哈尔滨市重点中学2026届高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

哈尔滨市重点中学2026届高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体ABCDA．A B．B C．C D．D2、下列有关实验室安全的说法或装置正确的是①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中④用如图装置制氨水⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A．①②⑥⑧B．①⑥⑧C．①③⑥⑧D．①⑤⑥⑧3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．标况下，22.4L氧气的分子数为NAB．100g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC．常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NAD．18gNH4＋含有的电子数为10NA4、下列说法中不正确的有①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。⑥强电解质的导电能力比弱电解质强A．3个 B．4个 C．5个 D．全部5、某元素的原子形成的离子可表示为baXn，有关说法错误的是A．中子数为a-bB．电子数为b+nC．质量数为a+bD．一个X离子的质量约为a/6.02×1023g6、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定7、下列物质常用作氧化剂的是A．CO B．Al C．FeCl3 D．H28、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸9、已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是()A．+2B．+4C．+3D．+610、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．氢氧化铁胶体和水（过滤）C．食盐中的沙砾（溶解过滤）D．花生油和水（分液）11、CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是A．M→N溶液中的离子数目减少B．N点Ca2+完全转化为CaCO3C．N→P溶液中的阴离子、阳离子数目均增加D．N→P反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO12、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu13、下列有关胶体的叙述中正确的是A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD．分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体14、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2≜Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS≜NH3↑＋H2S↑15、化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（）A．B．C．D．16、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______(2)一定不含有的物质的化学式__________(3)依次写出各步变化的离子方程式①______；②_____；③_____；18、A～E是核电荷数均小于20的元素。已知：A原子的原子核内无中子；B原子的L层电子数是K层电子数的3倍；C元素的原子M层比L层电子数少1个；D元素的+2价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E原子的最外层电子数与B相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)写出D2+离子的结构示意图_____。(3)写出C形成离子时的电子式_____。(4)A与B可形成两种化合物，其原子个数比分别为2:1和1:1，且这两种化合物中电子总数分别为10和18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。(5)A元素与C元素组成的化合物的电离方程式：_____。19、将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。请回答下列问题:（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______________。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。（3）C瓶中的试剂是________________。（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应现象是__________________________。（5）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是___________________________。20、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。（4）G处的现象是____________________________________。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。②需“密闭保存”的原因____________________________________________。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。21、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____

，E元素在周期表中的位置为_______。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______

(

填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

，若将

1

mol

DA和1

mol

E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______

L(标准

状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C．

比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应该用蒸馏法，A错误；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误；C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。答案选D。2、B【解析】分析：在实验过程中，要特别注意实验室安全问题，具体有防爆炸、防火灾、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸碱腐蚀等等，要有一定的防护措施。另外，一旦有意外发生，必须沉着冷静、妥善处理，将损失和危害降到最低。详解：①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，把系统内的空气排尽，以防爆炸，①正确；②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，不能立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片，这样很危险，应停止加热，待冷却后再加入碎瓷片，②不正确；③实验室进行钠的演示实验时，不能将余下的钠屑投入废液缸中，这样可能会引起火灾等危害，③不正确；④氨气极易溶于水，用如图装置制氨水会引起倒吸，④正确；⑤金属钠着火时生成的过氧化钠可以与水及二氧化碳反应生成氧气助燃，故不能使用泡沫灭火器灭火，⑤不正确；⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热，以防引起火灾或爆炸事故，⑥正确；⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠软膏，⑦不正确；⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失，切不可将水加到浓硫酸中，⑧正确。综上所述，①⑥⑧正确，本题选B。3、B【解析】

A.标准状况下，22.4L氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，分子数为NA，故A正确；B.100g质量分数为98％的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100g×98%÷98g/mol=1mol，水的物质的量为100g×2%÷18g/mol=mol，氧原子的物质的量为1mol×4+mol×1=(4+)mol，氧原子的数目为(4+)NA，故B错误；C.C2H4和C3H6的最简式均为CH2，则42gCH2的物质的量为42g÷14g/mol=3mol，氢原子的物质的量为3mol×2=6mol，个数为6NA，故C正确；D.一个NH4＋中含有10个电子，18gNH4＋的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所含电子的物质的量为1mol×10=10mol，个数为10NA，故D正确，答案选B。4、C【解析】

