高一化学必修2同步练习：第1章 物质结构 元素周期律

第1章第1节第1课时

一、选择题

I.（福建厦门六中2009〜2010学年度高一下学期3月考试，7）M2‘离子有2个电子层，则

M在周期表的位置是（）

A.第二周期零族

B.第二周期vm族

C.第二周期HA族

D.第三周期nA族

【解析】由题意可知M元素处于短周期中的第三周期，由离子所带电荷知M元素处于

HA族。故D项符合题意。

【答案】D

2.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示（第七周期填满时元素种数为32）：

周期数—•二三四五六七

元素种数28818183232

分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（）

A.I8

B.32

C.50

D.64

【解析】由上表所示的元素周期数和元素种数的关系可归纳出：当周期数n为奇数时,

此周期所容纳的元素种数是叵卢；当n为偶数时，此周期所容纳的元素种数是鱼要。因

此第八周期所容纳的元素种数是在茅;nSO。

【答案】C

3.一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素

周期表中，元素被划分的类别数目是（）

A.两类

B.三类

C.四类

D.五类

【解析】底色为绿色的是非金属元素，浅绿色底色的为金属元素。

【答案】A

4.(山东莘县实验高中2009~2010学年度高一下学期第一次月考，6)下列说法正确的是

()

A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外层电子数一定相同

D.同周期元素的电子层数相同

【解析】A项中周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故该项错误。

He元素及过渡元素中最外层电子数是2的元素并不属于IIA族，故B项错误。副族及零族元

素的最外层电子数就不是完全相同的，故C项错误。

【答案】D

5.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E

位于周期表中第四周期，则B元素是()

D.S

【解析】因E在第四周期，设B的原子序数为4,则A为X—1,C为x+1,D为x—8,

E为x+18,则(x-l)+x+(x+l)+a—8)+(x+18)=85,x=\5,故B为P。

【答案】A

6.1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86小离子轰击2叫叱靶，氟核与铅核融

合，放出1个中子，生成旅X原子，在120微秒后，该核分裂出一个a粒子(即氮原子核)，衰

变成另一个新核傕Y。已知118号元素位于元素周期表的。族，则下列说法中正确的是()

A.116号元素属于VIA族元素

B.自然界中存在118号和116号元素

C.淞Y原子的中子数为289

D.替X原子的中子数为175

【解析】这是一道涉及最新科技成果的信息题，题设条件情境新，但实际上难度不大，

只要我们抓住最关键的条作——替X原子核内有118个质子，筋Y原子核内有116个质子，根

据一〜七周期元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32种，以及族与族之间的相邻关系就

可以确定X、Y在元素周期表中的位置。第七周期的元素排满时：2+8+8+18+18+32+32

=118种，所以118号元素应在第七周期0族，根据族与族的相邻关系，116号元素应位于第

七周期VIA族。再根据两原子的质量数分别为293和289,计算出其中子数分别为175和173。

所以A、D选项正确。同时，118号和116号元素是人工合成的，那么在自然界中是不会存在

的，所以B选项错误。

【答案】A、D

7.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数

不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

【解析】元素周期表中，相邻两个周期内上下相邻两种元素的原子序数之差及这个差

值与周期表的结构关系存在如下几种情况：

■

■■-

■■rniifl

志

超

论

速■■■■■■■■■■

覆

题■芽粉吸惬打室修帘环慈篇版系交试

■■鬓第•初诩塔田皴善身喀岗务肘虫*，c曝

您栽■岳善誉破海谈狼孥&

左上图：上下差2；右上图：上下差8；左下图：上下差18；右下图：上下差32。因此,

同族相邻两种元素的序数之差为2、8、18、32。

【答案】B

8.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）

【解析】根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的

最左端。即可排除A、B、C选项

【答案】D

9.金属元素A的最高正价为〃，A的最高价氯化物的相对分子质量为M,其相同价态氧

化物的相对分子质量为M那么小M、N三者之间可能符合的关系是（）

2M-N

A.,1=~55~

2(M-N)

