2017-2021年北京重点校高一（下）期中化学试卷试题汇编：原子结构与元素周期表

2/82017-2021北京重点校高一（下）期中化学汇编原子结构与元素周期表一、单选题1．（2019·北京师大附中高一期中）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金 B．农药 C．催化剂 D．半导体材料2．（2017·北京·清华附中高一期中）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（

）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子3．（2017·北京·清华附中高一期中）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>c B．a>c>bC．a=b+m+n D．a=c–n-m4．（2018·北京·101中学高一期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18gD2O所含的电子数为10NAB．1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA5．（2021·北京市第五中学高一期中）下列关于氮元素或氮原子的叙述正确的是A．氮元素位于周期表第二周期，第VA族B．氮原子核外共有3个电子层，最外层有5个电子C．氮原子在反应中不易失去5个电子，但易得到3个电子D．氮原子一般通过离子键与其他原子相互结合构成物质6．（2019·北京师大附中高一期中）钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红7．（2019·北京师大附中高一期中）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层C．属于带负电荷的粒子 D．在化学反应中易得电子8．（2019·北京师大附中高一期中）下列各组元素中，属于同一周期的是A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S9．（2017·北京四中高一期中）下列各组元素中，位于同一周期的是A．硅、硫、氯 B．锂、钠、钾 C．氟、氯、溴 D．碳、氧、铝10．（2018·北京师大附中高一期中）重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A．氘（2H）原子核内有1个质子 B．1H2O与2H2O互为同位素C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D．1H与2H是不同的核素11．（2017·北京·清华附中高一期中）下列表达方式错误的是（

）A．H﹕Cl B． C．O D．O=C=O12．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是A．质子数为225 B．中子数为89C．核外电子数为136 D．质子数与中子数之和为22513．（2017·北京四中高一期中）与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH二、实验题14．（2018·北京师大附中高一期中）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ………（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。

参考答案1．D【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A不选；B．非金属元素位于周期表中右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B不选；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C不选；D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常具有金属性又有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D选；故选：D。2．D【详解】A．根据阿伏加德罗定律，相同温度相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，即物质的量相同，根据m=nM，由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳的摩尔质量不同，则质量不同，故A错误；B．根据阿伏伽德罗定律，，相同温度相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，一氧化氮电子数为15，一氧化碳电子数为14，电子数不同，故B错误；C．一氧化氮质子数为15，一氧化碳质子数为14，质子数不同，根据中子数=质量数-质子数，一氧化氮和一氧化碳中子数分别是17、17，中子数相等，故C错误；D．根据A、C选项的分析，中子数、分子数相等，因为物质的量相同，因此原子数也相等，故D正确；答案选D。3．B【详解】离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则有a-n=b+n=c+m，n＞m，可知a＞c＞b，且a=c+m+n=b+2n，只有B正确，故选B。4．D【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含电子物质的量为9mol，A项错误；B．H2O2的结构式为H-O-O-H，1molH2O2中含有极性键物质的量为2mol，B项错误；C．标准状况下CCl4呈液态，不能用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；D．O2和O3互为同素异形体，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子数为2NA，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、气体摩尔体积、混合物的计算。注意22.4L/mol只适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量，5．A【详解】A．氮元素位于元素周期表中第二周期VA族，故A正确；B．氮原子位于第二周期，原子核外共有2个电子层，最外层电子有5个电子，故B错误；C．由于氮气分子的结构非常稳定，故氮气的化学性质比较稳定，在化学反应中氮原子不容易失去电子，得到电子同样比较困难，故C错误；D．氮原子最外层电子数为5，且原子半径较小，相对难以得失电子，因此与其它原子一般通过共价键与其它原子成键组成物质，故D错误；综上所述，答案为A。6．C【详解】A．同主族元素从上到下，微粒半径逐渐增大，K的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大，A正确；B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈，B正确；C．K极易与水反应生成氢氧化钾和氢气，则K与CuSO4溶液反应得到氢气、硫酸钾和氢氧化铜沉淀，C错误；D．K的最高价氧化物对应的水化物为KOH，其溶液是强碱溶液，可使酚酞溶液变红，D正确；故答案为：C。7．D【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进行判断。【详解】A、核外电子数为18，故A正确；B、核外有3个电子层，故B正确；C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C正确；D、在化学反应中易失电子，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。8．A【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．【详解】A.Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；B.N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C.F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；D.O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。9．A【详解】A.硅、硫、氯都位于第三周期，故A正确；B.锂、钠、钾分别为第二周期、第三周期、第四周期，故B错误；C.氟、氯、溴分别为第二周期、第三周期、第四周期，故C错误；D.碳、氧为第二周期，铝是第三周期，故D错误；故答案选A。10．B【分析】元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，核素是具有一定数目质子和中子的原子，核素之间称为同位素。【详解】A．氢是1号元素，含有1个质子，故A正确；B．同位素是核素之间的互称，如氕氘氚原子互为同位素，故B错误；C．1H218O的相对分子质量为：，2H216O的相对分子质量为：，故C正确；D．1H与2H是不同的核素，故D正确；答案选B。11．A【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；B．表示硫离子的结构示意图，故B正确；C．表示核内中子数为10的氧原子，故C正确；D．O=C=O表示CO2的分子结构式，故D正确；答案为A。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[

]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。12．D【详解】原子符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质子数+中子数=质量数，质子数=核电荷数=原子核外电子数，则中质量数为225，质子数=核外电子数=89，中子数=质量数-质子数=225-89=136。根据上述分析可知D项正确，答案选D。13．A【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。【详解】A．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，A符合题意；B．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，B不选；C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不选；D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不选；答案选A。14．

淀粉KI试纸变蓝

Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

确认C的黄色溶液中五Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

原子半径逐渐增大【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。【详解】（1）根据以上分析，黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故答案为；（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为淀粉KI试纸变蓝；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