预习检测卷02（解析版）-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（沪教版）

预习检测卷02（考试时间：90分钟满分100分）1、训练范围：沪教版九年级上册第6~7单元。2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A．20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐 B．在100g水中最多溶解36g食盐 C．20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐 D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐【答案】A【解析】A、20℃时，食盐的溶解度是36g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解36g氯化钠，所以136g饱和食盐水中含有36g食盐，故A正确；B、缺少条件在20℃，故B错；C、缺少100g溶剂，故C错；D、20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐，故D错。故选：A。2．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．70% C．50% D．30%【答案】A【解析】由m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，可知第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，由蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1；在第一次蒸发水后所得溶液是饱和溶液，此时溶液质量为m﹣0.6m﹣0.1m＝0.3m，所以这些溶液中含溶质质量为0.15m，所以原溶液中含溶质质量为：0.15m克+0.1m克＝0.25m克，所以原溶液中溶质的质量分数为×100%＝25%。故选：A。3．现有一组物质：海水、盐酸、碘酒，下列物质中和这组物质归为同一类的是（）A．消毒酒精 B．泥水 C．冰水 D．原油【答案】A【解析】海水、盐酸、碘酒都是均一稳定的混合物，都属于溶液。A、消毒酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、泥水不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；D、原油不均一不稳定，不属于溶液，故D错。故选：A。4．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．食盐 B．花生油 C．面粉 D．冰块【答案】A【解析】食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，故D错。故选：A。5．生活中除去脏物的办法很多，下列现象属于乳化现象的是（）A．用汽油洗去手上的油污 B．用橡皮擦去白纸上的污渍 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水洗去盘子上的水果渣【答案】C【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。B、用橡皮擦去白纸上的污渍是利用了摩擦的原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。C、用洗洁精洗去餐具上的油污，洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故选项正确。D、用水洗去盘子上的水果渣，使附着在盘子上的水果渣被冲洗掉，是靠水的流动冲刷掉，不是利用了乳化作用，故选项错误。故选：C。6．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是（）A．加入5g氯化钠 B．蒸发20g水 C．加入50g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25g【答案】C【解析】A、溶质质量是：10%×50g+5g＝10g，溶液质量为：50g+5g＝55g，溶质质量分数为：×100%≈18.2%，不满足要求，故A错误；B、溶质质量是：10%×50g＝5g，溶液质量为：50g﹣20g＝30g，溶质质量分数为：×100%≈16.7%，不满足要求，故B错误；C、所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝20%，故C正确；D、溶液是均一稳定的混合物，取出和剩余的溶液中溶质质量分数也是10%，故D错误。故选：C。7．下列有关实验现象描述错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D．铝丝浸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出【答案】B【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故此选项正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生，故此选项错误；C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色粉末状固体，故此选项正确；D、铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应，生成硫酸铝和铜，所以可以观察到有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色，故此选正确。故选：B。8．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。下列化学肥料属于钾肥的是（）A．Ca（H2PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．KNO3【答案】B【解析】A、Ca（H2PO4）2只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，选项错误。B、K2SO4只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项正确。C、CO（NH2）2只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误。D、KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项错误。故选：B。9．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．操作步骤为计算、量取、溶解、贴标签 B．需质量分数为6%的氯化钠溶液体积约为48mL C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏大【答案】D【解析】A.用浓溶液配制稀溶液的操作步骤为计算、量取、混匀、转移贴标签，故正确；B.稀释前后溶质质量不变，设所需质量分数为6%的氢氧化钠溶液的体积为x，则1.04g/cm3×x×6%＝100g×3%，解得x≈48mL，故正确；C.量取时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，混匀需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，则需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故正确；D.若量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，则实际量取的浓溶液的体积偏小，则配制溶液的质量分数会偏小，故错误。故选：D。10．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等 C．在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液 D．