B.n=~5T~

M—2N

C.n=~55~

M-N

D.n=~5T

【解析】本题考查日同种金属组成的两种不同化合物中金属的化合价与该两种化合物

相对分子质量之间的关系。

(1)当〃为奇数时，化学式为AQ”、A20„,设A的相对原子质量为X,则:

X+35.5〃=M

2X+16〃=N

…2M-N

解得：〃=F-

(2)当〃为偶数时，化学式为AC1”、A畤，设A的相对原子质量为X,则:

X+35.5n=M

X+8〃=N

解得：片甘

【答案】A、B

【点拨】由于金属元素A的最高正价为〃，其对应氧化物可能有两种形式，即AzO”或

人境，很容易只考虑到一种情况而漏选另一个答案。

10.俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表

中的第114号元素，该元素的质量数为289。该元素在周期表中的位置是：①第七周期；②第

八周期；③主族元素；④副族元素；⑤VIIA族；⑥IVA族；⑦IVB族；⑧丫人族()

A.①③⑥

B.②③⑥

C.①⑤

D.①④⑦

【答案】A

二、非选择题

11.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元

素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素族序数之和为20。据此可以判断：元

素甲为,元素丙为,元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。

【答案】NPCO2CO

12.在一百多年前，铝被称为“银色的金子”，比黄金还要贵。法国皇

帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛13Al

大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。俄铝

国化学家门捷列夫，当他闻名世界的时候，曾经接受过英国化学学会的崇高26.98

奖赏———只貌似平凡的铝杯。

(1)请指出铝元素在周期表中的位置

(2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。

信息信息所表示的意义

A1

铝

13

26.98

【答案】(1)第三周期第HA族

(2)铝的元素符号元素名称原子序数相对原子质量

13.根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。把稀有气体看作非金

属元素，请研究每一周期金属元素和非金属元素的种类的变化规律，回答下列问题：

(1)根据每个周期最后一个金属出现的族序数，预测周期表中第八周期最后一种金属元素

应在____________________________________________________________________________

族,

(2)根据元素周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应该有种非金

属元素，还有种非金属元素尚未发现。

【答案】(1)0(2)231

14.推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

原子序数613345388

周期

族

【解析】6号元素比Ne(10)少4个电子，10—6=4,有两个电子层，最外层电子数为4,

属于第二周期IVA族；13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3,

位于第三周期HIA族；34号元素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6,

位于第四周期VIA族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7,

位于第五周期VDA族；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2,

位于第七周期HA族。

【答案】

原子序数613345388

周期二—四五七

族IVAniAVIAVT1AIIA

15.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以卜.条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、7和亚二种元素的原子最外层电子数之和为17c

请填空：

(l)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”),理由是

(2)Y是,Z是,W是；

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名

称及化学式

【解析】任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W,其原子的最外层电子数之和均不

可能等于17。根据原子序数关系XvYvZvW和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式:

AB

设Z的原子最外层电子数为〃，则有A型：Y、W原子最外层电子数分别为〃、。+1有。

+a+a+l=17,则。=16/3,而最外层电子数必为整数，舍去。B型：Y、W原子最外层电子

数分别为。一1、a,有则。=6,符合题意，所以Z为氧，Y为氮，W为硫。

根据化合物中原子个数比儿(*)："网)：加(0)：可岔)=8：2：4：1,以及N、0、S通常所显示

-3-2+6

的化合价判断可知价态N、0、S,故X为+1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元

素.所以化合物为(NHRSOj

【答案】(I)否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17

(2)N；O：S

(3)硫酸钱；(NHO2SO4

16.同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为

A2OO11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2moi的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子

