浙江省温州市2023-2024学年高三上学期一模（期中）化学试题（含答案）

第第页浙江省温州市2023-2024学年高三上学期一模（期中）化学试题一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列含有离子键的食品添加剂是（）A．CH3COOHC．SO2 D．2．(NH4A．组成元素均位于p区B．水溶液呈酸性C．与NaOH固体共热产生ND．饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度3．下列化学用语表示正确的是（）A．溴的简化电子排布式：[B．1-丁醇的键线式：C．Cl−Cl形成的p-pσD．水的VSEPR模型：4．下列生活中的现象，相关描述错误的是（）A．五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱B．纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动D．放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应5．下列装置能用于相应实验的是（）A．粗盐水的过滤B．制备Cl2C．乙酸乙酯的制备与收集D．铁制镀件镀铜A．A B．B C．C D．D6．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）A．若试剂①为NaH，其还原产物为HB．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C．该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能7．设NAA．18gHB．42g环己烷()中含有σ键的数目为9NC．标准状况下，22.4D．6.0gSiO8．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是（）A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面B．X与酸性KMnO4C．Y可以发生银镜反应D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构9．下列离子方程式表示正确的是（）A．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：[B．Na2C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2D．工业上制备漂白粉：C10．K3Fe(CN)6(赤血盐)、①2K3Fe②I2+2Fe下列有关说法不正确的是（）A．Fe2+检验：B．K4C．Fe(CND．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中CN−与F11．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是（）A．W的第一电离能大于同周期相邻元素B．YXC．W单质与YZD．简单氧化物熔点：W12．下列说法正确的是（）A．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C．淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成CO2D．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层13．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源1，MnO2所在腔室的海水中的Li+进入②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使LixM下列说法不正确的是（）A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应B．启动电源2时MnO2C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度D．启动至关闭电源1，转化的n(MnO2)与生成的n14．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.HCOOH⇌CO+HⅡ.HCOOH⇌CO2T温度下，在密封石英管内完全充满1.0molA．混合体系达平衡后：cB．活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC．c(CO)D．c(15．25℃时，某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：分别往浓度均为0.10mol⋅L−1NaHC实验Ⅱ：在1.0L、0.10mol[已知：25℃，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×1A．0.10mol⋅B．实验Ⅰ结束后，Na2COC．实验Ⅱ的转化存在平衡常数：K=D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2C16．探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B将Fe(溶液变红Fe(C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同NO2D将盛有NH4试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体受热易升华A．A B．B C．C D．D二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)17．2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：（1）基态Ga原子的价电子排布图：；（2）①硼的氢化物叫硼烷(BnHm)。如B2H6(乙硼烷-6)、A．B原子由1sB．B2HC．同周期相邻元素的电负性大小：BeD．B2H6与C≡O反应生成H3BCO，②氮和硼形成的化合的BN，与C2互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：(BN)n(③BnHm极易发生水解生成H3B（3）Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。①Ga的配位数为：；②下列所示为图1所对应晶胞的是：。A．B．C．D．18．烟道气中含有SO（1）写出NH3的电子式（2）下列叙述正确的是____；A．烟道气中的SOB．S2C．SOCl2可与H2D．PCl5固体中含阳离子PCl4+E．S2Cl2易溶于（3）SOCl2与过量NH（4）S2Cl2与（5）设计实验检验SOCl2与足量NaOH溶液反应生成的阴离子19．苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：主反应：C6H副反应：C6H（1）已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量(ΔHΔH2=（2）在不同的温度条件下，以水烃比n(H2已知H2移出率①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为α，H2的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数Kp=(用α等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(②乙苯的平衡转化率增长百分数与H2温度/℃

