备战高考化学备考之卤素及其化合物压轴突破训练∶培优-易错-难题篇附答案解析

备战高考化学备考之卤素及其化合物压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为____________(填化学式)。(2)乙与甲反应的化学方程式为____________，丙与甲反应的化学方程式为____________。(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是____________（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D可用于制取“84”消毒液，反应的化学方程式为____________，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为____________，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为____________。【答案】Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为黄绿色气体，则D为Cl2，D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、NaClO，F的溶液能与丙(CO2)反应C与I，则F为NaClO、E为NaCl、I为HClO，G与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2)，则G为HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为Cl2，E为NaCl，F为NaClO，G为HCl，I为HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)D为Cl2，氯气与水反应产生HCl和HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的溶液为NaCl、NaClO的混合物，即为“84”消毒液，有效成分为NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3>HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，产生的HClO不稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2↑，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，“甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。2．已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。【答案】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化剂萃取硝酸银和稀硝酸【解析】【分析】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。3．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。A．热分解法B．热还原法C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________。③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________________________（写出一种即可）。(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是________________。③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是__________。④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_______________________________________________________。【答案】C3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2强金属与酸反应的难易程度[或NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱等]2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑【解析】【分析】(1)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等，焰色反应为黄色的物质含有钠元素；四氧化三铁一种有磁性的物质，据此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析解答。【详解】(1)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等。①焰色反应为黄色的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故答案为：C；②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；③金属与水或酸反应置换氢气的越容易，金属性越强，根据反应条件知，钠的金属性比铁强，故答案为：强；金属与酸反应的难易程度[或NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱等]；(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。①反应Ⅲ是氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②反应I的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：，故答案为：；③反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案为：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；④氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。【点睛】明确化合物的性质，正确判断框图中的物质是解本题的关键。本题的易错点为(2)②，要注意有机化学中生成氢氧化钙的反应的联想和应用。4．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B离子带有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：(1)元素C位于第___周期第___族。(2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为___，此化合物与水反应的化学方程式为___。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___。【答案】三ⅦANaMgONa2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布，则B为12号Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D原子核外有2个电子层，次外层为2，最外层电子为2×3=6，D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。(1)元素C是Cl，Cl原子核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；(2)根据上述分析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A是Na，D是O，Na与O形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)元素C是Cl，Cl元素的单质Cl2是有毒气体，可以与NaOH在溶液中反应产生NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用NaOH溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。【点睛】本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答。5．某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定没有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。【答案】SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】【详解】①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。6．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。【答案】Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。【详解】(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。7．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为_______。（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O试纸变为蓝色【解析】【分析】（1）常温下，E是一种无色无味的液体,E是水；若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下Fe3O4与CO反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气；（2）若C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；根据氨气是碱性气体检验；（3）若B是黄绿色有毒气体，则B是氯气，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。【详解】（1）常温下，E是一种无色无味的液体,E是水；若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4与CO高温下反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；（2）若C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；检验氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色。8．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体.(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.请完成下列问题:(1)写出下列物质的化学式:XZ__________，X2Y_________，M_________(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是____________(填化学式)(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式:________________________________(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为______________．【答案】HClH2ONa2O2HClO2Fe+3Cl2