数相等。回答下列问题：

(l)B的相对原子质显是多少？

(2)A和C各是什么元素？

(3)A、B、C的单质各Imol分别与足量的稀硫酸反应，产生Hz最多的是哪种单质？该单

质产生H2的体积在标准状况下是多少升？

【解析】(1)据题意有：

B(OH)2+2HC1=BC12+2H2O

[A(B)+34]g2mol

11.6g2molL-,X0.2L

[Ar(B)+34]g______2moi

川韦11.6gPm。卜「X0.2L

解得：A.(B)=24,可知B为镁元素。

(2)由(1)知B为镁元素，又知A为与B相邻的笫IA族的元素，C为与B相邻的第IDA族

的元素，故A为钠元素，C为铝元素。

(3)根据电子守恒可知：ImolNa可得0.5molH2；

ImolMg可得ImolHz;ImolAl可得ISmolH?。

由此可知Imol单质产生H2最多的是金属铝。

-,

V(H2)=22.4molLX1.5mol=33.6L。

【答案】(1)24(2)A：NaC：Al(3)A133.6L

第1章第1节第2课时

i.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()

A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B.都是强还原剂

C.都能在02里燃烧生成过氧化物

D.都能与水反应生成碱

【解析】4Li+O2=2Li2Oo

【答案】C

【点拨】碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。

2.下列叙述中错误的是()

A.随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性

C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低

D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的

【解析】还原性强，即(原子)易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。

【答案】B

【点拨】注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。

3.①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱

性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚献试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的有

（）

A.①④

B.①②④

C.①③④

D.①②③④

【解析】钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。

【答案】D

4.（山东东营第一中学2009〜2010学年度第二学期期中考试，3）下列叙述能说明X的非

金属性比Y强的是（）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.达到稳定结构时,X比Y得电子数多

C.X的氢化物比Y的氢化物稳定

D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来

【解析】非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物

的酸性强弱、置换反应等来判断，故C项正确。而原子最外层电子数的多少或得电子数的多

少不能判断，故AC项错误。然而D项说明Y的非金属性比X的强。

【答案】C

5.钾的还原性比钠强，原因是（）

A.钾的相对原子质量大

B.钾可失去的电子多

C.钾原子含有的电子多

D.K与Na原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子

【答案】D

【点拨】金属还原性强弱只与失电子难易有关，与相对原子质量、原子含电子数的多

少、失电子的多少无关。

6.（福建厦门六中2（X）9〜2010学年度高一下学期3月考试，8）下列各组性质的比较中，

不正确的是（）

A.碱性：NaOH>Mg（OH）2

B.热稳定性：NH3>PH3

C.金属性：K>Na

D.原子半径：C1>S

【解析】依据同主族、同周期元素的性质递变性可知D项错误。

【答案】D

7.当水和枷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g,则

合金中另一金属可能是()

A.轴

B.钠

C.钾

D..

【答案】A、B

【点拨】所有的碱金属都可按下式与水发生反应：

设：该合金的平均相对原子质量为4(M)

2M+2H2O=2MOH4-H2t

2XA(M)__2_

--=02

Ar(M)=39,即该金属的平均相对原子质量为39,已知枷的相对原子质量为85.5,另一种

碱金属的相对原子质量一定要小于39,即锂、钠满足题总要求。

8.氟、氯、滨、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()

A.单质的密度依次增大

B.单质的熔、沸点依次升高

C.CL可从KBr溶液中氧化出Bn

D.F?可从NaCI溶液中氧化出CL

【答案】D

【点拨】在NaCl溶液中，F2是与HzO反应而不是与NaCI反应。F?与H2O反应的化学

方程式为：2F?+21^0=02+4HF,

9.1820年德贝莱钠用MnCh催化KQO3分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该

气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有()

A.Ch

B.B「2

C.HC1

D.CO2

【解析】本题解题的关键是“气体能使KI淀粉溶液变蓝"。使KI淀粉溶液变残的实

质是强氧化剂氧化KI为L,12单质能遇淀粉显蓝色，因此除卤素中F2、。2、Bn之外，具有

强氧化性的03、HNO3、KMnO4、Fe3+等都能使KI淀粉溶液变蓝色。本题中的KCIO3在MnO?