增长百分数/%

H27009501000608.434.382.778016.86.13.890277.14.39高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随H2的移去率的变化改变程度不大的原因：③下列说法正确的是。A．生成H2B．因为H2C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响（3）不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ)；②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：。A．升温B．降温C．增压D．减压E．催化剂20．某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验：已知：①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应：2②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：CuZnFe开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2（1）步骤Ⅰ，通入O2采用高压的原因是（2）下列有关说法正确的是____。A．步骤Ⅰ，过滤得到的滤渣中含有SB．步骤Ⅱ，NH3调节pH至4，使Fe(C．步骤Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成D．为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌（3）步骤Ⅰ、Ⅲ需要高压反应釜装置如图。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的H2，然后通过控制气阀K1或K2g→→→→c→。a．开启气阀K1b．开启气阀K1，通入高压H2c．关闭气阀K1d．开启气阀K2e．开启气阀K（4）步骤Ⅲ，高压H2可以从滤液中置换出金属Cu，而无法置换出金属Zn。请结合方程式说明其原因是（5）铜纯度的测定步骤1：取0.200g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.0100mol已知：2Cu①产品中铜的质量分数为；②测定过程中，下列说法正确的是。A．步骤1中若未反应的HNOB．步骤2中应先用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，再用硫代硫酸钠标准液润洗C．滴定过程中，若向锥形瓶内加少量蒸馏水，则滴定结果偏低D．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高21．某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：已知：请回答：（1）化合物C3H5（2）化合物B的结构简式是；（3）下列说法不正确的是____。A．A能与溴水在FeBrB．E与乙酸乙酯属于同系物C．E→D．氧氟沙星的分子式是C（4）写出D与F生成G的化学方程式。（5）以2-氨基乙醇()与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂选)；（6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；②1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A：CH3COOH只含有共价键，故A不符合题意；

B：Zn2+和SO42-形成离子键，故B符合题意；

C：SO2只含有共价键，故C不符合题意；

D：(葡萄糖)只含有共价键，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】金属阳离子与某些带电的原子团之间形成的键为离子键。

形成条件：2．【答案】A【解析】【解答】A.H元素位于s区，故A符合题意；

B.NH4+能发生水解，生成NH3·H2O和H+，故B不符合题意；

C.NH4+与NaOH固体共热产生NH3，故C不符合题意；

D.铵盐等随着盐浓度增大会使蛋白质溶解度减小而从溶液中析出，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】s区电子价电子排布式为ns1~2，p区价电子排布式为ns3．【答案】D【解析】【解答】A.溴位于第四周期，第ⅦA族，简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5，故A不符合题意；

B.1-丁醇的键线式：，为1-丙醇，故B不符合题意；

C.p电子云呈哑铃型，Cl−Cl形成的p-pσ键模型：，故C不符合题意；

D.水的孤电子对数为12（6-1×2）=2，中心原子电子对数为2+2=4，则VSEPR模型为正四面体，故D符合题意；

故答案为：D4．【答案】A【解析】【解答】A.五彩缤纷的焰火是电子的跃迁，故A符合题意；

B.纯碱水解显碱性，能用于去油污，故B不符合题意；

C.碳酸饮料冒气泡是CO2逸出，涉及H2CO3⇌H2O+5．【答案】D【解析】【解答】A、过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故A错误；

B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，故B错误；

C、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，右边试管中应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D、铁制镀件镀铜，Cu与电源正极相连作阳极，失去电子，阴极上铜离子得到电子生成Cu，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、过滤可分离固液混合物；

B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下才能反应；

C、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；

D、铁制镀件镀铜，Cu与电源正极相连作阳极。6．【答案】A【解析】【解答】A.青蒿素反应过程得氢，发生还原反应，还原产物为双青蒿素，故A符合题意；

B.由青蒿素分子结构可知，青蒿素含有过氧键、酯基、醚键，具有强氧化性，故B不符合题意；

C.观察图示，若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子，故C不符合题意；

D.羟基可发生多种化学反应，因此羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】有机物得氢去氧过程为还原反应。7．【答案】B【解析】【解答】A.H218O的摩尔质量为20，含有中子数18-8=10，18gH218O的物质的量18g20g·mol-1＜1mol，则中子数＜10NA，故A不符合题意；

