2026届陕西省西安市化学高二上期末检测模拟试题含解析

2026届陕西省西安市化学高二上期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是A．乙醇B．甲醇C．乙酸D．甲烷2、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．贝诺酯能发生银镜反应C．1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8molH2D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐3、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-4、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是()A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液5、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是A．的乙酸溶液的约为3.0B．乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳C．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D．常温下，乙酸钠溶液的约为96、H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是A．加入催化剂B．增大SO2浓度C．增大压强D．降温7、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

碱性锌锰电池

(b)铅-硫酸蓄电池

(c)电解精炼铜

(d)银锌纽扣电池A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag8、下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油、天然气均为可再生能源 B．石油分馏获得的产品为纯净物C．石油裂化的产物是乙烯 D．天然气、沼气的主要成分都是甲烷9、在密闭容器中发生反应aA(g)

⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d10、关于晶体下面说法不正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体都是化合物C．原子晶体中只含有共价键D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体11、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．B．C．D．12、在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%13、用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是A．1mol·L－160mL B．0.5mol·L－180mLC．0.5mol·L－160mL D．1mol·L－180mL14、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．⑥B．③⑥C．⑤⑥D．①③15、用下图所示装置进行实验，其中合理的是A．装置①能将化学能转化为电能B．装置②可用于实验室制乙烯C．装置③可除去甲烷中的乙烯D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯16、下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④17、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确的是（）A．分子中有三种化学环境不同的氢B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是：C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物18、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（

）A．

B．

C．

D．19、垃圾资源化的方法是（）A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法20、工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。C．若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大D．图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动21、中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是()A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水22、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是以石油为原料的部分转化流程：反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。24、（12分）氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。②离子交换膜可能是________(填字母)。a．阳离子交换膜b．阴离子交换膜c．质子交换膜③已知4.6g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。25、（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”）下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是：___。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液的读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。26、（10分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。27、（12分）以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是________(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________。Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_。（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。28、（14分）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。同学们用0.1000

mol

/L

-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑。①在该反应中，H2O2

被_________

(填“氧化”或“还原”)。②滴定到达终点的现象是____________________________。③用移液管吸取25.00

mL

试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。下列操作会引起测定结果偏高的是______。A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．锥形瓶未用待测液润洗29、（10分）A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、D4、B5、B6、D7、D8、D9、D10、A11、D12、D13、B14、A15、C16、B17、D18、D19、D20、B21、A22、C二、非选择题(共84分)23、加成催化剂CH2＝CHCH2Cl33.6CH2＝CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH324、N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－179.3kJ·mol