河南省郑州二中等八校2025年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

河南省郑州二中等八校2025年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质2、无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为A．C3H6C4H6 B．C2H6C3H6C．C2H4C3H8 D．C2H2C2H63、在反应2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是A．2ν(A)=ν(B)B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D)D．2ν(A)=ν(D)4、在元素周期表中，单质在常温下有气体、液体、固体的是A．IA族 B．VA族 C．VIA族 D．VIIA族5、下列有关化学用语表示正确的是A．质子数和中子数均为6的碳原子： B．硫离子的结构示意图：C．氢氧化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH26、下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH7、下列有关氯碱工业叙述正确的是A．在阳极区发生还原反应B．阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液C．常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开D．电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动8、可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A．水B．液溴C．溴水D．硝化反应9、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O10、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（）A．盐桥中的K+移向AgNO3溶液B．负极反应为：Ag–e—==Ag+C．在外电路中，电子由银电极流向铜电极D．铜电极上发生还原反应11、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有关叙述正确的是()A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变12、某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)13、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．⑥B．③⑥C．⑤⑥D．①③14、有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲烷②苯③聚乙烯④1,3-丁二烯⑤2-丁炔⑥邻二甲苯⑦乙醛⑧环己烯A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧15、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示。则正确的关系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D．4/5υ(O2)=υ(NO)16、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。18、化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。19、利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）。仪器乙的名称_________。装置A、B、D相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹c，_____________，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C中的现象是____________。20、实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：酸溶过程中，发生的化学方程式为______。加入的作用为______。下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气C分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发D本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出21、碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e-△H=+1360kJ·mol-112(C3H6O3)(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ·mol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：___________。工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的容器中，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，达到平衡后，CO的浓度为1.0mol•L-1，则该温度下，该反应的平衡常数K=_________。如果平衡后通入一定量的CO，建立新平衡后，CO2的物质的量分数将________。（填编号）A．增大B．减少C．不变D．无法判定利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在体积为1L的恒容容器中，投料为3molH2和1molCO2时，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如下图所示。下列有关说法不正确．的是______（填序号）。A．平衡常数大小：M＞NB．反应物活化分子百分数大小：M＞NC．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1D．其他条件不变，若投料改为4molH2和1molCO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2kJ·mol-1，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在上图画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。___________以多孔石墨为阳极，以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式：_________。25℃时，将amol•L-1的CH3COOH溶液与bmol•L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液恰好呈中性，则电离平衡常数Ka（CH3COOH）=__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、D4、D5、C6、D7、B8、C9、C10、A11、D12、C13、A14、C15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、3纺锤或哑铃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族