B.1个环己烷分子含有σ键的数目为18，则42g环己烷的物质的量为42g84g·mol-1=0.5mol，含有σ键的数目为9NA，故B符合题意；

8．【答案】C【解析】【解答】A.乙炔分子4原子共直线，甲烷分子为正四面体，因此2-丁炔分子中最多有6个原子共面，故A不符合题意；

B.X由2-丁炔加氢而得，为2—丁烯，烯烃能被KMnO4溶液氧化，故B不符合题意；

C.Y由2-丁炔于水加成而得，含有羟基和碳碳双键，羟基和碳碳双键都不能发生银镜反应，故C符合题意；

D.Z由2-丁炔加聚而得，存在双键，因此可能存在顺式结构和反式结构，故D不符合题意；

故答案为：C

9．【答案】C【解析】【解答】A.向银氨溶液中滴加足量的盐酸会有氯化银沉淀生成，故A不符合题意；

B.过氧化钠为固体，书写离子方程式时不拆，故B不符合题意；

C.氨的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2生产碳酸氢铵和氯化铵，故C符合题意；

D.工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，在离子方程式中，石灰乳不拆，故D不符合题意；

故答案为：C

10．【答案】C【解析】【解答】A、Fe2+能与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++Fe(CN)63−=KFe[Fe(CN)6]↓，故A正确；

B、K3Fe(CN)6中，钾离子和Fe(CN)63−间存在离子键，Fe(11．【答案】B【解析】【解答】、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z同周期，W元素与X的同族元素相邻，故X位于第一周期，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；X原子半径0最小，则X为H元素，Y、Z两者的基态原子核外均有2个未成对电子，则Y为C元素，Z为O元素。W元素与X的同族元素相邻，则W为第三周期，第ⅡA族，W为Mg元素；

A.同周期元素的电离能是上升的趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，因此W的第一电离能大于同周期相邻元素，故A不符合题意；

B.CH2O为甲醛，水溶液不是酸性。故B符合题意；

C.Mg与CO2反应生成MgO和C，反应类型为置换反应，故C不符合题意；

D.MgO为离子晶体，H2O和CO2为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，H2O中含有氢键，熔点高于CO2，因此简单氧化物熔点：W>X>Y，故D不符合题意；12．【答案】A【解析】【解答】A.氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽，故A符合题意；

B.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油，故B不符合题意；

C.淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成多糖，故C不符合题意；

D.聚氯乙烯热稳定性低，高温分解，不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽。油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油。淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成多糖。聚氯乙烯热稳定性低，高温分解成有毒物质。13．【答案】B【解析】【解答】启动电源1，海水中的Li+进入MnO2结构而形成LixMn2O4，则MnO2结构端为阴极，电极1为阳极，发生氧化反应。启动电源2，使LixMn2O4中的Li+脱出进入腔室2，则LixMn2O4端为阳极，电极2为阴极。

A.由Li+移动方向可知，电极1为阳极，发生氧化反应，故A不符合题意；

14．【答案】D【解析】【解答】A.由图像可知体系达平衡后，c(CO2)⋅c(H2)>c(CO)，故A不符合题意；

B.观察图像，CO浓度较时CO2浓度率先达到最大值，即表明反应1先平衡，说明反应I的反应速率大于反应II，即活化能：反应I＜反应II，故B不符合题意；

C.观察图像，CO浓度达顶峰后逐渐下降，c15．【答案】D【解析】【解答】A.H2CO3的电离常数Ka1＞Ka2，则酸性H2CO3＞HCO3-，则水解程度：CO32-＞HCO3-，0.10mol⋅L−1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度：16．【答案】C【解析】【解答】A、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A错误；

B、将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故B错误；

C、向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响化学平衡，进而可说明NO17．【答案】（1）（2）AB；sp2、sp3；金刚石型BN为共价晶体，B−N（3）4；A【解析】【解答】（1）Ga位于第四周期，第ⅢA族，基态Ga原子的价电子排布图。