的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。C.D项

中的HQ、CO2不能使之变蓝，B中的Bn是反应物中没有的元素，故B项也应淘汰掉c所以

能使KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A中的。2

【答案】A

【点拨】氧化性：ci2>i2,ci2+2r=2cr+i2o

10.关于卤素的下列叙述正确的是（）

A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高

C.卤素各单质都能和水剧烈反应

D.卤素单质都能和此反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

【答案】D

【点拨】卤素能与其他非金属化合，如H、C、0等。卤素单质越活泼，其相对分子质

量越小，其熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。

11.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()

A.元素①位于第二周期第IVA族

B.气态氢化物的稳定性：④〉②________

…①②(3)

C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤〉④

④⑤

D.元素的最高正化合价：③=⑤---------------------

【答案】C

【点拨】据元素周期表结构知①②③为第二周期的N、0、F,④⑤为第三周期的S、

CU

元素①为第二周期第VA族，A错；气态氢化物稳定性H2O>H2S,B错；F无最高正价，

D错。

12.元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是()

A.VHA族元素的氢化物沸点逐渐升高

B.VIA族元素的原子核外层电子数逐渐增多

C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐噌强

D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大

【答案】C

【点拨】V1IA元素的氢化物中HF存在氢键，沸点最高，A项错；同一主族元素的原子

核外层电子数相等，B项错；第二周期中氟无最高正价，D项错。

13.下列叙述正确的是()

A.除o族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等r该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均为18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.碱金属元素是指【A族的所有元素