由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变【答案】D【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，故A错误；B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，所以，在t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B错误；C、H点在曲线甲的上方，H点表示乙物质的饱和溶液。故C错误；D、由甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大。所以，由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变。故D正确。故选：D。11．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Mg2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D．Fe3+、K+、NO3﹣、OH﹣【答案】A【解析】A、Mg2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣相互结合不能产生沉淀、气体和水，可以共存，故A正确；B、H+和HCO3﹣结合产生水喝二氧化碳，不能共存，故B错；C、Ba2+和CO32﹣结合产生碳酸钡沉淀；Ag+和Cl﹣结合产生氯化银沉淀，所以不能共存，故C错；D、Fe3+和OH﹣结合产生氢氧化铁沉淀，不能共存，故D错。故选：A。12．20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（）A．20℃时，该物质的溶解度为40g B．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂 C．a点对应的溶液降温不一定有晶体析出 D．b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：c＜b【答案】B【解析】A、20℃时，该物质的溶解度是在100g水中达到饱和时溶解的质量，根据图中信息，此温度下，该物质的溶解度为40g，故正确；B、d→a点过程中溶剂的质量不变化，仍为100g，只能增加溶质，故错误；C、此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，不能说明溶解度随温度的升高而增大，故降温不一定有晶体析出，故正确；D、c和d的区别是d中有100g水，c中有80g水，溶质相同都是20g，所以d中溶质质量分数要小于c中质量分数，c、d都是该温度下的不饱和溶液，a和b都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数，又因为温度没变，溶解度就不变，所以a和b溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：d＜c＜a＝b，故正确。故选：B。13．某小组利用一定量的锌粉、铁粉、碳酸钙粉末、稀盐酸和氯化铜溶液，进行如图所示实验，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留（实验中不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是（）A．甲、乙、丙中的物质混合时可能不会发生置换反应 B．丁烧杯中产生的气体可能是两种气体的混合物 C．过滤丁中混合物，所得溶液可能呈无色 D．过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣可能含三种物质【答案】D【解析】甲中锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，乙中铁与氯化铜反应生成了铜和氯化亚铁，在丙中稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留。说明有剩余的酸，生成的气体可能是氢气、或二氧化碳或氢气和二氧化碳的混合气体。A、当甲中有剩余盐酸，乙中没有剩余铁，丙中有剩余的碳酸钙，甲、乙、丙中的物质混合时稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，不会发生置换反应，故A说法正确；B、当甲中有剩余盐酸，乙中有剩余铁，丙中有剩余的碳酸钙，甲、乙、丙中的物质混合时稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，稀盐酸与铁反应生成了氢气，丁烧杯中产生的气体是两种气体的混合物，故B说法正确；C、若锌是过量的，能将铜离子、亚铁离子全部置换出来，丙中稀盐酸是过量的，所得溶液是无色，故C说法正确；D、过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣不可能含有三种物质，故D不正确。故选：D。14．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中含有两种溶质 B．c点溶液中含有三种溶质 C．根据图中数据不能计算出氢氧化钠溶液的浓度 D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、SO42﹣【答案】D【解析】由物质的性质可知，向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由此可知：A、由图象可知，a点时溶液中的稀硫酸没有完全反应，溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜三种，该选项说法不正确；B、由图象可知，c点时溶液中的硫酸钠未完全反应，溶液中有反应生成的硫酸钠和未反应完的硫酸铜两种溶质，该选项说法不正确；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氢氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，该选项说法不正确；D、d点时溶液中的稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好反应，浓液中的溶质是硫酸钠，主要存在的离子为Na+、SO42﹣，该选项说法正确。故选：D。15．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、H2SO4【答案】A【解析】A、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，故选项正确。B、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，溶液混合后有明显现象，故选项错误。C、BaCl2、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，溶液混合后有明显现象，故选项错误。D、NaOH、FeCl3反应生成红褐色沉淀，溶液混合后有明显现象，故选项错误。故选：A。16．下列相关说法正确的是（）A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．利用浓硫酸与氢氧化钠溶液反应可以验证中和反应放热 C．某化肥加入熟石灰后研磨有氨味，可以说明该化肥是铵态氮肥 D．某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，说明该金属的活动性比铝强【答案】C【解析】A、选项说法没有指明溶质的种类，相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误。B、浓硫酸溶于水放出大量的热，无法验证中和反应放热，故选项说法错误。C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，在某化肥中加入熟石灰研磨，有氨味气体产生，说明该化肥是铵态氮肥，故选项说法正确。D、某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，由于酸的种类不同，不能说明该金属的活动性比铝的强，故选项说法错误。故选：C。17．下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（）A．