2025年初中化学八年级下册《酸碱盐》学业质量检测卷

2025年初中化学八年级下册《酸碱盐》学业质量检测卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.稀盐酸D.氢氧化钙2.下列关于氢氧化钠的叙述中，正确的是（）A.易溶于水，使溶液温度降低B.能与二氧化碳反应，产生白色沉淀C.可以用稀硫酸清洗其变质产生的沉淀D.具有挥发性，易在空气中变质3.下列物质间的反应，不属于复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合B.氢氧化钠溶液与稀硫酸混合C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合4.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液加入无色酚酞试液，溶液变红B.用pH试纸测定某溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中搅拌C.酸性溶液的pH值一定小于7D.碱性溶液能使紫色石蕊试液变无色5.下列物质的俗名、主要成分和分类完全正确的是（）A.纯碱——碳酸钠——盐B.生石灰——氧化钙——酸C.烧碱——氢氧化钠——碱D.干冰——二氧化碳——单质6.下列实验操作中，正确的是（）A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心B.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.实验完毕，将剩余的药品直接倒入下水道7.下列关于物质除杂（括号内为杂质）的方案中，错误的是（）A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通过灼热的氧化铜B.除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠：加入适量澄清石灰水C.除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠：加入适量氢氧化钙溶液D.除去铁粉中混有的少量铜粉：加入足量稀硫酸8.将一定质量的镁粉和锌粉的混合物加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，滤出固体，固体残留物可能含有（）A.只有镁B.只有锌C.镁和锌D.镁、锌和氢气9.向含有少量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，下列图像能正确表示溶液pH值变化趋势的是（）（此处无图像，但需理解题意，表示pH从高到低逐渐下降的过程）10.下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（）A.硝酸钠B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠二、填空题（每空1分，共20分）1.稀盐酸与锌粒反应生成氢气和，化学方程式为。2.氢氧化钙俗称，它微溶于水，其溶液显性。检验二氧化碳气体常用澄清的。3.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氢氧化铁：(3)氯化亚铁：4.pH值小于7的溶液呈性，pH值等于7的溶液呈性，pH值大于7的溶液呈性。雨水因溶解了空气中的二氧化碳，pH值通常略小于7，呈性。5.写出下列反应的化学方程式（任写一个即可）：(1)铁在氧气中燃烧：(2)碳酸钙与稀盐酸反应：三、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共10分）1.盐类物质一定是中性物质。（）2.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌。（）3.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。（）4.任何酸都能与任何碱发生反应。（）5.pH试纸可以测出溶液的精确pH值。（）6.生活中可以用碱性洗洁精清洗油污。（）7.化学反应前后，元素的种类和质量都发生改变。（）8.实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应装置属于固液常温型。（）9.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是无色透明的溶液。（）10.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，反应后溶液中一定含有硫酸亚铁。（）四、简答题（共20分）1.写出下列物质中，属于酸、碱、盐的各一种，并写出其中一种物质的一种化学性质（物理性质或化学性质均可）。（6分）酸：，性质：；碱：，性质：；盐：，性质：。2.现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计实验方案，将它们一一鉴别出来。（要求：分别说明实验步骤、现象和结论）（10分）3.简述使用pH试纸测定溶液pH值的方法。（4分）五、计算题（共30分）1.现有含杂质（不与盐酸反应）的锌粉8克，将其加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。求该锌粉中锌的质量分数和稀盐酸中溶质的质量分数。（15分）2.向100克澄清石灰水中加入一定量的碳酸钠溶液，恰好完全反应，生成沉淀8.8克。请计算：(1)参加反应的碳酸钠的质量。（10分）(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（假设溶液总质量不变）（5分）---试卷答案1.C2.B3.C4.C5.C6.A7.D8.C9.（此处无图像，根据题意，pH从高到低逐渐下降的过程，选项中应选择一条起点高、经过显著下降的曲线，若无具体选项，则描述趋势即可）10.B解析思路：1.酸的定义是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠是碱，碳酸钠是盐，稀盐酸是酸。故选C。2.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热，使溶液温度升高。它俗称火碱、烧碱、苛性钠。能与二氧化碳反应生成碳酸钠沉淀和水：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。它具有强烈的腐蚀性，易潮解，不能挥发。故选B。3.复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。A、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，属于复分解反应。B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，属于复分解反应。C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，属于分解反应。