【解析】选项A中，F和。元素除外；选项B中，第六周期为32种元素，如果第七周

期填满也为32种元素；选项D中，IA族元素包括H,而减金属元素中无H。

【答案】C

【点拨】要掌握元素周期表的结构，并能利用信息进行知识的迁移。

二、非选择题

14.按下列要求书写化学方程式：

(1)反应物中，澳元素枝氧化

(2)反应物中，澳元素被还原

(3)反应物中，澳元素既被氧化乂被还原

(4)反应物中，澳元素既未被氧化又未被还原

【答案】(l)Cl24-2KBr=2KCl+Br2

(2)Br2+H2^=2HBr

(3)Br24-2NaOH=NaBr4-NaBrO+H2O

(4)AgNO3+NaBi--AgBiI+NaNOj

【点拨】澳元素被氧化，则澳元素化合价升高，常见反应为一Bn。

(2)澳元素被还原，则溪元素的化合价降低，常见反应为Bn-B；。

(3)澳元素既被氧化又被还原，则反应澳元素的化合价既升高又降低。常见反应为B/

+1

-Br?—r,一般为Br?眼水或碱溶液反应。

(4)溟元素既未被氧化又未被还原，其化合价未变化，一般为BU跟Ag+的反应。

15.为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装

置(包括水)的总质量为ag,将质量为bg(不足量)的碱金属放入水中，立

即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为eg。则：

(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：

(2)无水氯化钙的作用是°

(3)如果不用无水CaCb，求出的相对原子质量比实际相对原子质量

“偏大”还是“偏小”，理由是

【解析】本题成败的关键是放出的气体必须全部为电，且生成的比全部放出。比从

水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。

设碱金属为R,其相对原子质量为例「，贝人

2R+2H2O=2ROH+H2t

2M,2

bg(a+b—c)g

A/r=^a+rrb—-c

【答案】⑴肃二；⑵干燥比

(3)偏小因为不用无水CaCL干燥，氏带出部分水蒸气，使测得的H?的质量比实际数值

高，计算出的相对原子质量偏小

16.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有

KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如右图所示)。

由左端导入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈

色，B处棉球呈现色，C处棉球呈

________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上

有色的，这是因为

【答案】红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气冷凝为固体

17.为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取。式利用MnO2与浓盐酸反应可

制取Cl6并将CL依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为接

接、接、接。

(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为

(3)装置3的作用是,

反应的离子方程式为o

(4)装置1中产生的现象是,

反应的化学方程式为。

【答案】(1)FGHDCBAE

(2)MnO2+4HCl(^)==MnC124-2H2O4-C12t

(3)吸收未反应的Cb，以免污染空气

-__

CI2+2OH=CI+CIO+H2O

(4)溶液显蓝色

CI2+2KI=2KCl+l2

18.把CL通入含UgNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣。通过计算

回答NaBr是否完全反应？生成的NaCI为多少克？

【解析】设IlgNaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为X。

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

2X1032X58.5

Hg%

2X58.5Xllg

户2X103=625g

因为6.25g<6.55g,可知NaBr没有完全反应。

设生成NaCl质量为

2NaBr+Ch=2NaCl+Br2固体质量差

2X1032X58.589

JHg—6.55g

y=2X58,5X（n-6.55）g=585go

【答案】NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85g

第1章第1节第3课时

KHQHZY课后强化作业

1.（江苏洪泽中学2009〜2010学年度高一下学期期由考试）科学家最近发现两种粒子：第

一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第

二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）

A.“四中子”不显电性

B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D.笫二种粒子的化学式为04，与02互为同素异形体

【解析】第二种粒子是由4个氧原子构成的分子，属于氧元素的一种单质，不是氧元

素的另一种同位素，故C错。

【答案】C

2.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、笊化锂、僦化锂可以作为启动长征

2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）

A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比1：2：3

B.它们都是强氧化剂

C.H、D、T之间互称为同素异形体

D.它们都是强还原先

【答案】D

【点拨】LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8：9：

10,A错；氢化锂、笊化锂、瓶化锂中氢、笊、能均为一1价，处于最低价态，具有强还原性,

B错；H、D、T之间互称同位素，C错。

3.硼有两种天然同位素［°B、|1B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中1B

的物质的量分数判断正确的是（）

A.20%B.略小于20%

C.略大于20%D.80%

【答案】A

【点拨】由十字交叉法得

10B100.21

\/

10.8

110.84

界占！

4.（2010福建古田五中高一下学期期末试卷，2）金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨

骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关笠Ti和豺Ti的说法中正确的是（）

A.^Ti和涉H原子中均含有22个中子

B.矍Ti和第Ti在周期表中位置相同，都在第4周期

C.Ti元素的相对原子质量为49

DllTi和/i为同一核素

【答案】B

【点拨】非Ti和亚Ti原子中分别含有26个和28个中子，A项错：Ti元素的相对原子质

量为47.87,C项错；要Ti和为Ti为Ti元素的两种核素，互称同位素，D项错。

5.尸C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，产c表示的碳原子（）

A.核外有13个电子

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子

D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子

【答案】D

【点拨】该题中的碳原子，其质量数=13,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序

数=6,中子数=质量数一质子数=13—6=7,故选D。

6.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则程它的氧化物中所含质子的物质的量是

（）

A.T+TKA—N+8）mol

B..?.AA—N+10)mol

C.(A-N+2)mol

D.左(A—N+6)mol

A

【解析】题目给出了R2+离子的质量数为A,因质量数只与质子数和中子数有关，则R

原子的质量数也为A,根据质量数=质子数+中子数，推知R原子中的质子数Z=4—M。由

R2T离子所带电荷数可知R显+2价，其氧化物的分子式为RO,RO的摩尔质量为(4+16)©mol,

〃gRO的物质的量为7m。1。ImolRO中含有质子(4—N+8)mol,则二:“moIRO中所含质

A十16A十16

子的物质的量为4工6(4—小+8)molo

本题也可直接由R?+的质量数(A)、中子数(N)推出其质子数Z=A-N,再根据R2+离子与

R原子的质子数相等这一点推知，R原子的质子数也为A-N,后面分析同上。

【答案】A

7.下列说法中不正确的是()

①质子数相同的粒子一定是同•元素：②质子数相同、电子数相同的两种粒子不可能是

一种分子和一种离子；③日子数相同的粒子不一定是同种元素；④一种元素不可以形成不同

的单质；⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数。

A.②④⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤

【答案】B

【点拨】本题关键在于分析透各概念的区别与联系。构成物质的基本微粒有分子、原

子、离子；构成原子的基石微粒有质子、中子、电子；但并不是所有的原子都是由质子、中

子、电子构成的，如IH无中子。

8.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质软为152.0,

原子核外的电子数为63。下列叙述中错孽的是()

