2026届安徽省十大名校高二上化学期末教学质量检测试题含解析

2026届安徽省十大名校高二上化学期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有A．7种B．6种C．5种D．4种2、常温下，加水稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（)A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)3、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v(A)正=2v(C)逆4、化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌5、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）。A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6、硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。下列说法正确的是A．NO2是还原剂B．NO发生还原反应C．化合价变化的元素只有ND．C元素化合价升高7、已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4

kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2＝2Q1B．Q1＜0.5Q2C．Q1＝Q2＜184.8kJD．Q1＝Q2＜92.4kJ8、下列有关说法中不正确的是A．某溫度时的混合溶液中C(H+)=KWmol·L-1，说明该溶液呈中性(KWB．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀D．常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)9、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度10、海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等离子。以海水为原料不需要发生化学变化就可以制取的是A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg11、某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是A．a大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)12、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C．盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变13、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO414、下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案目的验证乙炔可与溴发生加成反应验证淀粉水解产物具有还原性验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯验证碳酸的酸性强于苯酚A．A B．B C．C D．D15、25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是A．该溶液pH=4B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．升高温度，溶液的pH增大16、下列由实验得出的结论正确的是（______）实验结论A．向盛有苯酚浊液的试管中滴加Na2CO3溶液后变澄清苯酚的酸性强于碳酸的酸性B．乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与乙酸分子中的氢具有相同的活性C．将乙烯通入溴水，有无色透明油状液体生成生成的1,2-二溴乙烷为无色、不溶于水的液体D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A．AB．BC．CD．D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。18、已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同19、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量20、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。Ⅱ.实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出21、工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_________图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是__（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________．该反应平衡常数K为__，温度升高，平衡常数K__（填“增大”、“不变”或“减小”）．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、A3、A4、A5、A6、C7、A8、D9、D10、A11、C12、D13、D14、C15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常18、加成反应羧基2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑BC19、排除体系中的N2A和DDC