100g水中溶解了10g氯化钠 B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 C．配制好溶液后，取出其中10g则溶质质量分数变为1% D．配制该溶液时，如果取水时俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数大于10%【答案】D【解析】A、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，是90g水中溶解了10g氯化钠，故A说法不正确。B、溶液中氯化钠与水的质量比为（100g×10%）：（100g﹣100g×10%）＝1：9，故B说法错误。C、由于溶液具有均一性，配制好溶液后，取出其中10g则溶质质量分数为10%，故C说法错误。D、配制该溶液时，如果取水时俯视读数，实际量取的水少了，则配得的溶液溶质质量分数大于10%，故D说法正确。故选：D。18．下列有关化学学科观念的说法正确的是（）A．能量观：硝酸铵溶于水放出热量，使溶液温度升高 B．元素观：水银是由银元素组成 C．守恒观：化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变 D．微粒观：氢气、氯化钠、金刚石都是由原子构成的【答案】C【解析】A、硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低，故A不正确；B、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的，故B不正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变，故C正确；D、氢气由氢分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；金刚石由原子直接构成，故D不正确。故选：C。19．下列物质中酸碱性最接近中性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3） B．番茄汁（4.0～4.4） C．玉米粥（6.8～8.0） D．肥皂水（9.8～10.2）【答案】C【解析】苹果汁、番茄汁等物质的pH小于7，相对7来说较小，酸性较强；肥皂水的pH大于7，相对7来说较大，碱性较强；玉米粥的pH在7左右，最接近中性。故选：C。20．常温下，向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（如图1所示）并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于该实验有如下说法：①a点时，溶液中所含溶质为HCl和NaCl②从b→c溶液的pH逐渐变大③c点时，溶液为无色④取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠⑤该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热以上说法正确的个数是（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【解析】①向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，a点处于溶液温度逐渐升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶液中所含溶质为NaOH和NaCl，故①错误；②b点酸和碱恰好完全反应，从b→c酸逐渐过量，溶液的pH逐渐变小，故②错误；③c点时，溶液呈酸性，酚酞遇酸不变色，所以溶液为无色，故③正确；④取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明稀盐酸过量，溶液呈酸性，故④错误；⑤随着反应的发生，溶液温度逐渐增加，所以该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故⑤正确。故选：B。第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共20分）21．化学与生活息息相关。（1）用洗洁精除去油污是利用洗洁精的乳化作用。（2）高锰酸钾溶液是常用的消毒液之一，高锰酸钾中锰元素的化合价为+7。（3）铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝进一步氧化。【答案】（1）乳化；（2）+7；（3）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝进一步氧化。【解析】（1）用洗洁精除去油污是利用洗洁精的乳化作用；（2）根据化合物中元素正负化合价代数和为零，高锰酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，所以锰元素化合价为+7价；（3）铝制品耐腐蚀的原因是：铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝进一步氧化。故答案为：（1）乳化；（2）+7；（3）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝进一步氧化。22．金属在生活中随处可见，请回答下列问题。（1）“一角”硬币的材料是铝合金。合金属于混合物（填“纯净物”或”混合物”）。（2）生活中可用盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）下列做法不利于保护金属资源的是C（填字母）。A．回收废旧金属制品B．寻找金属的替代品C．加速开采矿物资源【答案】（1）混合物；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）C。【解析】（1）合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，属于混合物。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（5）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约三分之一，要想方设法防止金属生锈。A、回收利用废旧金属可节约原料，正确；B、寻找金属的代用品，减少了金属的使用等，正确。C、有计划、合理地开采矿物，加速开采矿物资源浪费了资源，错误。故选：C。23．请从下面五种物质中选择恰当物质，将其字母填入题的空格中。A．碳酸氢钠B．碳酸钙C．碳酸钠D．氢氧化钠E．食醋（1）广泛用于制造玻璃的是C。（2）可用于除去水垢的是E。（3）可用于制取肥皂的是D。（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是A。（5）可做建筑材料的盐B。【答案】（1）C；（2）E；（3）D；（4）A；（5）B。【解析】（1）碳酸钠广泛用于制造玻璃。（2）醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水垢。（3）氢氧化钠可用于制取肥皂。（4）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，能与盐酸反应，可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。（5）碳酸钙是可做建筑材料的盐。24．将20g某物质溶解在82g水中，经充分搅拌，底部有2g固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为18%，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为18%，原因是溶液具有均一性。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为9%。【答案】18%；18%；溶液具有均一性；9%。【解析】将20g某物质溶解在82g水中，经充分搅拌，底部有2g固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为：＝18%；倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为18%，原因是溶液具有均一性。