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它是一种同位素的核内有89个中子

【答案】D

【点拨】稀有气体Xe的核外各层电子数为2、8、18、18、8,可推知63号元素应为第

六周期副族兀素，原子核内有63个质子，A、B、C止确。若它的一种同位素的核内有89个

中子，则该同位素的质量数为152,则不应有另外的同位素，D错。

9.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了锲元素的一种同位素镁239,并测知

其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镶239的原子核内少54个质子和10()

个中子。则A元素在周期表中的位置是()

A.第三周期第IA族

B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族

D.第二周期第IIA族

【答案】C

【点拨】A元素的质子数为239—148—54=37；由37—2—8—8—18=1,则A元素应

位于周期表中第五周期第IA族。

10.某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A,中子数为N,则下列推

断中不正确的是()

A

A.这种同位素的符号可表示为人八Y

(A-M

B.A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量

C.A一定小于Y元素的相对原子质量

D.A一定不能代表Y元素的相对原子质量

A

【解析】Y的这种同位素的质子数为A—M则其符号可表示为入八Y；A是Y的

(A-M

这种同位素的质量数，可表示为这种同位素的近似相对原子质量；

A

入八Y既可能是Y的同位素中质量数最大的，也可能是Y的同位素中质量数最小的。

(A—N)

因此A既可能大于Y元素的相对原子质量，也可能小于Y元素的相对原子质量，且4一定不

能代表Y元素的相对原子质量。

【答案】C

11.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氨

破2Rn,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为()

A.136

B.50

C.86

D.222

【答案】B

【点拨】斜Rn的质量数为222,质子数为86,则中子数=质量数一质子数=222—86

=136,故中子数和质子数之差为136—86=50。

12.下列各组中互为同位素的是（）

A.02和

B.Hz和D2

C.CH1和C3H8

3

D.2HCHe

【答案】D

【点拨】质子数相同，中子数不同的同一元素的原子之间互称同位素。A项，O:与03

互为同素异形体；B项，是由同位素组成的单质；C项，互为同系物；D项，互为同位素。元

素是宏观概念，是具有相同质子数的同一类原子的总称；核素即原子，是微观概念，同种元

素的不同核素间互称同位素。

13.某元素构成的双原子单质分子只有3种，其相对分子质量分别为158、160、162,在

天然单质中，此三种单质的物质的审之比为1:1:1,由此推断以下结论中，正确的是（）

A.此元素有3种同位素

B.其中一种同位素的质量数为80

C.其中质量数较小的同位素原子占原子总数的g

D.此元素的单质的平均相对分子质量为160

【答案】C、D

【点拨】因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3种，这表明存在两种同位素（设

为"X、1X）,它有"X"X、"X'X、吹吹等三种双原子分子，若4。，则24=158.2b=162,可求

得两种同位素的质量数分别为79、81。

由三种单质的物质的量之比为可求得两种同位素的原子个数比为1:1,则此元素的

单质的平均相对分子质量为158x1+160x14-162x|=160o

14.某元素的单质是双原子分子，由于同一元素中质子数相同、中子数不同的原子的存

在，其相对分子质量有2〃?一2、2小、2〃?+2三种。〃为正整数），则该元素中不同原子的质量数

是（）

A.m~1和〃?+1

B.in~2和〃？

C.〃?+2和m

D.2和+2

【答案】A

【点拨】设该元素的原子符号分别是'X、"X,因该元素的单质是双原子分子，其分

子式有3种：伙2、A'Xz、仪八'X。显然,2人=26-2.A=rn-],2A,=2a+2.A'=〃?+

LA+A'=(〃?+1)+(，〃-1]=2〃?，因此，选项A正确。

15.碳元素有多种同位素，其中"C具有放射性：它能自发放出某种射线，而衰变戌其他

元素，考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14c放

射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14c测定年

代的是()

A.战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)

