2026届河北省滦县第二中学高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

2026届河北省滦县第二中学高一化学第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰高氯酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸醋酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2碳酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜硝酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D2、为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是()A．在一定条件下，分别取足量样品溶解加入等量水中，配成饱和溶液，看溶解能力差异B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成等浓度溶液，滴入酚酞试剂后看颜色深浅3、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti中均含有22个中子B．Ti和Ti质子数相同C．Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素D．Ti和Ti化学性质不同4、类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是选项类比推理ACO2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊BFe与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDCu与O2在加热条件下生成CuONa与O2在加热条件下生成Na₂OA．A B．B C．C D．D5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D7、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（）A．石油气 B．天然气 C．水煤气 D．煤气8、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④9、下列实验装置正确的是（）A．加热分解碳酸氢钠B．吸收氨气C．制取氢氧化亚铁并观察颜色D．干燥氨气10、下列试剂的保存方法不正确的是A．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氟酸通常保存在玻璃瓶中11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO12、将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n213、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O14、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去水中的泥沙C．从食盐水中获取氯化钠固体D．用自来水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D15、2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3molP时，转移15mole-16、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．2CO+O22CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应18、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。（2）写出C中发生反应的离子方程式____________________________________。19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液20、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：请回答下列问题：（1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。（2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。（4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。21、高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰矿(主要成分为MnO2)和KClO3在碱性介质中制得K2MnO4，然后通入CO2制备高锰酸钾。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK20℃11133.76.3811.1217(1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。②每生成1molK2MnO4转移_______mol电子。(2)通入少量CO2气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。①则生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为__________。②若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。A．醋酸B．浓盐酸C．稀硫酸

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、碱石灰是氢氧化钠与氧化钙组成的混合物，氧化铝是两性氧化物，A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，二氧化氮不是酸性氧化物，B错误；C、过氧化钠不是碱性氧化物，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。点睛：酸性氧化物与碱性氧化物的判断是解答的易错点，能与碱反应生成盐与水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，反应过程中不能发生氧化还原反应，例如NO2溶于氢氧化钠溶液中会发生氧化还原反应，所以不能归为酸性氧化物；再比如过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，反应过程中也发生了氧化还原反应，也不能归为碱性氧化物，因此答题时要注意知识的灵活应用。2、C【解析】

A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，在一定条件下，分别取足量样品加入等量水中，配成饱和溶液，根据溶解能力差异，可鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；B.碳酸氢钠加热放出二氧化碳气体、碳酸钠加热不反应，分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，根据有无白色浑浊，可鉴别Na2CO3和NaHCO3，B不符合题意；C.Na2CO3、NaHCO3都能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，Ba(OH)2溶液不能鉴别Na2CO3、NaHCO3，C符合题意；D.等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，根据滴入酚酞试剂后颜色深浅，可鉴别Na2CO3和NaHCO3，D不符合题意；故答案选C。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，把握Na2CO3、NaHCO3的性质差异为解答的关键，注意利用不同性质来鉴别物质，注重基础知识巩固。3、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子数分别为26个和28个，A不正确；B.Ti和Ti质子数都为22个，B正确；C.Ti和Ti质量数不同，质子数相同，二者互称同位素，C不正确；D.Ti和Ti互称同位素，化学性质相同，物理性质有差异，D不正确。故选B。4、A【解析】

A.CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；B.S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS,故B错误；C.Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中水反应，故C错误；D.Cu与O2在加热条件下生成CuO，Na与O2在加热条件下生成Na₂O₂，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】硫的氧化性弱，只能把变价金属氧化成低价态即只能把铜氧化为Cu2S。5、B【解析】

A．SO2用于漂白纸浆，是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质，体现二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A错误；B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，故C错误；D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙反应，生石灰不可用来干燥氯气，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意氯气的水溶液显酸性，干燥氯气可以选用中性或酸性干燥剂。6、B【解析】

A.过氧化钠能与H2O、CO2反应产生O2，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B.氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，B错误；C.Fe2+具有还原性能与具有氧化性的发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，C正确；D.碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，D正确；答案选B。7、B【解析】

“西气东输”西起新疆塔里木的轮南油田，向东最终到达上海，延至杭州，全长4000km；“西气东输”的“气”是指的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B。8、A【解析】

粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。【详解】除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，①放在③的前面，不正确。答案为A。9、C【解析】

A.加热分解碳酸氢钠的装置，试管口应略向下倾斜，A错误；B.导管口在水的部分吸收氨气，不能防止倒吸现象出现，B错误；C.溶液上部的煤油能隔开空气，制取氢氧化亚铁时，能较长时间地观察其颜色，C正确；D.浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；答案为C。10、D【解析】

A．钠的性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油和石蜡油，且与煤油和石蜡不发生化学反应，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡油中，故A正确；B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，时间长了，会导致瓶塞打不开，因此保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故B正确；C．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应将玻璃腐蚀，所以保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D错误；故选D。11、B【解析】

A.氨水是弱碱，铝盐和弱碱反应只能得到而不能得到，属于事实性错误，A项错误；B.可以和反应得到，可以和得到，B项正确；C.硅酸钠是强电解质，应该拆成离子的形式，C项错误；D.次氯酸具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应应被氧化为+6价的，产物是硫酸钙，D项错误；答案选B。12、A【解析】第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na点睛：本题考查钠的化合物的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等。13、B【解析】

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A项错误；B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B项正确；C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C项错误；D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D项错误；答案选B。14、A【解析】

A．水和乙醇互溶，不分层，图示装置为分液，无法通过分液分离二者，故A错误；B．泥沙不溶于水，可通过过滤操作除去水中泥沙，图示装置合理，故B正确；C．水易挥发，可利用蒸发操作从食盐水中获得氯化钠，图示装置合理，故C正确；D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；答案为A。15、B【解析】

A．KClO3中K为+1价，O为-2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为-1价，故A正确；B．反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，故B错误；C．该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂，P为还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；D．P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3molP时，转移15mole-，故D正确；综上所述答案为B。16、D【解析】

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B.CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C．CaCO3CaO+CO2↑中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D．2CO+O22CO2中，碳和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确；故答案为：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。18、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+，据以上分析解答。【详解】用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+；（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【点睛】离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。19、引流下口蒸馏烧瓶检漏打开分液漏斗上方玻璃活塞A蒸馏A【解析】

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置C冷凝水从下口入上口出，本题答案为：引流；下口；（2）装置C中①的名称为蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，本题答案为：蒸馏烧瓶；检漏；打开分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程图可知，操作I为过滤，选择的装置是A，操作II的名称是蒸馏，选择的装置是C，根据上面的分析可知，操作III的主要过程是粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得产品，故选A，本题答案为：A、蒸馏、A。20、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O防止倒吸CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可【解析】(1).铜与