人教版高一上学期化学第一学段考试试题原卷版

PAGE1人教版高中化学测试卷深圳市第七高级中学2020-2021上学年第一学段考试高一化学试卷(时间：75分钟满分：100分)本卷可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题：（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）。1.随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A.COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B.近期出现雾霾的原因探究C.朝鲜的原子弹爆炸实验D.湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A.这个反应是氧化还原反应 B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaCl D.制造过程中元素种类没有改变3.下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱碱石灰NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A.A B.B C.C D.D4.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A.X为酸、Y为碱 B.X为碱性氧化物、Y为酸C.X为盐、Y为碱 D.X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物5.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质是()A.二氧化碳、硫酸钡 B.盐酸、蔗糖C.硝酸钾、酒精 D.氢氧化钠、氯气6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B.金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓8.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A.稀硫酸溶液：、Al3+、Cl－、K+B.使酚酞变红的溶液：Na+、、Cl－、Ba2+C.FeCl2溶液：H+、、Ag+、K+D.无色透明的溶液：H+、Na+、9.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是()A. B.C. D.10.下列分散系，不会产生丁达尔效应的是①有色玻璃②淀粉溶液③硫酸钠溶液④云、雾⑤Fe(OH)3悬浊液A.①③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.③⑤11.下列说法不正确的是（）①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤强电解质的导电能力比弱电解质强⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A.②③⑥ B.①③⑤ C.全部 D.①②③④⑤12.在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是()A.HCl B.H2SO4 C.NaHSO4 D.NaHCO313.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A.步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B.步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D.通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl214.已知有如下反应：①②③④下列叙述正确的是A.氧化能力：B.还原能力C.反应能顺利进行D.氧化能力：15.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B.过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.Fe3O4为整个过程催化剂16.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A.该反应不是氧化还原反应B.该反应可能酸性条件下进行C.应物物微粒是S、、OH－D.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1第II卷（非选择题)二、非选择题(本题包括4小题，共56分)17.（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的物质分类方法名称是____________________。（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③、⑥、⑧后面的横线上。(只填一种即可)物质类别强酸强碱钠盐氧化物氢化物化学式①HCl②____③______④NaOH⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧______⑨NH3⑩H2O2（3）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）①以上物质能导电的是___________________。②以上物质属于电解质的是___________________。③物质⑨HCl具有___________________（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现______________（填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质_________________。18.（1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应I的离子方程式为________________________________。②反应II属于____________反应(填四种基本反应类型之一)（2）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：①A的化学式为____________，B的化学式为____________，C的化学式为____________。②写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________________。③写出A溶液中阴离子的检验方法_____________________________________。19.I铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。II次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________a．正盐b．酸式盐c．钠盐d．氧化物（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______P4+_______Ba(OH)2+_________H2O——_________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑20.（1）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________________________________②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_____③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为__________（2）已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O来表示，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________________________________。②NaHSO4属于___________________（填“酸”、“碱”或“盐”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________，此时溶液中的溶质为_________________（填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性_______。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

附赠材料必须掌握的试题训练法题干分析法怎样从“做题”提升到“研究”题干分析法,是指做完题目后,通过读题干进行反思总结:这些题目都从哪几个角度考查知识点的?角度不同,容易出错的地方是不是变化了?只有这样,我们才能从单纯的“做题目”上升到“研究”,我们的思维能力和做题效率才能不断提高。具体来说,题干分析法可分为以下四个步骤第一步,弄清考查范围。题目无非就是知识点的应用,任何一道题都是考查一个知识点的,或者是一个定理的应用,或者是推论的应用。做完题目后首先要弄明白,这道题考查了什么知识点。第二步,掌握出题意图。命题者是怎样将知识点转化为这道题目的?包含哪些思想方法?怎样给出条件?隐藏了哪些条件?想考查什么?大家应该弄清楚。第三步,归纳解题框架。用简洁的语言把这一类题目的解题框架写出来,包括该类题型的已知条件、所求结果、基本解题步骤等,并牢牢记住。以后遇到同类题目就可以按照这个解题框架准确地把题目做出来。比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种第三,按照对应的分解因式法解题。其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。第四步,尝试分析题目特色。这道题跟考查同一个知识点的其他题目相比,有什么巧妙之处,出题的方法和技巧有哪些?关键步骤在哪里?我们要争取从做题上升到读题。在做了一定量的题目后,不要再做题,而是读题。读后把以前归纳的这一套方法用来思考题目,在头脑中过一下,然后看看答案。如果对了就可以通过,如果不对,就要重点对待。这样可以提升思维能力和做题效率。我们需要做哪些题,做多少题试题训练法是巩固学习成果的有效方法,是学习中不可忽视的环节。但是盲目地做大量的习题而不去深入思考,不仅浪费时间,而且还可能把自己搞糊涂。那么,哪些习题值得一做呢?第一种是涉及教材知识的重点题。例题是课本中最重要的题,做例题有利于巩固基础知识;其次,与教材中重点有关的练习题也是必须做的,这些题涵盖了教材里的主要内容。第二种是关于难点的练习题。与课堂上老师特意强调的难点部分相关的习题一定不能放过。难点部分通常也是难懂的地方,不弄懂就不可能真正掌握知识。而且,如果你在平时的训练中只做那些没有难度的习题,你的能力仅得不到提高,而且时间久了还会让你感到学习枯燥无味,成就感和新鲜感就更不用提了。第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。此外,同学们在日常做题时不要讲究做了多少题目,而应关注自己真正理解了多少个知识点。一味追求题目数量,对提高学习成绩是没有多大的帮助的,适度即可。每位同学的学习基础不同,接受课程内容的程度也不同,训练的内容要有所区别。不要见到题就做,也不要见到难题就不放。应该说,做题要因人而异,适合自己的题目才