B.马家窖文化遗址的粟(距今约530()年)

C.秦始皇兵马俑(距今约2200年)

D.元谋人的门齿(距今约170万年)

【解析】编钟，兵与佣不属于生物，元谋人的门齿超过5万年。

【答案】B

二、非选择题

16.qLi、-N、-Na、登Mg、?Li,24c中:

互为同位素的是和o质量数相等，但不能互称为同位素的是

和。中子数相等，但质子数不相等的是和o

【答案】?Li、&Li、3N、MC、犬Na、登Mg

17.现有12种粒子：】H、35Q、3H35Q、2从12713c、不、14(2H37©、3氏37。、忖35cL

其中：

(1)有种核素；

(2)有种元素；

(3)之间、之间、之间互称同位素。

【答案】(1)9(2)4(3)咕、2H、3H,2C>,3C.,4C35CR37CI

18.若某氧原子的质量是ag,12c原子的质量是怩，用NA表示阿伏加德罗常数。试回答：

(说明：以下四个未知量，如果不能解出结果，请在横线上简述理由。)

(1)该氯原子的相对原子质量__________;

(2)Wg该氧原子的物质的量____________；

(3)Wg该氧原子所含的质子数；

(4)氯元素的摩尔质量_______________________________________________

【答案】(1)GNA或片(2)盛冲01或翟mol(3)耳或八(4)该未知量不能求出原

因是元素的相对原子质量是根据各种天然同位素的原子百分比计算出来的平均值，仅知道一

种同位素的相对原子质量，是无法计算元素的相对原子质量的。

19.一种物质的“放射性”强弱可用放射性活度来加以表示。任何量的放射性元素在Is

内发射3.70乂1()|。个。粒子或9粒子(相当于1g肄Ra在Is内放出的a粒子的数目)，其放射性

活度为1居里(G)。利用放射性同位素标记原子的应用范围非常广泛。例如，化学反应的微观

过程的研究、医学检验、辐射育种等。试回答以下问题：

(1)自然界中存在很多像孩Ra的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题

A.原子不可以再分

B.原子的核式结构

C.原子核还可以再分

D.原子核是由质子和中子构成

(2)已知：烈6Ra--He+Mn.则一个Mn含有个中子。

【答案】(1)C(2)136

20.有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A和B

可形成BA型化合物，且A元素单质与出在暗处能剧烈化合并发生爆炸。金属B的原子核内

质子数比它前一周期同主族元素原子的质量数多8个；C元素有三种同位素Ci、C2、C3,其

中在自然界里含量最多的是Ci，C3原子的质量数是C的3倍，C2原子的质量数是。的2倍。

D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。E离子的核外电子

数比质子数多2个，且与B离子具有相同的电子层结构。

(1)写出A元素名称：,C2粒子的符号：。

(2)画出E离子的结构示意图：o

(3)写出B与E的单质在常温下化合的化学方程式：

(4)写出B在周期表中的位置：D单质的化学式

【解析】由题意知A为F,则B为Na；C元素在自然界中最多应为H,,是Ci为旧，

C2为汨，C3为田；D的气态氢化物的水溶液显碱性应为NH3H2O,则D为N元素；由题意知

E离子可示为E?，与Na卡具有相同的电子层结构，则E?一为。2-，E为氧元素。

\।

I+8j28

:J/I

【答案】⑴氟TH'；

(3)4Na+O2=2Na2O

⑷第三周期第IA族N2

第1章第2节第1课时

KHQHZY课后强化作业

一、选择题

I.有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的

L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（）

A.碳和铝

B.硅和钠

C.硼和氮

D.氮和碳

【答案】A

2.核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”,对此规律以下理解正

确的是（）

①K层为倒数第三层时，电子数不超过2个②L层为倒数第三层时，电子数不超过8个

③M层为倒数第三层时，旦子数不超过18个④N层为倒数第三层时，电子数不超过32个

A.只有④

B.①②

C.①④

D.①②③④

【答案】D

3.（宁夏银川一中2009~2