X)

归纳一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A10、

S2一、CO、C6H50一等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2+、A13+、

Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3+必须在酸性较强的条件下

才能在溶液中存在(常温下，pH=7时不能存在)。

(5)①不、Fe2\NO；、C「不能大量共存

(V)

②Fe'+、r、Cl，Na+能够大量共存

(X)

归纳能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2—、HS—、SO、I

一和Fe3+不能大量共存；MnO、(NO、H+)、CIO—与S2—、HS->SO、HSO、

I—、Fe2+等不能大量共存；SO和S2一在碱性条件下可以大量共存，但在酸性

条件下则由于发生反应2s2—+S0+6H+===3SI+3H20不能共存;H+与S20

不能大量共存。

(6)判断下列离子能否大量共存，能大量共存的划，不能大量

共存的划“X”

①LOmol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO

(X)

②甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2+、A10、C1-

(X)

③pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br-(V)

④与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO、NO(X)

⑤由水电离出c(H+)=1X10-I4mol*L-l的溶液中：Ca2+、K+、

Cl-、HCO(X)

⑥=1012的溶液中：NH、A13+、NO、Cl-

(V)

⑦无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO

(X)

归纳审题时应注恚题中给出的附加条件

①指定离子限制

“指定溶液的pH值

指定指示剂的颜色

指定尚的比值

②酸、臧性限朴加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、

由水电离出的H'(或OH'=：X

10—mo卜IP的溶液都有两种

一可能：酸溶液或城溶液

③无色溶液则没有\InO；、Fe5.、Fe2,Cu?.等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同.

④遇淀粉・KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显缄性。

(五)溶液和胶体

1.饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液，不饱

和溶液一定是稀溶液(X)

2.温度越高，固体物质的溶解度一定越大

(X)

3.向足量的Na2c03溶液中加入mg无水Na2c03,则析出晶体的质量等于g

(X)

4.一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO,则溶液中溶解的Ca2+

的数目减少，但各微粒的浓度不变

(V)

5.将某饱和KN03溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，其浓度也将变小

(X)

6.一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后有晶体析出，

pH不变，溶液中钠离子的数目也不变

(X)

7.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，碘在碘化钾溶液

中的溶解度也小于在纯水中的溶解度

(J)

8.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液

的大(X)

9.5.3gNa2C03溶于水，配成100mL溶液，其C0浓度为0.5mol•L-1

(X)

10.密度大于水的溶液，浓度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，

浓度越大，则密度越小(V)

11.欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS04•7H20溶解在90g

水中(义)

12.配制一定物质的量浓度的溶液，加水定容时，若不慎超过了刻度线，可用

胶头滴管将多余的溶液吸出

(X)

13.向饱和FeC13溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

(X)

14.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

(X)

15.Agl胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的

(X)

16.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一

极移动(X)

17.欲制备Fe(OH)3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长

时间煮沸(X)

18.将Fe(OH)3固体溶于热水中，也可以制各Fe(OH)3胶体

(X)

19.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

(X)

20.0.1molFeC13滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.INA

(X)

21.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

(X)

22.饱和FeC13溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体

(X)

23.向沸水中逐滴加入少量饱和FeC13溶液，可制得Fe(0H)3胶体

(X)

24.沸水中滴加适量饱和FeC13溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

(X)

25.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变

(V)

梳理五：基本理论(一)

