人教版高一上学期化学（必修一）《1.3.3氧化还原反应的基本规律》同步练习题及答案

第页人教版高一上学期化学（必修一）《1.3.3氧化还原反应的基本规律》同步练习题及答案梯度分层基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习1.氧化性、还原性强弱判断的本质依据：。2.（1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低关系。氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少关系。3.单质与其相应离子的氧化性和还原性（1）根据金属活动顺序表（）（2）根据非金属活动顺序表（）4．根据化学反应比较氧化性或还原性强弱（1）比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理①氧化性：＞；②还原性：＞；（2）比较反应物的氧化性或还原性①氧化性：＞；②还原性：＞。5．根据反应条件比较氧化性或还原性强弱当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越，反之越。6.根据氧化产物的价态高低比较氧化性或还原性强弱方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越。1.某氧化剂中，起氧化作用的是，在溶液中2个恰好能氧化6个，则的还原产物中X元素的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+42.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是()A.题述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B.题述反应涉及的物质中，的氧化性最强C.题述反应中，铁是还原剂，和NaOH是氧化剂D.的氧化性大于的氧化性3.现有三个氧化还原反应：①，②，③。若某溶液中有共存，要除去而不影响和，则可加入的试剂是()A. B. C. D.4.在稀硫酸中有如图所示的转化：下列说法正确的是()A.反应Ⅰ中被氧化 B.还原性：C.反应Ⅱ的还原剂为 D.不可能氧化5.将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是()A.还原性：B.气体不能使溴水褪色C.向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄D.反应①中消耗0.5个分子时，转移电子数为16.已知反应①②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是()A.两个反应中均为氧化产物B.氧化性：C.反应②中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5:2D.反应①和反应②生成等量的时转移电子数之比为1:57.碘元素在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是()A.向含的溶液中通入，向所得溶液中加入淀粉，溶液一定变蓝B.途径Ⅲ中每消耗1个，可以生成2个C.氧化性的强弱顺序为D.一定条件下，与反应可能生成8.已知液氨能和NaH反应放出。下列说法中错误的是()A.液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂B.液氨和NaH反应生成的既是氧化产物又是还原产物C.该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：3D.若NaH与可以发生类似反应，则向得到的溶液中滴加酚酞溶液显红色9.现有下列反应：①②针对上述两个反应回答：(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目__________；氧化剂是__________，氧化产物是__________。(2)写出②的离子化方程式；(3)、和的氧化性由强到弱的顺序为__________；(4)反应②中氯化氢表现出的性质是__________。a.还原性 b.酸性 c.氧化性若生成5个分子则转移电子总数是__________个10.运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：Ⅰ.我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：(1)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号)A.电解质 B.非电解质 C.大气污染物 D.酸性氧化物Ⅱ.过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.B.C.D.(2)上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填标号)。(3)的氧化性由强到弱的顺序是。(4)请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：，。1.根据反应、判断，下列物质的氧化性强弱关系正确的是()A. B. C. D.2.在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。下列反应属于歧化反应的是()A. B.C. D.3.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得：（未配平）。下列与该反应有关的说法中错误的是()A.氧化剂与还原剂的个数之比为1:2B.还原性：C.作氧化剂，发生还原反应D.若反应生成2个分子，则转移2个电子4.铋为+3价时较稳定，常温下（铋酸钠）、均难溶于水。现取一定量酸化的溶液，依次进行下列操作，相应现象如表所示，则、的氧化性由强到弱的顺序为()实验操作①加入过量铋酸钠，振荡、静置②取①中上层清液，加入过量双氧③将②中产生的气体通入溶液中实验现象上层清液变为紫色水溶液紫色褪去，产生气泡溶液变为棕黄色A. B.C. D.5.做实验时若不小心使皮肤沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为（未配平）。下列叙述不正确的是()A.发生氧化反应的是B.离子方程式中方框内的产物是C.还原性：D.每消耗6个，转移5个电子6.现有下列几个反应：①②③④下列有关性质的比较正确的是()A.氧化性： B.氧化性：C.还原性： D.还原性：7.已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①②③④这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是()A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X8.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：，。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，充分反应后得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数之比为1:3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为()A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:19.根据表中信息，解答有关问题。氯气（）有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体易溶于水，溶液呈紫色，可用于杀菌消毒难溶于水，棕黑色固体（Pb为+2价时比+4价时稳定）（1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液最终呈无色，已知该反应的化学方程式为。①该反应中氧化剂是________，氧化产物是__________。②每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。（2）取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去（且有生成）；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。①在配制酸性溶液时，__________（填“能”或“不能”）用盐酸酸化，原因是。