新疆维吾尔自治区2026届化学高二上期末调研模拟试题含答案

新疆维吾尔自治区2026届化学高二上期末调研模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是A．υ(A)=0.02mol/(L•s) B．υ(B)=0.04mol/(L•s)C．υ(C)=1.2mol/(L•min) D．υ(D)=1.8mol/(L•min)2、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大C．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体3、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6D．相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1NaCl溶液时,x点的横坐标小于1004、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v(A)正=2v(C)逆5、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性很差B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜6、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．pH试纸D．淀粉KI试纸7、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精8、下列元素位于p区的是A．Ti B．Cu C．S D．Na9、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是A．12CH4(g)＋O2(g)＝12CO2(g)＋H2O(l)ΔH=B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2OΔH=−890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=−890kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=−890kJ/mol10、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C．Al(OH)3能溶于盐酸 D．Al(OH)3属于两性氢氧化物11、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A．标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB．1molNa在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2NAC．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NAD．1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物质的量为2NA12、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（）选项气体X溶液A及反应现象结论A乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应B电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化C溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应D碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体苯酚钠溶液中出现白色浑浊碳酸的酸性强于苯酚A．A B．B C．C D．D13、有关下图及实验的描述正确的是()A．蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B．电解精炼铝C．构成铜锌原电池 D．定量测定化学反应速率14、关于化合物说法错误的是（）A．1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5molH2B．该化合物最多有15个原子共面C．该化合物是乙炔的同系物D．该化合物与互为同分异构体15、有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（）A．其二氯代物有4种 B．它所有的原子均在同一平面上C．其分子式为C6H8 D．它不可能是环丙烷的同系物16、用石墨电极电解1molL-1的下列溶液，溶液的pH不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl17、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB18、下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同19、下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块20、某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（）A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H1821、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Cu2+、K+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C．Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D．K+、MnO4—、NH4+、NO3—22、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A

为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E

和L难溶于水；F

为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M

为红褐色固体。请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。24、（12分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________25、（12分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。I.称取样品Wg;II.向样品中加人足量稀硫酸:III.将II中产生的,用足量溶液吸收;IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;V.数据处理。是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是__________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。步骤IV中消耗溶液VmL,则1kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。26、（10分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。27、（12分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2。②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为：___________。28、（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；下列说法中不能说明该反应达平衡状态的是__________A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变D、V正（H2）=V逆（H2）E、单位时间内生成CO2的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。29、（10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2C2O4K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15HClO3×10-8请回答下列问题：Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D.c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水电离出来的c(H+)。Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是______________。A．B．C．D．写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式_________