湖南省常德外国语学校2026届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

湖南省常德外国语学校2026届高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z2、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al3、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键C=OC—HO—HO=O键能/(kJ•mol-1)798413463xA．ΔH1<ΔH2B．H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ•mol-1C．当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为akJD．上文中x=4、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-15、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．1molSiO2晶体中Si—O键数为4NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．78gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA6、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去A．A B．B C．C D．D7、下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室8、下列物质与其用途相符合的是()①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④9、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（）A．b的一氯代物有4种B．c的分子式为C14H14O3C．1mold最多能与4molH2发生加成反应D．d中所有碳原子可能处于同一平面10、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2−D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()A．某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC．标准状况下22.4LHF含有NA个分子D．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA12、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是（）A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B．负极的电极反应式为：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6LO2时，通过质子交换膜的质子数为NA13、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I214、下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是()A．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH15、下列解释事实的方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O16、化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR´+R"OHRCOOR"+R´OH(R.R'、R"代表烃基)II.(R

代表烃基)。(1)PMMA

单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。(2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色为黄色形成气体单质密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为___，是18e-分子的有__种。（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。（填选项）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键19、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__________。20、一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。（1）装置E中仪器X的名称为______。（2）装置的连接顺序是A__________（每个装置限用一次）。（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是________.。（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式_______。（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是:_______。（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL.。①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和的代数式表示）。③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。21、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：回答下列问题：．(1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。(2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。(3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。(4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________；工艺中加入Na2CO3固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是Cl；由滴定曲线可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V(甲)=0时，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，则乙溶液为强碱溶液，Y为Na。当V(甲)=20mL时两者恰好完全反应且pH=7，则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na，则X为N，甲为HNO3。丙的最高价氧化物的水化物为两性，属于氢氧化铝，Z是Al。【详解】A．根据元素周期律，四种原子的原子半径：Na>Al>Cl>N，故A错误；B．由于氨分子间存在氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，氨气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；C．由分析推知Y为Na，Z是Al，则金属性：Y>Z，故C正确；D．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，不能用氯化铝，因为氯化铝不导电，故D错误；故答案选：C。2、B【解析】电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质主要有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。所以B正确。3、A【详解】A.反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热ΔH<0，等量的甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，则有a>b，因ΔH为负值，放出的热量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1<ΔH2，故A正确；B.①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ•mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1，根据盖斯定律(①-②)可得：H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ•mol-1，故B错误；C.当有4NA个O—H键生成时，反应消耗了1mol甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为akJ，按照反应②进行生成液态水放出的热量为bkJ，故C错误；D.根据反应②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1，ΔH2=413kJ•mol-1×4+2xkJ•mol-1-(798kJ•mol-1×2+463kJ•mol-1×4)=bkJ•mol-1，整理可得：x=，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点在D选项，计算物质中化学键的键能时，该题需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物质状态变化而引起的能量变化，分子内的化学键没有发生变化，因此要用生成气态水是的反应②才能准确计算O=O的键能大小。4、B【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，在速率单位相同时，化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反应速率大小顺序是B>C=A=D，反应速率最快的是B，故选：B。5、A【详解】A.在SiO2晶体中，1个Si原子周围有4个以共价单键相连的O原子，1个O原子周围有2个以共价单键相连的Si原子，所以1个“SiO2”中平均含4个Si-O键，1molSiO2晶体中Si-O键数为4NA，A正确；B.将1molCl2通入水中，有一部分Cl2没有跟水发生反应，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，还有一部分Cl2与水发生反应，生成HClO、Cl-、ClO-，所以HClO、Cl-、ClO-粒子数之和应小于2NA，B不正确；C.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成2molNO2，NO2还要部分化合，生成N2O4，所以产物的分子数小于2NA，C不正确；D.78gNa2O2固体与过量水发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，转移的电子数为NA，D不正确。故选A。6、C【详解】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-转化为Cr3+，Cr元素化合价由+6价变为+3价，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高锰酸钾转化为硫酸锰，锰元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案选C。【点睛】本题解题关键是理解氧化还原反应的特征和实质。有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的实质是有电子得失。据此判断反应是否与氧化还原反应相关。7、C【详解】A选项，合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利用率，而本身的利用率下降，故A错误；B选项，铝和镁用电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得，故B错误；C选项，根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非电解质，硫酸钡是盐，是强电解质，水是弱电解质，故C正确；D选项，电解饱和食盐水中Cl2在阳极产生，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】阳离子交换膜主要作用是允许阳离子钠离子通过，防止氯气与氢气混合发生爆炸，防止氯气进入阴极室与氢氧化钠反应。8、D【解析】①NH3→NO→NO2→HNO3，故正确；②二氧化硅作光导纤维，故错误；③碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘会形成甲状腺肿大，所以适当地补充碘，能预防甲状腺肿大，故正确；④氧化铝是一种白色难熔的物质，是一-种很好的耐火材料,故正确；故选D。9、C【详解】A．b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；B．根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；C．苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；D．d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；故答案选C。【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。10、D【解析】A.MnO4－是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B.能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若为碱性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B错误；C.Fe3＋可以和AlO2－发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反应生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C错误；D.常温下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；故答案选D。点睛：本题主要考查离子能否大量共存，掌握相关离子的性质是解答的关键，在解题时要特别注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本题的易错点在B项，要特别注意能与Al反应产生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，但若为酸性溶液，则不可能是硝酸，因铝与硝酸反应不能生成氢气。11、C【详解】A.CO和N2均属于双原子分子，某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体的物质的量可能为1mol，含有的原子总数可能为2NA；B.在标准状况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，该反应中氮元素由0价降低到-3价，故转移的电子数为0.3NA；C.标准状况下，HF为液态，不能计算标准状况下22.4LHF的物质的量；D.根据化合价的变化，过氧化钠与转移电子的对应关系为：Na2O2~e-，n(e-)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，故转移电子数为NA；答案选C。12、D【详解】A．该电池是原电池，电池在微生物作用下将化学能转化为电能，A正确；B．负极上H2N(CH2)2NH2失去电子，发生氧化反应，产生N2、CO2，电极反应式为：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+，B正确；C．乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质，则碳生成CO2，氮元素转化为N2，所以电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O，C正确；D．状况不知，无法由气体的体积求物质的量，所以无法求通过质子交换膜的质子数，D错误；故合理选项是D。13、C【详解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，因此Cr元素为+3价，A正确；B、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则根据氧化铝的性质可类推Cr2O3是两性氧化物，B正确；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反应中Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，因此KCrO2是还原剂，则双氧水是氧化剂，C不正确；D、将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，D正确；答案选C。14、B【解析】A、检验SO42－是否存在，先加入盐酸，排除其他离子对实验干扰，然后再加入BaCl2溶液，如果有沉淀产生，说明溶液中存在SO42－，否则不含有，故A错误；B、容量瓶、量筒、滴定管上都标有使用温度，量筒和容量瓶上没有0刻度，滴定管上有0刻度，滴定管从上到下刻度增大，使用滴定管时先用水洗涤，再用待测液润洗，容量瓶使用时用水洗，但不能润洗，否则造成所配溶液浓度偏大，故B正确；C、不能把点燃的镁条伸入到集气瓶的底部，否则造成集气瓶的炸裂，故C错误；D、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读出数值，故D错误。..15、D【解析】A.碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3-的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A错误；B.一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B错误；C.该离子反应电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D.氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查离子反应方程式的书写，书写离子方程式时，易溶易电离两个条件都满足的物质要拆写成离子形式，这样的物质有，三大强酸，四大强碱；钾、钠、铵盐、硝酸盐等。但有的物质不能全拆，例如弱酸的酸式盐酸根不拆，强酸的酸式盐酸根要拆。16、C【分析】A、亚硫酸盐具有还原性易被氧化剂氧化；B、金属铜被氧化剂S氧化为低价态；C、活泼金属可以和醇发生反应生成氢气；D、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和盐发生置换反应。【详解】A、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生成SO2，选项A错误；B、氯气氧化性强于S，金属铜被氧化剂S氧化到低价态+2价，选项B错误；C、活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气，选项C正确；D、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发生置换反应生成银，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生物质的性质知识，可以根据所学知识来回答，注意知识的梳理和归纳是关键，难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基和羟基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为，F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为。(1)根据上述分析，PMMA