②的氧化性由强到弱的顺序为。10.氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用。Ⅰ.古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是]和木炭，冶炼温度为1000℃左右，可能涉及的反应有①；②；③；④。（1）反应③中，氧化剂是________（填化学式，下同），被氧化的是_______。（2）Cu、C和CO的还原性由强到弱的顺序为。（3）在上述4个反应中属于氧化还原反应的是_______（填序号）。Ⅱ.实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，其反应可表示为（浓）。（4）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：。（5）请将上述化学方程式改写为离子方程式：。（6）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______________。（7）此反应中氧化产物是_______（填化学式）。（8）氯原子被氧化与被还原的原子个数比为_______。参考答案一、基础巩固1.答案：得失电子的难易程度2.答案：（1）无必然；（2）无必然3.（1）相应离子的氧化性逐渐增强（2）阴离子的还原性逐渐增强4.（1）①氧化剂；氧化产物；②还原剂；还原产物（3）①氧化剂；还原剂；②还原剂；氧化剂5.强；弱6.强根基训练1.答案：C解析：被氧化为，设的还原产物中X元素的化合价为n，根据得失电子守恒可知，解得。2.答案：C解析：反应中，Fe是还原剂，是氧化剂，所以题述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，的氧化性最强，故A、B正确；题述反应中，NaOH中各元素的化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；题述反应中，是氧化剂，是氧化产物，所以的氧化性强于的氧化性，故D正确。3.答案：C解析：根据题给氧化还原反应可知氧化性：，为除去而不影响，加入的氧化剂的氧化性应弱于、强于，可加入除去，C项正确。4.答案：B解析：A（×），反应Ⅰ中Ce元素化合价降低，被还原；B（√），反应Ⅰ中被还原为，被氧化为，即是还原剂，是还原产物，则还原性：，反应Ⅱ中Mn元素化合价降低，Fe元素化合价升高，被还原为，被氧化为，即是还原剂，是还原产物，则还原性：，故还原性：；C（×），反应Ⅱ的还原剂是；D（×），反应Ⅰ中为氧化剂，为氧化产物，反应Ⅱ中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性，可推测能将氧化。5.答案：B解析：同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合反应①②知还原性：，A正确；还原性：，气体与反应生成和，即可使溴水褪色，B错误；还原性：，向溶液中逐滴滴加溴水，与反应生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确；反应①中每消耗1个分子，转移2个电子，消耗0.5个分子时，转移电子数为1，D正确。6.答案：D解析：反应①中碘元素化合价升高，碘单质是氧化产物，反应②中碘元素化合价降低，是还原产物，A项错误；由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，B项错误；反应②中碘酸钠是氧化剂，亚硫酸氢钠是还原剂，氧化剂和还原剂的微粒个数之比为2:5，C项错误；反应①生成1个转移2个电子，反应②生成1个转移10个电子，则反应①和反应②生成等量的转移电子数之比为1:5，D项正确。7.答案：D解析：根据题给图示知向含的溶液中通入，可能生成碘单质，也可能生成，向所得溶液中加入淀粉，溶液不一定变蓝，A错误；根据转化关系，途径Ⅲ中每消耗6个，可以生成2个，B错误；由途径Ⅰ可知氧化性，由途径Ⅱ可知氧化性，由途径Ⅲ可知氧化性，故氧化性的强弱顺序为，C错误；一定条件下，与可发生归中反应生成，D正确。8.答案：C解析：NaH中氢元素由-1价变为0价，则NaH是还原剂中有氢元素由+1价变为0价，则是氧化剂，生成的既是氧化产物又是还原产物，被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比应为1：1，A、B正确，C错误；NaH与的反应与已知反应类似，生成和NaOH，使溶液显碱性，D正确。9.答案：（1）；；（2）（3）（4）ab；10解析：(1)中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，转移，所以是氧化剂、是还原剂，氧化产物是，转移电子数目和方向为；故答案为：；；；(2)的该写成离子方程式为：；故答案为：；(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则和的氧化性由强到弱的顺序；故答案为：；(4)反应中，部分HCl失电子，部分HCl转化为盐，所以反应中氯化氢表现出的性质是还原性和酸性；该反应中Cl元素由-1价上升到0价，失去1个电子，则生成5个，每转移10个电子，故答案为：ab；10。10.答案：(1)BD(2)A(3)(4)解析：（1）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质为二氧化碳，属于酸性氧化物、非电解质，故选BD；（2）氧化剂具有氧化性，发生氧化还原反应时化合价降低，则：A.，氧元素化合价由-1降低到-2，体现过氧化氢的氧化性，A正确；B.，氧元素化合价由-1升高到价，体现过氧化氢的还原性，B错误；C.，化合价既从-1价升高到0价，又从-1价降低到-2价，既体现过氧化氢的氧化性又体现还原性，C错误；D.，化合价未改变，不是氧化还原反应，D错误；故选A；（3）根据同一化学方程式中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性大于还原剂氧化性，则根据反应，为氧化剂，为还原剂可知，氧化性：，根据，为氧化剂，为氧化产物可知，氧化性：，综上，氧化性：；（4）根据方程式，，反应，转移电子数为2mol，则用单线桥表示为：。三、拔高提升1.答案：B解析：通常在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。将题中反应依次标为①、②、③，分析如下：反应氧化剂氧化产物氧化性强弱关系①S②S③据此可推出氧化性：，B项正确。2.答案：C解析：选项分析结论AC中碳元素化合价升高，中碳元素化合价降低，氧化反应和还原反应不是发生在同一物质上不符合题意B中氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，氧化反应和还原反应不是发生在同一元素上不符合题意C中一半氧元素化合价降低，另一半氧元素化合价升高，该反应属于歧化反应符合题意DCu中铜元素化合价升高，中铁元素化合价降低，氧化反应和还原反应不是发生在同一物质的同一元素上不符合题意3.答案：A解析：反应中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，C元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为，为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1，A错误；为还原产物，同一反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：，B正确；作氧化剂，发生还原反应，C正确；根据化学方程式，生成2个分子时，转移2个电子，D正确。4.答案：A解析：5.答案：D解析：该反应中Mn元素化合价由+7变为+2，C元素化合价由+3变为+4，所以高锰酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，则发生氧化反应的是，A正确；作还原剂，为还原产物，则还原性：，C正确；根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式，每消耗6个，转移10个电子，B正确，D错误。6.答案：A解析：一般来说，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由①可知氧化性：，还原性：，由②可知氧化性：，还原性：，由③可知氧化性：，还原性：，由④可知氧化性：，还原性：，则综合可知氧化性：，还原性：，故选A。7.答案：A解析：