①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，电解质都是化合物属于纯净物，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，但是HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42−，属于盐，故④正确；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；⑥电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关，和电解质的强弱无关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，故⑥错误；答案选C。【点睛】非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关，和电解质的强弱无关。能导电的物质说明含有自由移动的电子或自由移动的离子，能导电的不一定是电解质。5、C【解析】根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1molabXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。6、C【解析】

硫酸的浓度越大，密度越小，98%硫酸密度为ρ1，浓度c1；49%硫酸密度为ρ2，浓度c2；有ρ1>ρ2；所以根据可知，c1：c2=98%ρ1：49%ρ2=2ρ1：ρ2>2；c2<9.2mol/L答案选C。7、C【解析】

A.CO具有较强的还原性，常用作还原剂，A不符合题意；B.Al具有较强的还原性，常用作还原剂，B不符合题意；C.FeCl3中铁元素为+3价，具有强的氧化性，常用作氧化剂，C符合题意；D.H2具有较强的还原性，常用作还原剂，D不符合题意；综上所述，本题选C。8、C【解析】A.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B.加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C.加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；D.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。9、D【解析】

先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x来计算M的化合价。【详解】反应Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设Mn2O7x-中的Mn的化合价为y，Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案选D。【点睛】本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答，注意守恒法的灵活应用。10、B【解析】

A.氧气的沸点比氮气的沸点高，将氮气和氧气的混合气液化后再蒸馏，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此方法称为液化蒸馏法，故A正确；B.氢氧化铁胶体是混合物，分散剂就是水，不能采用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故B错误；C.食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去，故C正确；D.花生油属于酯类，和水是互不相溶的液态混合物，可以采用分液的方法来分离，故D正确。故选B。11、D【解析】

二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反应生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙溶液。A.M→N是反应生成碳酸钙的过程，溶液中的离子数目减少，故A正确；B.N点溶液的导电性几乎为0，说明Ca2+完全转化为CaCO3，故B正确；C.N→P为生成碳酸氢钙的过程，溶液中的阴离子、阳离子数目均增加，故C正确；D.N→P反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO，故D错误。故选D。12、B【解析】

化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；

B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；

C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。

故选B。【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。13、B【解析】

A.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，故A错误；B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，故B正确；C.胶粒是一定数目粒子的集合体，所以1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于NA，故C错误；D.分散质粒子大小介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故D错误；正确答案：B。14、C【解析】

A．CuO＋H2≜Cu＋H2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不选；C．3Fe＋2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C选；D．NH4HS≜NH3↑＋H2S↑为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；答案选C。15、A【解析】

浓硫酸腐蚀性液体。【详解】A、浓硫酸腐蚀性液体，在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是腐蚀品，故A正确；B、浓硫酸不是易燃液体，故B错误；C、浓硫酸不是有毒气体，故C错误；D、浓硫酸不是爆炸品，故D错误；故选A。16、B【解析】A.溶质损失，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；B.溶液体积变小，会使所配得的溶液物质的量浓度偏高；C.溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；D.溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【点睛】②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A与B可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl-。19、分液漏斗4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3产生棕(褐)色的烟吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D【解析】

装置A制备氯气,利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,氯气中含有氯化氢和水蒸气,需要通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,得到干燥的氯气通入装置D中和铁反应生成氯化铁，装置E是为了防止空气中的水蒸气进入装置影响物质制备,同时吸收多余氯气，防止污染大气，以此解答该题。【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，因此，本题正确答案是:分液漏斗；

(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；

因此，本题正确答案是:浓硫酸；干燥氯气；

(4)装置D中是干燥的氯气和铁加热发生的反应，产生了棕褐色的烟，发生反应的化学方程式为:2Fe+3Cl22FeCl3（5）因为FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解，所以干燥管E中盛有碱石灰的作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。答案：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。20、MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）浓硫酸具