人教版高一上学期化学（必修一）《1.2.1电解质的电离》同步练习题及答案

第页人教版高一上学期化学（必修一）《 1.2.1电解质的电离》同步练习题及答案梯度分层基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习1．电解质的定义在或能够导电的。例如：、、NaCl等。非电解质：在里和状态下导电的。例如：、、酒精等。3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)（1）电解质导电必须具备的条件：有的离子。（2）NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子自由移动，故氯化钠固体导电。（3）NaCl固体溶于水时，在的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够的带电粒子，故NaCl溶液导电。（4）氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的和，故熔融NaCl也能导电4．电离方程式（1）电离方程式是用表示电解质电离过程的式子。（2）举例：NaCl=___________；K2SO4=___________。5.从电离角度认识酸、碱、盐（1）酸：电离时生成的阳离子的化合物，举例：。（2）碱：电离时生成的阴离子的化合物，举例：。（3）盐：电离时生成的化合物，举例：。1.下列物质不能导电的是()A.KNO3固体 B.NaCl溶液 C.铜丝 D.熔融MgCl22.下列说法中，正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质3.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶体 D.液态氯化氢4.下列在水溶液中的电离方程式，错误的是()A.Na2CO3===2Na＋＋COB.H2SO4===2H＋＋SOC.NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO5.下列有关电解质的描述中正确的是()A.酸、碱、盐、氧化物都属于电解质B.非电解质都是非金属氧化物C.电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子D.电解质都易溶于水6.下列物质属于碱的是()A. B. C. D.7.NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是()A.图乙中的NaCl处于熔融状态B.NaCl在任何状态下都可以导电C.NaCl在外电场的作用下才能电离出自由移动的离子D.电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极8.有关电解质的说法正确的是()A.固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B.水溶液的导电性很好，所以是电解质C.的电离方程式：D.将AgCl溶于水中不能导电，所以AgCl不是电解质9.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是；10.（1）判断下列物质在相应条件下能否电离（填“能”或“不能”），并说明理由。①液态HCl：，________________。②熔融NaCl：，________________。③高温熔化后的单质铁：，________________。④固体KOH：，________________。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①：。②：。③：。④：。1.下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅②③ D.①②③④⑤2.下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质3.下列说法中正确的是()A.金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B.电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D.硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质4.下列叙述不正确的是()A.石墨有较好的导电性，但不是电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质D.酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质5.表中是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是()溶质电离出的离子酸碱盐A.在水溶液中电离出的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和6.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的结论中，正确的是()A.硝酸钾溶液中含有大量自由移动的和B.硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子C.硝酸钾固体溶于水，在通电的条件下发生电离D.硝酸钾溶于水的电离方程式为7.下列说法正确的一组是()①均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.②⑤ D.②⑤⑥8.下列电离方程式中，书写正确的是()A. B.C. D.9.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)：。(2)(NH4)2CO3：。(3)NaHCO3：。(4)Ca(OH)2：。(5)NaHSO4(熔融)。10.准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：(1)有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSO4固体ⅰ．其中能导电的是(填序号，下同)；属于非电解质的是；属于电解质的是；属于混合物的是。ⅱ．写出物质⑥溶于水时的电离方程式：。(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______(填字母)。A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐D.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性参考答案一、基础巩固1.答案：水溶液里；熔融状态下；化合物；H2SO4；Ca(OH)22.答案：水溶液；熔融；都不能；化合物；CO2；蔗糖3.答案：（1）自由移动；（2）不能；不；（3）水分子；自由移动；能；（4）温度升高；Na+；Cl-4.答案：（1）化学式和离子符号；（2）Na++Cl-；2K++SO42-5.（1）全部是H+；HCl、HNO3等（2）全部是OH-；NaOH、Ca(OH)2等（3）金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子；NaCl、CaCl2等根基训练1.答案：A解析：A.KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B.氯化钠溶液中含有自由移动的氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；C.铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D.熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。2.答案：C解析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。3.答案：B解析：A中KClO3电离出K＋和ClO；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中KCl不电离；D中HCl为液态不是溶液中，不电离。4.答案：C解析：碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，HCO为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成Na＋、H＋和SO，D正确。5.答案：C解析：A.CO、NO等是氧化物，不是电解质，属于非电解质，故A错误；B.氨气是非电解质，不是非金属氧化物，故B错误；C.电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子，故C正确；D.氯化银、硫酸钡是电解质，但是难溶于水，故D错误。故答案为C。6.答案：A解析：A.电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱，故选A；B.电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，故不选B；C.不能电离，遇水生成一水合氨，是碱性气体，不是碱，故不选C；D.不能电离，和水反应生成亚硫酸，是酸性气体，故不选D；选A。7.答案：A解析：题图乙中只有钠离子和氯离子，则说明NaCl处于熔融状态，题图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，A正确；固体NaCl中没有自由移动的离子，不能导电，B错误；根据题图可知NaCl可在水溶液中或熔融状态下电离，不需要外电场的作用，C错误；根据“异性相吸”原理，电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误。8.答案：C解析：固体氯化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中氯化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，A错误；三氧化硫的水溶液导电是因为三氧化硫与水反应生成，在水溶液中电离出自由移动的离子，三氧化硫本身不导电属于非电解质，B错误；是弱酸的酸式酸根离子，不能拆，碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为，C正确；氯化银难溶于水，溶于水得到的溶液中离子浓度很小，不能导电，但熔融状态下的氯化银能电离出自由移动的离子，属于电解质，D错误。9.答案：④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧解析：①NaCl固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；②液态CO2是氧化物，属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，与水反应生成电解质，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；③液态氯化氢是电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电；不溶于水；⑤BaSO4固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水中溶解度很小，水溶液不导电；⑥蔗糖属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；⑦酒精属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；⑧熔融的Na2CO3是盐，属于电解质；含有自由移动的离子，能导电；水溶液能电离产生自由移动的离子，能导电；(1)以上物质中能导电的是④⑧，故答案为：④⑧；(2)以上物质属于电解质的是①③⑤⑧，故答案为：①③⑤⑧；(3)以上物质属于非电解质的是②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦；(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧，故答案为：①②③⑧10.答案：（1）①不能；HCl在液态时以HCl分子形式存在，不电离②能NaCl是电解质，熔融状态下可电离出和③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离（2）①②③④解析：（1）酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。（2）书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。三、拔高提升1.答案：D解析：①将硫酸钡放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸钡能完全电离出离子，硫酸钡是电解质，①错误；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，②错误；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，③错误；④硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和H+，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，⑤错误。答案选D。2.答案：D解析：判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。3.答案：B解析：氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。4.答案：C解析：A．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A正确；B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均属于盐，是电解质，故B正确；C．固体KNO3不能导电，但KNO3的水溶液或熔融状态下能导电，则KNO3是电解质，故C错误；D．酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电，故D正确；故答案为C。5.答案：B解析：在水溶液中电离出的阳离子全部为的物质是酸，在水溶液中电离出的阳离子有和，不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在水溶液中电离出的阳离子为，而不是金属离子，但属于盐，C错误；属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是，而不是金属阳离子，D错误。6.答案：A解析：硝酸钾溶液能导电，说明硝酸钾溶液中含有大量自由移动的和，A正确：固体在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动的离子，B错误；固体溶于水即可发生电离，不需要通电，C错误；硝酸钾固体溶于水电离出和，即电离方程式为KN，D错误。7.答案：C解析：①七氧化二锰为酸性氧化物，故错误；②氧化铝在熔融状态下能导电说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确；③胆矾是五水硫酸铜的俗称，有固定的化学组成，属于纯净物，故错误；④碱石灰为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤电解质溶