2026届湖南省宁乡市化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

2026届湖南省宁乡市化学高二上期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol。则下列说法不正确的是()A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol·L－1·s－1B．该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012mol·L－1·s－12、如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞03、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)4、电解池的阳极电极材料一定（）A．发生氧化反应 B．与电源正极相连C．是铂电极 D．失电子5、下列说法正确的是A．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B．25℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同C．某温度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7mol/L，则该溶液一定呈中性D．常温下，某溶液由水电离出的[OH－]=1×10－13mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性6、下列实验操作中正确的是(

)A．制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸馏D．检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色7、氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为()化学键H-HN≡N键能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol8、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列说法正确的是A．通入CO2，平衡朝正反应方向移动B．稀释溶液，水解平衡常数增大C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小9、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体增大压强，该反应速率加快10、氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A．正 B．负 C．阴 D．阳11、下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的12、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系：a＞b13、已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应14、关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是A．常温下，测得氨水的pH为11：B．将通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：D．恒温恒容时，平衡体系中，通入，平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K15、南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中N5-的立体结构是平面五元环)。下列说法正确的是()A．所有N原子的价电子层均有孤对电子B．氮氮键的键能:N5->H2N-NH2C．两种阳离子是等电子体D．阴阳离子之间只存在离子键16、下列各组物质，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2与B．C．D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl17、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO418、下列有关化学用语表示正确的是A．乙烷的实验式C2H6 B．乙醇的结构式CH3CH2OHC．羟基电子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H819、如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是A．电解过程中,d电极质量增加 B．电解过程中,氯离子浓度不变C．a为负极,b为正极 D．a为阳极,b为阴极20、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断21、2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为A．53 B．78 C．131 D．18422、理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2OD．H++OH﹣═H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________24、（12分）根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。25、（12分）某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热装置中还缺少的主要仪器是______若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式______关于该实验，下列说法正确的是______A．如图条件下实验过程中没有热量损失

溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

溶液要分多次缓慢加入若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会______“偏大”、“偏小”或“无影响”．26、（10分）实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________（仪器①）、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。(5)________：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考探究1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。2、某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L27、（12分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝水样中有机物所含碳元素的质量/水样的体积)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见上图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热充分反应，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步骤1的目的是__________________________________。（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。_______________（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）____（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。①请补充完整改进后的实验方案：取VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1mol；__________，测定生成CO2的物质的量为n2mol。②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_____________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。28、（14分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子结构示意图是________。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为________。II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B．酸性:H2SO3>H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：①锗的原子序数为_________。②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。羰基硫（COS）的电子式为：______________________。29、（10分）铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：（1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_________________（2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入_____盐溶液验证。（3）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____________（4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的电离常数为__________________(已知lg1.8=0.26)。③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用数字表示)。（5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：实验序号

