2017-2021年北京重点校高一（下）期中化学试卷试题汇编：元素周期表提供的元素信息

1/12017-2021北京重点校高一（下）期中化学汇编元素周期表提供的元素信息一、单选题1．（2019·北京师大附中高一期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法中正确的是XYZWA．原子半径:X>Y>Z>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>WC．4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D．W单质能与水反应，生成具有漂白性的物质2．（2017·北京·清华附中高一期中）第五周期ⅡA族元素的原子序数为A．36 B．37 C．38 D．393．（2017·北京·清华附中高一期中）下列各组元素处于同一周期的是A．Cl、S、N B．S、Si、Na C．F、C、Al D．H、He、O4．（2017·北京·清华附中高一期中）下列元素处于第2周期ⅦA族的是A．Cl B．O C．F D．S5．（2017·北京·清华附中高一期中）CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是A．铊的元素符号为Tl B．铊原子的中子数=204-81=128C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊的金属性比铝的金属性强6．（2021·北京市第五中学高一期中）下列关于氮元素或氮原子的叙述正确的是A．氮元素位于周期表第二周期，第VA族B．氮原子核外共有3个电子层，最外层有5个电子C．氮原子在反应中不易失去5个电子，但易得到3个电子D．氮原子一般通过离子键与其他原子相互结合构成物质7．（2019·北京师大附中高一期中）下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N8．（2019·北京师大附中高一期中）下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl二、填空题9．（2019·北京师大附中高一期中）几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的氢化物是_________(填化学式)(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。(4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________(填序号)a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来(6)④与⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序号)10．（2017·北京四中高一期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。（2）元素③的原子结构示意图是____________________。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。A．单质的熔点②比⑦低B．单质与氢气反应②比⑦剧烈C．气态氢化物稳定性②比⑦强D．单质的密度②比⑦小（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。三、元素或物质推断题11．（2019·北京四中高一期中）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为____________。（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）___________。（3）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______________。（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________a．⑤单质的熔点比⑥单质低b．⑤的化合价比⑥低c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）___________。b．N→⑥的单质的化学方程式__________________。

参考答案1．D【分析】本题的突破口为Z，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为S元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质。【详解】Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为S元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素；A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；C．四种元素的单质中N2、O2和Cl2常温下均为气体，而S为固体，即Z单质的熔沸点最高，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故答案为D。2．C【详解】原子序数为38的元素为Sr，在Ca的下方，位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族，故答案为C。3．B【详解】A．Cl和S均为第三周期元素，而N为第二周期元素，故A错误；B．S、Si、Na均为第三周期元素，故B正确；C．F和C为第二周期元素，而Al为第三周期元素，故C错误；D．H、He为第一周期元素，O为第二周期元素，故D错误；答案为B。4．C【详解】A．Cl的核电荷数为17，位于元素周期第三周期ⅦA族，故A错误；B．O的核电荷数为8，位于元素周期第二周期ⅥA族，故B错误；C．F的核电荷数为9，位于元素周期第二周期ⅦA族，故C正确；D．S的核电荷数为16，位于元素周期第三周期ⅥA族，故D错误；答案为C。5．B【详解】A．由图可知，铊的元素符号为Tl，故A正确；B．图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，Tl原子质量数不一定是204，故B错误；C．由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，故C正确；D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则铊的金属性比铝的金属性强，故D正确；故选B。6．A【详解】A．氮元素位于元素周期表中第二周期VA族，故A正确；B．氮原子位于第二周期，原子核外共有2个电子层，最外层电子有5个电子，故B错误；C．由于氮气分子的结构非常稳定，故氮气的化学性质比较稳定，在化学反应中氮原子不容易失去电子，得到电子同样比较困难，故C错误；D．氮原子最外层电子数为5，且原子半径较小，相对难以得失电子，因此与其它原子一般通过共价键与其它原子成键组成物质，故D错误；综上所述，答案为A。7．B【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。【详解】A.H元素在第IA，属于主族元素，故A不选；B.He是零族，不属于主族元素，故B选。C.Cl在第ⅦA，属于主族元素，故C不选；D.N元素在第ⅤA，属于主族元素，故D不选；故选B。8．B【详解】A．H为第一周期ⅠA族元素，故A正确；B．He为第一周期0族元素，故B错误；C．N为第二周期ⅤA族元素，故C正确；D．Cl为第三周期ⅦA族元素，故D正确；故答案为B。9．NH3Na>Al>Cl3周期IA族KOH2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。a、b、cC、D【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。（1）⑥是N元素，最低负价-3价；（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为Na。（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。（5）根据非金属性强弱比较规律分析解答；（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。【详解】（1）⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3；（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl(填元素符号)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是3周期IA族。（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（5）⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性Cl＞Br，故正确；b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性，证明非金属性Cl＞Br，故正确；c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性Cl＞Br，故正确；故选a、b、c。（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。答案选CD。10．NaHClO4>H2SO4>H2SiO3bc2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【详解】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。(1)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素①～⑨中，金属性最强的元素是钠，故答案为Na；(2)③为N，原子结构示意图为，故答案为；(3)同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2SiO3，故答案为HClO4>H2SO4>H2SiO3；(4)下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________(填序号)。A.单质的熔点与元素的非金属性无关，错误；B.单质与氢气越容易化合，非金属性越强，反应②比⑦剧烈，能够说明元素②比⑦的非金属性强，正确；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性②比⑦强，能够说明元素②比⑦的非金属性强，正确；D.单质的密度与元素的非金属性无关，错误；故选bc；(5)铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。11．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3cd极性共价键、离子键2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Si。结合元素周期律分析解答(1)～(4)；(5)氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M是氯化铵，Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成N是氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝，据此分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Si。(1)同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为，故答案为；(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)④的简单氢化物是水，则用电子式表示其形成过程为，故答案为；(4)a．金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；b．金属性强弱与金属元素的化合价高低没有关系，故b错误；c