（2）①A.B原子由1s22s12px2→1s22s12px12py1，p能级1个电子，变换轨道，没有能级跃迁，不发生能量变化，故A符合题意；

B.B2H6的结构式：，故B符合题意；

C.同周期元素，电负性自左至右逐渐增大，故电负性Be<B<C，故C不符合题意；

D.H3BCO分子结构，分子中σ键与π键数目之比为：5：2，故D不符合题意；

故答案为：AB

②石墨型结构为平面型，杂化类型是sp2，金刚石型结构为正八面体，杂化类型为sp3。金刚石型BN为共价晶体，B−N的键能大于金刚石中C−C键能，所有硬度更大

③BnHm极易发生水解生成H3BO3和H2，反应的化学方程式：2BnHm+6nH2O=2nH3BO3+18．【答案】（1）（2）A；C；D（3）SOC（4）S4N4或（5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有SO3【解析】【解答】（1）NH3的电子式。

（2）A.SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，当高锰酸钾溶液恰好反应完全时，溶液由紫色变成无色，因此可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定其含量，故A符合题意；

B.S2Cl2含有二硫键（—S—S—）是橡胶硫化剂，橡胶的硫化交联程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，故B不符合题意；

C.SOCl2可与H2O发生反应，能作为AlCl3⋅6H2O的脱水剂，故B符合题意；

D.PCl4+中P的孤电子对数为12(5-1-1×4)=0，价层电子对数为4，采用sp3杂化，为正四面体结构，故D符合题意；

E.S2Cl2中S的孤电子对数为12(6-1×2)=2，价层电子对数为2+2=4，采用sp3杂化，结构不对称，为极性分子，故E不符合题意；

故答案为：ACD

（3）由流程图可知，SOCl2与过量NH3反应生成SO(NH2)2，Cl-和NH4+结合生成NH4Cl，化学方程式SOCl2+4NH3=SO(NH2)2+2NH4Cl。

（4）S2Cl2与NH3反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐，则淡黄色固体为S，另一种盐为NH4Cl，反应中氯原子与NH4+结合，且M含两种元素，则M中含S和N，由于相对分子质量为184，则M为(SN)4。

（5）SOCl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和亚硫酸钠和水，检验其中的阴离子SO32-和Cl19．【答案】（1）-54.6（2）α2(1-b)p（3）；AE【解析】【解答】（1）ΔH2=-74.8kJ⋅mol−1+50kJ⋅mol−1-（+29.8kJ⋅mol−1）=-54.6kJ⋅mol−1

（2）①设投入水与乙苯为9mol和1mol

C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g)

起始物质的量100

变化物质的量ααα

平衡物质的量1-ααα(1-b)

平衡分数1-α10+α(1-b)α10+α(1-b)α(1-α)10+α(1-b)

Kp=p(H2)·p(C6H5CH=CH2)p(C6H520．【答案】（1）高压条件下，增加溶液中O2（2）A；C（3）f；b；d；h（4）H2的还原性强于铜，故发生H2+Cu（5）96%；D【解析】【解答】

（1）步骤I，通入O2采用高压的原因：高压条件下，增加溶液中O2浓度，提高反应速率；

（2）a.步骤I，过滤得到的滤渣中含有S，故A符合题意；

B.步骤II，NH3调节pH至4，Fe3＋沉淀为Fe(OH)3，故B不符合题意；

C.步骤II，H2还原Cu2+，H2失去电子被氧化为H+，增加了溶液的酸度，不利于氢气还原Cu，故C符合题意；

D.用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌，可能导致滤纸破损，故D不符合题意；

故答案为：AC

（3）结合装置图及步骤Ⅲ首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的H2，然后通过控制气阀K1或K2，维持反应釜中的压强为3.0×106Pa，可知操作顺：