c（NH4Cl）/mol．L-1

温度/℃

待测物理量

实验目的Ⅰ

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究浓度对氯化铵水解平衡的影响Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．①实验中，“待测物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，由此可知NH3的物质的量增加0.40mol，所以10s内，NH3的平均反应速率为(0.40/5/10)mol·L－1·s－1=0.008mol·L－1·s－1，故A正确；B.该反应达到平衡时v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B正确；C.10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，所以10s内，反应放出的热量为0.1akJ，故C正确；D.10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，10s内，H2O的平均反应速率为(0.60/5/10)mol·L－1·s－1=0.012mol·L－1·s－1，由于10s时，H2O的浓度较小，此时H2O的反应速率小于10s内，H2O的平均反应速率0.012mol·L－1·s－1，故D不正确。故选D。2、C【详解】A．从图中可以看出，升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，A不正确；B．相同温度下，增大压强，Z的体积分数减小，则平衡逆向移动，反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，若X、Y、Z均为气态，则加压时平衡不移动，B不正确；C．从B中分析可知，反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，所以X和Y中只有一种是气态，Z为气态，C正确；D．由A中分析可知，正反应为吸热反应，则上述反应的逆反应的△H<0，D不正确；故选C。【点睛】若反应物X、Y都不是气体，只有生成物Z是气体，则不管是温度变化还是压强变化，虽然平衡发生移动，但Z的体积分数始终不变。3、A【详解】A．FeSO4溶液中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化，与水解无关，A选；B．SnCl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Sn2+水解，B不选；C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Fe3+水解，C不选；D．偏氯酸钠是强碱弱酸盐，为了抑制偏铝酸根离子的水解，往往加入NaOH，D不选；答案选A。4、B【详解】A．电解池中，阳极上失电子，发生反应类型是氧化反应，阳极是惰性电极时，则是电解质溶液中的离子失电子发生氧化反应，而不是电极材料，故A错误；B．电解池中，阳极与电源正极相连，故B正确；C．阳极材料必须是导电的物质，可以是活性电极，也可以是惰性电极，不一定是Pt，故C错误；D．电解池中，阳极材料若为活泼金属，则阳极材料将直接失去电子发生氧化，若为不活泼金属或碳棒，则由电解质溶液中阴离子失电子，而不是电极材料，故D错误；答案选B。5、D【详解】A.氢离子或氢氧根离子对水的电离有抑制作用，同物质的量浓度的酸、碱溶液中氢离子与氢氧根浓度不一定相同，所以水的电离程度也不一定相同，故A错误；B.pH相同的硫酸溶液和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制作用相同，所以水的电离程度相同，故B错误；C.溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小决定，若c(H+)=c(OH-)，溶液为中性，某溶液中c(H+)=1.0×10－7mol/L，则该溶液不一定呈中性，故C错误；D.常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L，则说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。6、C【详解】A.应用液溴制备溴苯，否则发生萃取不能制备，A错误；B.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度较大，应向苯中慢慢加入浓硫酸，冷却再加入浓硝酸，否则导致酸液飞溅，B错误；C.乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，离子化合物，沸点比乙醇高，所以采用蒸馏法可以得到纯净的乙醇，C正确；D.卤代烃在碱性条件下水解，水解后应先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干扰实验，D错误；正确选项C。7、B【分析】据△H=反应物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反应物键能和-生成物键能和【详解】△H=反应物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反应物键能和-生成物键能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故选B。8、A【解析】A项，通入CO2消耗OH-，OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，正确；B项，稀释溶液，促进CO32-水解，温度没有变化，水解平衡常数不变，错误；C项，盐类水解是吸热过程，升高温度促进水解，c（HCO3-）增大，c（CO32-）减小，增大，错误；D项，加入NaOH电离出OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，错误；答案选A。9、D【解析】A.由于c=n/V，若V减半则c增大为原来的2倍，A的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，所以m＋n<p＋q，故A正确；B.设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的△n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正确；C.若m＋n=p＋q，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故C正确；D.若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体，各组分的浓度不变，故反应速率不变，D错误。故选D。10、A【详解】氢氧燃料电池中，氢气失电子，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应为正极；A项正确；综上所述，本题选A。11、D【详解】A.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是化学变化，故错误；B.石油裂解是为了获得更多的乙烯、丙烯等物质，故错误；C.氢能、风能都是绿色新能源，可以安全使用，电能不是新能源，故错误；D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的，就是用二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，故正确。故选D。12、A【解析】试题分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b.假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C错误。D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误。故选A考点：化学平衡移动的影响因素。点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键。13、C【详解】A．分子中含8个H，分子式为C9H8O4，故A错误；B、苯环、双键都能与氢气发生加成反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故B错误；C、含双键与溴水发生加成反应，含酚-OH，酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，故C正确；D、含-COOH，与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反应，故D错误；答案选C。14、C【详解】A.若氨水中一水合氨是完全电离的，常温下0.1mol/L氨水的pH为13，而实际测得为11，说明一水合氨在溶液中部分电离，故A原理表示正确；B．将通入水中，所得水溶液呈酸性是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故B表示原理正确；C．用、进行氢氧燃料电池实验时，是通过原电池装置使反应是的电子定向移动的，并不是通过燃烧，故C原理表示不正确；D.在平衡体系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，减小，体系中的值小于平衡常数K，平衡正向移动，故D原理表示正确；答案选C。【点睛】在判断可逆反应平衡的移动方向时，可由反应混合物的浓度熵与平衡常数的相对大小来分析，若在一定条件下，Qc=K，则反应处于平衡状态；Qc>K，则反应逆向移动；Qc<K，则反应正向移动。15、B【分析】A、NH4＋中N原子N形成4个σ键，没有孤对电子；N5每个N只形成2个N-N键，还有1对孤电子对；B、N5中氮氮原子间除形成σ键外，还形成一个大π键，氮氮键的键能:N5->H2N-NH2；C、原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；D、由图可知，氯离子与铵根离子中H原子、H3O＋中H原子与N5－中N原子、NH4＋中H原子与N5－中N原子形成氢键；【详解】A、NH4＋中N原子N形成4个σ键，没有孤对电子，故A错误；B、N5中氮氮原子间除形成σ键外，还形成一个大π键，氮氮键的键能:N5->H2N-NH2，故B正确；C、H3O＋、NH4＋原子数不同，不是等电子体，故C错误；D、由图可知，除阴、阳离子间形成离子键外，氯离子与铵根离子中H原子、H3O＋中H原子与N5－中N原子、NH4＋中H原子与N5－中N原子形成氢键，故D错误。故选B。16、C【解析】试题分析：A．CH3-CH=CH2属烯烃，属芳香烃，故A错误；B．结构不相似，不是同系物，故B错误；C．结构相似是同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl结构不相似，不是同系物，故D错误；答案为C。考点：考查同系物的判断17、D【详解】A.NaHSO4在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故A错误；B.HClO在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C.NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；D.CuSO4溶液中Cu2+会发生水解而促进水的电离，故D正确；答案选D。18、C【详解】A．实验式是分子中原子个数的最简整数比，乙烷的实验式CH3，故A错误；B．乙醇的结构式为，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故B错误；C．羟基含有9个电子，羟基电子式为