一、原子的构成

1.在6Li、7Li、23Na、24Mg、14c.i4N6种微粒中，包含5种元素，6

种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li,中子数相等的核素是23Na、24Mg。

2.氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。

3.原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是C和0o

二、元素周期表结构与应用

1.用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界

的上方、左方分别注明族和周期，并填写Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。

2.根据上述六种元素，回答下列问题。

(1)属于短周期元素的是Na、Ne、Si,属于长周期元素的是Fe、Se、Br。

(2)属于主族元素的是Na、Se、Si、Br,属于过渡元素的是Fe。

(3)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小8；Br的原子序数比同

主族上一周期元素的原子序数大18o

(4)能作半导体材料的是负。

3.对角线规则Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处

于对角线位置，性质相似。

4.几种特殊原子序数关系

(1)三角相邻关系:7N+80=15P；lH+llNa=12Mgo

(2)同主族2倍关系：16S=2X80；2(lH+llNa)=80+16So

三、元素性质的递变规律

1.同主族元素性质的递变规律

(1)对于元素Na、Ko

金属性：Na<K；单质与水反应的剧烈程度：Na<K；最高价氧化物对应水

化物的碱性：NaOH<KOHo

(2)对于元素Cl、Bro

非金属性：Cl>Br；氢化物稳定性：HCDHBr；最高价氧化物对应水化物

的酸性：HC104>HBr04o

(3)试比较沸点高低。H202H2sPH3<NH3HF>HC1CHXSilL

2.同周期元素性质的递变规律

现有元素：Na、Mg、Al>S、Clo

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl,其简单离

子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Mg2+>A13+o

(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na、Mg、Al；最

高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)3o

(3)S、C12与氢气化合时，由易到难的顺序为C12、S,气态氢化物的稳定性

由强到弱的顺序为HCDH2S,最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序

为HC104>H2S04o

四、化学键

1.对于下列物质：①NaOH、②Na202.③C12.④NaCl、⑤C2H6.⑥H20、

⑦H202.⑧A1C13.⑨Ar、⑩NH4C1、⑪Cu、（§002。

（1）只含离子键的有④。（2）只含共价键的有③⑤⑥⑦⑧⑨

（3）既含离子键又含共价键的有①②®。

（4）不含化学键的有⑨。（5）含有金属键的有®（6）属于离子化

（7）属于共价化合物的是⑤⑥⑦⑧殴

2.熟记常见的20种电子式

:C1：

HzH：HNz：N：：N：CCU：Cl：C：Cl：NaOHNa[：O：H]"

....::

Oz：O：：O：Cb：C1：Cl：

......NazOzNa+匚O：O：]LNa+

H2OH：O：HH2OZH:O：O：H••••

”•••....

......MgClz匚CLI-Mg^JCin-

COz：O：：C：：O：HC1H：C1：

H

....，NH4cl[H：N：H[+匚。：丁CaCzCa2+[：C：：C：J2-

HC1OH：O：C1：NH3H：N：HPCbg

••—CH3H:C:H

：Cl：H••

.......................••H

：Cl：P：Cl：CHiH：C：H..

A—OH.O：H

五、吸热反应和放热反应

有下列变化：①H2在C12中燃烧②碳酸钙分解③铝热反应④酸碱中

和反应⑤缓慢氧化⑥Na2c03水解⑦NaOH固体溶于水⑧铁和稀

H2s04反应⑨Ba（0H）2•8H20和NH4C1反应⑩工业合成氨

1.属于放热反应的有：①③④⑤⑧⑩，这些反应的进行，实现了化学能向

热能的转变。

2.属于吸热反应的有；②⑥⑨，这些反应的进行，实现了热能向化学能的

转变。

六、反应热

下表

中的

数据

是破

坏1

mol

物质

中的

H2(g)02(g)H2O(g)

化学

键所

消耗

的能

量

(kJ)

•

物质

能量436496926

1.反应2H2(g)+02(g)==2H20(g)是放热(填“吸热”或“放热”)

反应，这说明2molH2(g)和1mol02(g)具有的能量比2molH20(g)具有

的能量高(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量小于(填“大

于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。

2.请用图示表示出2molH2(g)与1mol02(g)生成2molH20(g)

的反应过程。

答案

3.根据表中数据，写出H2(g)与02(g)完全反应生成H20(g)的热化学方

程式：2H2(g)+02(g)===2H20(g)AH=-484kj*mol-lo

4.若已知：H20(g)===H20(l)AH=-44kj<mol-l,则表示H2燃烧热

的热化学方程式为H2(g)+02(g)===H20(l)AH=-286kj*mol-lo

七、原电池和电解池

1.原电池根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所

示.其中盐桥内装琼脂■饱和KNO3溶液。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是皿；电解质溶液Y是AgN03溶液。

(2)银电极为电池的正极，写出两电极的电极反应式：

银电极：2Ag++2e-===