高一上学期质量检测化学试题原卷版

人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题高中化学测试题稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编高中化学测试题稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编人教版化学人教版化学人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题济宁市2020~2021学年度第一学期质量检测高一化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Cu：64第I卷选择题(共50分)一、选择题(本题共20小题，第1~10题，每题2分；第11~20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是()A.84消毒液 B.双氧水 C.医用酒精 D.二氧化氯2.下列物质中，含有非极性共价键的是A.KOH B.H2S C.Na2O2 D.MgCl23.下列变化中只涉及物理变化的是()A.铁粉作食品的抗氧化剂 B.盐酸除锈C.氯化铁作净水剂 D.氯气加压液化4.经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（）A.澄清石灰水 B.氢氧化铁红褐色液体C.饱和食盐水 D.石灰浆5.下列各组性质的比较，正确的是A.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 B.氧化性：Br2>I2C.酸性：HClO>H2CO3 D.还原性：Cl->S2-6.下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是()A.稀H2SO4 B.CuSO4溶液 C.Fe2(SO4)3 D.FeCl27.下列图示对应的操作不规范的是ABCD称量溶解过滤转移溶液A.A B.B C.C D.D8.下列反应的离子方程式正确的是A.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OB.钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑C.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H+=H2O＋CO2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓9.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD.Cl2＋H2O=HCl＋HClO10.下列叙述中不正确的是A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有NA个分子B.1mol氧气的质量为32

gC.500mL2.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为2.5mol·L-1D.标准状况下，11.2L

Cl2中含有的分子数为0.5NA11.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.Cl和Cl的得电子能力相同B.Cl-的离子结构示意图：C.Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强D.同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强12.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是()A.盐和盐的反应 B.酸与碱的反应C.碱性氧化物和水的反应 D.酸性氧化物和碱的反应13.2019年是国际化学元素周期表150周年。下列关于元素周期表的说法正确的A.ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气B.元素周期表包含7个周期、7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族C.现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列D.零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定14.下列离子能大量共存的是A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明溶液中：Fe3+、K+、SO、NOC.含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO15.配制500mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A.容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D.实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等16.食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是（）A.作氧化剂，发生还原反应B.既是氧化产物又是还原产物C.该条件下氧化性：>D.每生成3mol转移电子的物质的量为6mol17.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是A.实验①铁丝过量时产物为FeCl2B.实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解C.实验①、②涉及化合物均为电解质D.实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体18.关于新制饱和氯水的说法不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀C.氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，溶液的酸性增强D.向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色19.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素(X2)很相似，下列说法不正确的是A.溴化碘(IBr)为共价化合物B.IBr与水的反应，为非氧化还原反应C.IBr与金属锌反应：，IBr作还原剂D.在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：20.有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是A.①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快B.若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01molC.若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02molD.溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等第II卷非选择题(共50分)注意事项：1.考生务必在答题卡上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.考生将第II卷的答案用0.5毫米黑色中性笔直接写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。21.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。Ⅰ、厨房中有下列用品：(1)水溶液呈碱性的是_______(填序号)；(2)食盐在水中的电离方程式是_______(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)A.酸类B.盐类C.碱类D.氧化物(4)纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的Cl-、CO。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为_______，说明溶液中存在CO；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_______溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______胶体(填“属于”或“不属于”)。(2)纳米级的Fe3O4(其中二价铁与三价铁个数比为1：2)是一种非常重要的磁性材料。①Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为_______。②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移_______mol电子。22.矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：(1)Al元素在元素周期表中位置为_______，K2O的电子式为_______。(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)(4)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是_______，写出一个能说明这一事实的化学方程式_______。(5)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)23.已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子反应方程式为_______。(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.稀硫酸(6)探究KClO3、NaClO氧化能力操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO(填“大于”或“小于”)。24.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：Ⅰ、(1)春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_______(2)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______Ⅱ、如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。(1)①的类别是_______，②的化学式为_______(2)向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈红褐色，该分散系中分散质粒子的直径范围是_______(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式_______，检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是_______(4)某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是_______。

高三笫二次模拟考试化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法错误是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NAB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAC.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAD.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA3.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象Ksp[A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向盛有KI溶液试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡下层溶液变为紫红色C室温下，用pH试纸分别测0.lmol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊A.A B.B C.C D.D4.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4B.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有1molH2生成C.该电解池总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极5.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是A.丙的分子式为C10Hl6O2B.甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是A.B、C、D简单离子半径：D>B>CB.B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物C.由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键7.常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A.NaHB溶液中一定含有H2B分子B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)D.B点溶液pH=78.金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi(OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；回答下列问题：（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。（2）滤渣1的成分为_______________。（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。①交换膜类型为_______________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。②阳极电极反应式为_______________。9.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_______________(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N2目的是_______________。（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_______________,D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_______________装置B与装置C能否互换_______________（填“能”或“否”），原因是_______________（填“能”则不填此空）。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。实验步骤预期现象结论______________________________固本残留物仅为Fe2O3（4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_______________g。（5）某含铬(Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeO•FemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_______________mol(用a的代数式表示）。10.将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________(列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________（填“上方”或“下方”)。（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C—OH—ON—HC—N键能/k.J•mol-1351463393293则该反应的△H=_______________k.J•mol-1。（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJ•rnol-1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1③N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJ•mol-1则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=_______________kJ•mol-1。（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。A.及时移去甲醇B.改进催化剂C.提高反应物浓度D.增大容器压强（5）甲烷重整可选氧化物NiO-Al2O3作催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]11.碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。回答下列问题：（1）碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________，写出一种与CO32-互为等电子体的常见微粒_______________，原子序数与CO32-的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为________。（2）碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示：①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-①和③中Mg原子的杂化方式为_______________，②中C原子的价电子对的几何分布形式为__________