，故C正确；D．1，3-丁二烯的分子中含有2个碳碳双键，通式为CnH2n-2，则1，3-丁二烯的分子式为C4H6，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法。本题的易错点为C，要注意羟基与氢氧根离子的区别。19、A【分析】根据题目中给出的信息，根据电流方向就可以判断出直流电源的正负极和电解池的阴极阳极，d做阴极，溶液中铜离子在该电极放电生成铜重量增加。【详解】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。

A、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，所以A选项是正确的；

B、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故B错误；C、a是正极，b是负极，故C错误；

D、c是阳极，d是阴极，故D错误。

所以A选项是正确的。【点睛】本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。20、C【详解】假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡。很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等。这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小。故选C。21、A【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则13153I中的的质子数为53，故选A。22、D【解析】试题分析：自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，ABC中都有元素化合价升降，所以都是氧化还原反应，且都是放热反应，所以能设计成原电池；D中没有元素化合价升降，所以不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选D．考点：考查原电池原理和氧化还原反应二、非选择题(共84分)23、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。24、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、环形玻璃搅拌棒B偏小【分析】①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

②根据热化学反应方程式的含义和书写方法、中和热的概念来回答；

③A．如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失；

B．一方过量是为了保证另一方完全反应；

C．大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；

D．一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；

④根据弱电解质电离吸热分析；【详解】①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②中和热值为，则稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式：；故答案为：；③A.如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失，故A错误；B.NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全，故B正确；C.大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，不是固定小烧杯，故C错误；D.NaOH溶液要分多次缓慢加入，热量会散失，故D错误；故答案选B；④醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57kJ，故答案为：偏小。26、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和需要选择的仪器，并结合c=分析解答。【详解】实验仪器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的为：100mL容量瓶，故答案为：容量瓶；实验步骤：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案为：11.7；(5)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作(5)为定容，故答案为：定容；思考与探究：1、玻璃棒在溶解过程中作用为搅拌加速溶解，在移液过程中作用为引流，故答案为：引流；2、某同学在实验步骤(6)摇匀后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度＜2.00mol/L，故答案为：＜。【点睛】明确配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤是解题关键。本题的易错点为误差分析，要注意根据c=分析，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。27、将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2，并将CO2完全赶出120mg·L－1加热过程中，损失了部分易挥发有机物向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间【分析】（1）将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出；（2）根据反应Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O进行相关计算；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值；（4）根据质量守恒进行求算。【详解】（1）碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳，则步骤1的目的是将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出；（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水样中有机物转化而成CO2的物质的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水样的总有机碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值；（4）由于碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，则另一种方案为向另一份水样中加入足量硫酸，则根据碳原子守恒可知所取水样的总有机碳为mg/L=mg/L。28、第三周期ⅦA族离子键、共价键(或非极性共价键)AC32Pb(OH)4＞Sn(OH)4＞Ge(OH)4【分析】I．X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol•L-1，Y的pH为12，为一元强碱，则Y是Na元素，X、R的pH均为2，为一元强酸，则X为N元素、R为Cl元素；W的pH小于2，则为二元强酸，故W为S元素；Z的pH大于2，为弱酸，则Z为P元素；据此分析解答；Ⅱ．(1)根据元素非金属性强弱的判断方法分析判断；(2)①Ge处于第四周期第IVA族，同主族相邻元素原子序数相差第四周期容纳元素