单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PET为，其单体为，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；(2)反应⑤中E()在催化剂作用下发生氧化反应生成F()，②为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为，故答案为氧化；；(3)反应④为发生缩聚反应生成的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答案为n-1；(4)PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基；②不能使溴水褪色，说明没有碳碳不饱和键；③分子内没有环状结构；④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为CH3COCH2COCH3；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有—CH2OH，则H中除碳碳双键外的基团的组合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4种结构；②—CH2CHO、—CH2OH有2种结构；③—CHO、—CH2CH2OH有2种结构；共8种，故答案为CH3COCH2COCH3；8。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为。18、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色为黄色，则X为Na，R的形成气体单质密度最小，则R为H，Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X，可知应和X同周期，为Al元素，M为+7、-1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为+5、-3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。【详解】（1）由分析可知，X为Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的简单离子Al3+、O2-，具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Al3+＜O2-，故答案为：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O与H两种元素组成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-体，反应的离子方程式为NH+OH-=H2O+NH3，N或O与H两种元素组成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2种，故答案为：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯气能置换出硫单质，可比较Cl、S非金属性强弱，化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NH4HSO4，为离子化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A、B。19、滤渣上附着的Fe3+、Cl-等取最后洗涤液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，如无白色沉淀，则洗干净2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【详解】（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+、Cl-，因此检验是否洗涤干净的实验操作为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g产品中Ce(OH)4的质量分数为0.52/0.536×100%=97.0%。20、（球形）干燥管F、B、C、D、E饱和食盐水防止E中的水进入D中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有M锥形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程为：利用A装置通过反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，据此解答。【详解】(1)根据装置图可知，装置E中仪器X的名称为球形干燥管；(2)利用A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，则按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE；(3)装置F是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；装置E中无水氯化钙的作用是防止E中的水进入D中发生反应；(4)