2FeCl3Al3++4OH-═AlO2-+2H2OV（氢气）：V（氯气）≤1:1【解析】【分析】(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X的单质为H2，Z的单质为Cl2，即X为H，Z为Cl；XZ为HCl；(3)2molH2与1molY的单质发生化合反应生成2NmolH2Y，H2Y为液体，则H2Y为H2O，Y为O；(5)A的单质可以在Cl2中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有Fe3＋，即A为Fe；(6)B与Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为Al(OH)3，推出B为Al；(7)C的单质与O2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，M为Na2O2，即C为Na；据此分析；【详解】X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X的单质为H2，Z的单质为Cl2，即X为H，Z为Cl；XZ为HCl；2molH2与1molY的单质发生化合反应生成2NmolH2Y，H2Y为液体，则H2Y为H2O，Y为O；A的单质可以在Cl2中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有Fe3＋，即A为Fe；B与Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为Al(OH)3，推出B为Al；C的单质与O2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，M为Na2O2，即C为Na；(1)根据上述分析，XZ为HCl，X2Y为H2O，M为Na2O2；答案：HCl；H2O；Na2O2；(2)Cl2与H2O反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，起漂白性；答案：HClO；(3)Fe与Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3；答案：2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)BZ3为AlCl3，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，因此AlCl3与过量的NaOH反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；答案：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(5)H2和Cl2反应：H2＋Cl22HCl，因此HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，因此V(H2)：V(Cl2)≤1；答案：V(H2)：V(Cl2)≤1。9．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)（1）写出下列物质化学式：B_________，F_______________；（2）写出反应①的化学方程式：____________________；（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是__________________；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是___________________。（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有__________。A．具有丁达尔现象B．红褐色液体可用过滤的方法纯化C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀【答案】Fe3O4FeCl23Fe+4H2OFe3O4+4H2白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AD【解析】【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为H2O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al2O3，E为NaAlO2，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2，F为FeCl2，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe(OH)2，I为F(OH)3，G为FeCl3。【详解】（1）通过以上分析知，B、F分别是Fe3O4；FeCl2；（2）A与甲反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）H为Fe(OH)2，I为F(OH)3，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（4）E是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，选项AD正确。10．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时，立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______________B_______________C_______________D_______________（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B______________________________________________B与水____________________________________________C与澄清石灰水______________________________________【答案】H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】根据A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，所以A是氢气，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，所以B是氯气，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，所以D是氯化氢，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，所以C是二氧化碳，据此解答。【详解】（1）A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，所以A是氢气，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，所以B是氯气，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，所以D是氯化氢，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，所以C是二氧化碳，所以A是H2，B是Cl2，C是CO2，D是HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl；（2）A与B的反应是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，化学方程式为：H2+Cl22HCl；B与水的反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；C与澄清石灰水的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：H2+Cl22HCl；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。11．已知：X、Y、Z是三种常见元素，X原子核内只有一个质子，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，且X、Y、Z均能形成中学常见的双原子气体单质，并有如下转化关系：请回答下列问题：(1)写出Y2的化学式____________。(2)X2分别在Y2、Z2中点燃时火焰的颜色是________、_________。(3)Z2与X2Y反应生成两种酸，其化学方程式为___________________。(4)Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。【答案】O2淡蓝色苍白色Cl2+H2OHCl+HClO2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】X、Y、Z是三种常见元素，X原子核内只有一个质子，所以X是H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，说明只有两个电子层，最外层电子数是6，即是O元素，且X、Y、Z均能形成中学常见的双原子气体单质，氢气在Z2燃烧，生成XZ，可知Z是氯元素，所以形成的单质分别是：氢气，氧气，氯气，据此回答问题。【详解】（1）根据分析Y2的化学式O2，故答案为：O2（2）氢气分别在氧气，氯气中燃烧的火焰的颜色是淡蓝色，苍白色；故答案为：淡蓝色；苍白色；（3）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，故化学方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠，水，故化学方程式是：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。12．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A________、B________、D________。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：A＋H2O（离子方程式）：_____________；A＋石灰乳（化学方程式）：______________；E露置在空气中的第1个化学方程式：___________。（3）漂白粉的有效成分是________（化学名称），保存漂白粉的方法__________、______________。【答案】Cl2HClOHClCl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OCa（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸钙密封干燥避光、冷暗处【解析】【分析】由A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，可知A为Cl2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO化学性质不稳定，光照条件下会分解为HCl和O2，由此可知，B为HClO，D为HCl，Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，HCl与石灰乳反应会生成CaCl2和H2O，因H2O在图中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C为CaCl2，E为Ca(ClO)2，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知，A为Cl2；B为HClO；D为HCl；（2）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，其离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，其化学反应方程式为：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2暴露在空气中会与空气中二氧化碳反应而变质，其反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；（3）漂白粉的有效成分为次氯酸钙；因次氯酸钙会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，而次氯酸见光受热易分解生成氯化氢和氧气，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，从而使漂白粉最终变质为氯化钙，从而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗处。13．下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E是_____________，F是______________，H是_____________。(填化学式)(2)C物质在日常生活中可作______________剂。(3)写出反应①的化学方程式：_________________________。【答案】CaCO3HClO2消毒(或漂白)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【解析】【分析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可以知道C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀,应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可以知道C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO,H为O2；(1)由以上分析可以知道E为CaCO3，H为O2，F是HCl；答案是：CaCO3；HCl；O2；(2)C为Ca（ClO）2，可生成HClO，具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)；(3)反应①的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；故答案是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。14．有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中A为黄绿色。C和D均为酸，其中C具有漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。⑴气体A所含元素在周期表中的