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为：＝9%。故答案为：18%；18%；溶液具有均一性；9%。25．化学兴趣小组对t℃的某固体物质的溶液在恒温条件下蒸发，实验记录如图1所示，请回答下列问题：（1）溶液甲～丁中，属于饱和溶液的是丙、丁（填序号）。（2）该固体物质在t℃时的溶解度为30g。（3）溶液甲、乙、丙、丁中，溶质质量分数的大小关系是丙＝丁＞乙＞甲。（4）给溶液丁升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度曲线可能是图2中的A（选填“A”或“B”）。【答案】（1）丙、丁；（2）30；（3）丙＝丁＞乙＞甲；（4）A。【解析】（1）由图示可知丙溶液中含有不溶物，说明是饱和溶液，饱和溶液再蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中，最多溶解3g，所以乙蒸发10g水，析出2g，说明乙属于不饱和溶液，甲蒸发水，没有晶体析出，说明甲属于不饱和溶液，丁析出5g晶体，说明丁属于饱和溶液；（2）由图示可知丙溶液中含有不溶物，说明是饱和溶液，饱和溶液再蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中，最多溶解3g，则100g水中最多溶解30g，所以该固体物质在t℃时的溶解度为30g；（3）甲和乙都属于不饱和溶液，甲比乙多10g水，所以甲的溶质质量分数小于乙，丙和丁都属于饱和溶液，该温度下溶质质量分数最大且相等，所以溶液甲、乙、丙、丁中，溶质质量分数的大小关系是：丙＝丁＞乙＞甲；（4）给溶液丁升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，该物质的溶解度曲线可能是图2中A。三、实验题（本题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共15分）26．如图是配制100g质量分数为18%的硝酸钾溶液的实验操作。（1）计算KNO3的质量为18g，称量KNO3的仪器名称是托盘天平。（2）其正确操作顺序是④②①⑤③。指出图中错误的操作②中药品和砝码放反了。（3）在配制硝酸钾溶液时要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解。（4）若配制的硝酸钾溶液中溶质质量分数偏大，可能的原因是ABC（填序号）。A.用量筒量取水时俯视读数B.向烧杯中倾倒量取好的蒸馏水，少量水溅出C.所用砝码生锈D.转移已称好的硝酸钾固体时，部分洒落在烧杯外（5）若用50g溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液配制溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为100g。【答案】（1）18；托盘天平；（2）④②①⑤③；②中药品和砝码放反了；（3）搅拌，加速溶解；（4）ABC；（5）100。【解析】（1）硝酸钾的质量为100g×18%＝18g，利用托盘天平进行称量；（2）配制溶液时，先计算，再称量和量取，然后溶解，则顺序为④②①⑤③；天平称量时，应该坚持左物右码的原则，②中药品和砝码放反了，应该将硝酸钾放在左盘，砝码放在右盘；（3）在配制硝酸钾溶液时要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；（4）A.用量筒量取水时，俯视量筒读数偏大，但实际量取水的体积偏小，使配制所得的硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏大，故A正确；B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出，会使溶剂的质量偏少，使配制所得的硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏大，故B正确；C.所用砝码生锈，称量出的硝酸钾固体的质量偏大，溶质的质量偏大，使配制所得的硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏大，故C正确；D.转移已称好的硝酸钾固体时，部分撒落在烧杯外，会使硝酸钾质量偏小，使配制所得的硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小，故D错误；27．利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）仪器A中溶液的溶质是HCl（填化学式）。（3）图2中，说法错误的是CD。A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多D.一段时间后，溶液pH会变为0（4）图3中，V的数值最接近12（填“6”、“12”或“16”）；中和反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）。（5）下列图象能正确反映其变化关系的是BC。【答案】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）HCl。（3）CD。（4）12；放热。（5）BC。【解析】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）盛放A的仪器是酸式滴定管，因此A应该是稀盐酸，其中的溶质是HCl。（3）A.图2中，b点对应的溶液的pH＞7，呈碱性，滴入酚酞试液会变红色，故A正确。B.图2中，c点对应的溶液的pH═7，呈中性，表示HCl与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl，将其蒸干水，得到的固体只有氯化钠，属于纯净物。故B正确。C.图2中，d点对应的溶液的pH＜7，呈酸性，表示反应结束后，继续滴加了稀盐酸，所以溶液中的溶质有HCl和NaCl，而c点对应的溶液中的溶质只有NaCl，由此判断C不正确。D.因为反应结束后，继续滴加稀盐酸的量再多，溶液的pH值也不可能为0，所以D不正确。（4）根据图3中的图象可知，加入稀盐酸的体积达到VmL时，溶液的温度最高。对应的反应进度是HCl与NaOH恰好完全反应，观察图2，HCl与NaOH恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积是12mL。（5）A.随着反应的进行，NaCl的质量从无到有，逐渐增多，至恰好完全反应，达到最大值，之后不再发生变化。据此判断A不正确。B.NaCl在溶液中的质量分数，从0开始，先逐渐增大，至反应结束时，达到最大值，之后随着继续滴入稀盐酸的量的增多，又逐渐减小。据此判断B正确。C.NaOH的质量随着反应不断进行，逐渐减小，反应结束时变为0。据此判断C正确。D.由于反应开始前，溶液中有水，随着反应不断进行，水的质量逐渐增多，因此图象起始点不是坐标原点，故D不正确。四、解答题（本题共3小题，共25分）28．硫酸[H2SO4]、尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛。（1）将100g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为900g。（2）尿素由种元素组成，尿素中碳、氮元素质量比为3：7。（3）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加12千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素多少千克？【答案】（1）900；（2）3：7；（3）5.6。【解析】（1）设加入水的质量为x100g×98%＝（x+100g）×9.8%解得：x＝900g（2）尿素中碳、氮元素的质量比为12：（14×2）＝3：7；（3）12千克尿素中氮元素的质量为12千克××100%＝5.6千克。答：最多可为农作物补充氮元素5.6千克.29．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，C是人体胃液中的酸，（“—”表示相连两物质之间能相互反应）。（1）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓。（2）下列不可能是B物质的是bc（填字