D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，属于复分解反应。故选C。4.酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。A、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。B、用pH试纸测定pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸显示颜色后与标准比色卡比较，不能将试纸伸入待测液中。C、pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。雨水因溶解了二氧化碳，显酸性，pH值通常略小于7。D、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。故选C。5.纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称，碳酸钠是由金属阳离子（钠离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐。生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物。烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。干冰是固态的二氧化碳（CO₂），二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物。故选C。6.取用液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心，以防腐蚀标签。使用酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，以防酒精失火。给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾溅出。实验完毕，剩余药品不能随意丢弃，应放入指定的容器中。故选A。7.A、CO₂与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳：CO+CuO高温=Cu+CO₂，可除去CO。B、碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，除去了原物质碳酸钠，错误。C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，可除去碳酸钠。D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，除去了原物质铁粉，错误。故选D。8.镁和锌都能与稀盐酸反应生成氢气。若镁粉和锌粉都过量，反应后固体残留物为镁、锌。若镁和锌都少量，可能镁反应完而锌有剩余，残留固体为锌。若镁过量锌不足，残留固体为镁和锌。若锌过量镁有剩余，残留固体为镁和锌。无论何种情况，只要镁和锌都有，则固体残留物一定含有镁和锌。氢气是气体，不会作为固体残留。故选C。9.氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，pH值大于7。逐滴加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，溶液pH值逐渐下降，接近7。然后盐酸与碳酸钠反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，溶液仍是碱性，pH值继续下降但变化平缓。当盐酸过量时，溶液呈酸性，pH值小于7。整个过程pH值从高到低逐渐下降。故选（符合该趋势的选项）。10.硝酸钠、氯化钠溶于水时，溶液温度几乎无变化（或变化很小）。氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高。碳酸钠溶于水也放出热量，但不如氢氧化钠明显。故选B。---1.氯化锌；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑2.熟石灰；碱；氢氧化钙；澄清石灰水3.(1)2N；(2)Fe(OH)₃；(3)FeCl₂4.酸；中；碱；酸5.(1)3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄（或2Mg+O₂点燃=2MgO）(2)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）---1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.√10.√---1.酸：盐酸，性质：有刺激性气味（或能与活泼金属反应/能与碱反应等）；碱：氢氧化钠，性质：易潮解（或能溶于水使溶液温度升高/能与酸反应等）；盐：氯化钠，性质：无色透明（或溶于水形成溶液呈中性等）。2.实验步骤：(1)各取少量三种溶液于三支试管中，分别编号为①、②、③。(2)向三支试管中分别滴加少量稀盐酸。现象与结论：若产生大量气泡，则该溶液是碳酸钠溶液（因Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）。若无明显现象，则另取该溶液，向其中滴加少量碳酸钠溶液。若产生白色沉淀，则原溶液是稀盐酸（因HCl+Na₂CO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，沉淀为CaCO₃或BaCO₃）。若无明显现象，则该溶液是氢氧化钠溶液。（或另取该溶液，向其中滴加少量酚酞试液，若变红则为氢氧化钠溶液）3.方法：在洁净的玻璃片或表面皿上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸显示颜色后，立即与标准比色卡对照，读出该溶液的pH值。---1.解：设参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y。Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑651362xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g136/2=y/0.2gy=13.6g锌粉中锌的质量分数=(6.5g/8g)×100%=81.25%参加反应的盐酸溶质质量=13.6g-6.5g=7.1g稀盐酸中溶质的质量分数=(7.1g/50g)×100%=14.2%答：该锌粉中锌的质量分数为81.25%，稀盐酸中溶质的质量分数为14.2%。2.解：设参加反应的碳酸钠的质量为z。Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH106100100z8.8g106/100=z/8.8gz=9.28g反应后溶液总质量=100g+9.28g-8.8g=100.48g反应后溶液中溶质质量=9.28g-(生成Na₂CO₃的质量)+(生成NaOH的质